山东省郯城第一中学学年高二月考化学试题.docx
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山东省郯城第一中学学年高二月考化学试题
高二理部阶段性测试
化学试题
2015．06．05
注意事项：
1、第Ⅰ卷选择题的正确答案填写在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填在答题纸上，否则不得分。
考试结束后，考生只交第Ⅱ卷答题纸和答题卡。
2、可能用到的元素相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2．下列说法正确的是
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．二氧化硅的分子式是SiO2
C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释
3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液
⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是
A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂
B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小
D.将表面有铜绿
的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿
7．下列反应的离子方程式正确的是
A.
B.用FeC13溶液腐蚀电路板：
C.向
溶液中通入过量
D.用食醋除去水瓶中的水垢：
8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
9．.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.
与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下，22.4LO2中含有共价键的数目为NA
C.1.0L
的
水溶液中含有的氧原子数为3NA
D.4.6gNa完全转化成
的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA
10．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
11．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42－
12.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
13．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
CO2、HCl
饱和NaHCO3溶液
HNO3酸化的AgNO3溶液
15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是
A．检验试液中的SO
：
试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：
试液
无明显现象
红色溶液
C．检验试液中的
：
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D．检验试液中的CO
：
试液
白色沉淀
沉淀溶解
17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
18.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
A.pH减小，HClO浓度减小
B.pH减小，Cl－浓度增大
C.pH增大，Cl－浓度减小
D.pH增大，HClO浓度增大
高二理部阶段性测试
化学试题
2015．06．05
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.（6分）化学实验是研究物质性质的基础。
某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种。
Ⅰ.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：
（1）K2SO4的检验：
取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4
（2）KI的检验：
取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的检验：
取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在_________
Ⅱ.设计以下流程对样品进行提纯
i.将样品溶于水成溶液
ii.在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤
iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液
iv.取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾
就上述流程回答下列问题：
（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________________；
（2）写出iii中反应的离子方程式_________________________________；.
20.（17分））硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54．1℃，沸点为69．1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室可用二氧化硫和氯气合成硫酰氯，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器C的名称为______，仪器A作用是；甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是___________。
（2）若C中液体为浓盐酸，装置丁中发生反应的离子方程式为___________。
用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为______，装置乙中的试剂。
21.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：
若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）
a.NaOH溶液b.CaC12溶液c.稀硫酸d.澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：
写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________、，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为。
22.（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石
制备无水氯化铝的流程如下：
（1）验证焙烧炉产生的气体含有
的方法是________________________________。
（2）吸收焙烧炉中产生的
，下列装置合理的是________（填代号）。
（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解,再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为______________。
（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：
向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验II：
向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
实验III：
向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。
高二理部阶段性测试
化学参考答案
2015．06.05
选择题（每小题3分，共54分）
1----5CCDBD6---10BCADA11---15CDBBB16----18CBD
19.（6分）
20.（18分）
（1）分液漏斗（1分）冷凝回流（1分）；催化作用（1分）碱石灰（1分）
打开分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准）。
再旋转活塞使液体流下（2分）
2分
（2分）
浓硫酸（2分）
21.（8分）
22.（14分）
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
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