宁夏中考化学试题.docx
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宁夏中考化学试题
一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案。
1—11题每题2分，12—13题每题3分，共28分。
不选、多选、错选不得分）
1．下列变化属于物理变化的是…………………………………………………………（）
A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B.用苛性钠干燥O2、H2
C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色D.用生石灰制熟石灰
2．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是…………………………………………（）
A.氧气助燃——焊接金属B.稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨导电——可作电极D.二氧化碳能与水反应——人工降雨
3．长时间不吃蔬菜和水果，容易导致人体缺乏的营养素是………………………………（）
A．蛋白质B．油脂C．维生素D．糖类
4．下列对物质的分类存在错误的是……………………………………………………………（）
A.空气、石油、生铁都属于混合物B.塑料、包装泡沫、棉布都属于合成材料
C.蚕丝、羊毛、羽绒都属于天然材料D.甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机化合物
5．下列关于水的叙述不正确的是……………………………………………………………（）
A.电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D.在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象
6．化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验操作符合这一要求的是……（）
A.搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
B.滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管
C.选用量程为50mL的量筒量取8mL液体
D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着人
7．对下列现象或做法的解释不正确的是………………………………………………（）
A.洒到地面上的酒会使房间充满酒味——分子在不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆——与氧气和水隔绝，防止锈蚀
C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭——二氧化碳不支持燃烧
D.膨化食品变得不再松脆——可能吸收了空气中的水分
8．下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）
A.溶液中可以含有多种溶质
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
9．下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）
A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水
C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液
10.当前人们已经识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。
下列做法不符合上述理念的是………………………………（）
A.尽量采用公共交通出行B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料D.拒绝使用含碳元素的物质
11.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是………………………………………………（）
A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水
12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是………（）
A.Na2CO3固体（KCl）:
加水溶解过滤B.CaO固体（CaCO3）:
加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:
加过量铁粉过滤D.KCl溶液（HCl）:
加碳酸钠溶液
13.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是…………………………………………………（）
A.固体：
硝酸铵；液体：
水B.固体：
生石灰；液体：
水
C.固体：
碳酸钠；液体：
稀盐酸D.固体：
氯化钠；液体：
水
得分
评卷人
二、填空（共13分）
14.（5分）
（1）用化学符号表示：
2个氮气分子；氢氧根离子。
（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为。
CO具有毒性是它易与人体血液中的结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡。
15．（4分）
（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合,,BM
三、应用（共14分）
17．（8分）下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
较软
2.70g/cm3
660℃
优良
优良
优良
（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造，因为它既
又。
由于其密度仅约为铁的/.;VM
18．（6分）某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。
计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
得分
评卷人
四、实验探究（共18分）
19．（8分）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。
锥形瓶内反应的化学方程式是：
。
白磷未燃烧的原因是。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。
常言道，水火不相容。
水能灭火的原因是。
而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是。
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，收集方法是；也可用于制取气体，化学方程式是。
20．（10分）据中广网2010年5月3日报道：
中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。
浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。
消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。
看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。
请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心
（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。
因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的没变，仅仅是变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒
硫酸与氢氧化钠反应
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：
如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
采取措施
依据原理
效果评价
将硫酸转化为无害物质，可消除污染
（绝密）2010年
6月30日11:
30前
宁夏回族自治区2010年初中毕业暨高中阶段招生
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．考生用其它方法做出正确答案的同样得分。
2．化学方程式中化学式（或元素符号）有错误不得分；未配平或未写反应条件扣1分；“↑”或“↓”漏标两个以上扣1分。
一、选择（共28分，1—11题每题2分，12—13题每题3分。
不选、多选、错选不得分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
A
D
C
A
C
D
A
C
B
二、填空（共15分）
14．（5分）
（1）2N2（1分）；OH-；
（2）120∶10∶16或60∶5∶8（1分）；
（3）常温下化学性质稳定（1分）；血红蛋白（1分）；
15．（5分）
（1）pH试纸（1分）；
（2）4（2分）；2H2S+3O2
2SO2+2H2O（2分）；
16．（5分）
（1）由两个原子构成（1分）；化合反应（1分）；2H2+O2
2H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分）（2分）
（2）C（1分）
三、应用（共14分）
17．（8分）
（1）导线（1分）；具有优良的导电性（1分）；具有优良的延展性（1分）；（其它合理答案均可得分）硬度（1分）；
（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）（1分）；铜（银、汞）（1分）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）（1分）；锌（1分）；
18．（6分）
解：
（1）盐酸中溶质的质量：
219g×10%=21.9g（1分）
（2）设样品中氧化铁的质量为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
160219
21.9
（1分）
（1分）
（1分）
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数：
（1分）
答：
（略）
四、实验探究（共18分）
19．（8分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）；温度未达到白磷的着火点（1分）；
（2）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气（写出一条即可得分）（1分）；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触（1分）；
（3）二氧化碳（1分）；向上排空气法（1分）；
氢气（1分）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）；
（本小题填写内容前后关系合理即得分）
20．（10分）
（一）（2分）
实验步骤
实验现象
结论
在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察（1分）
小木条变黑（或碳化）
（1分）
（二）（8分）
（1）质量（1分）；质量分数（1分）；
采取措施
依据原理
效果评价
反应类型
中和反应
或复分解反应（1分）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2分）；氢氧化钠也有强腐蚀性（1分）；
（2）
采取措施
依据原理
效果评价
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末（1分）
硫酸与氢氧化钙反应（1分）
（原理运用正确，符合题意即可得分）
中小学教师业务考核初中化学试题
（2007-11-2116:
35:
11）
下面是我为邻县教师出的试卷：
一、选择题：
（60分）
下列各小题均有四个选项，请将唯一正确选项的序号填在相应题号下的答案栏内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1．空气的成分按体积计算，含量约占78％的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．地壳中含量最多的元素是 （ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．下列物质的变化，属于化学变化的是 （ ）
A．从空气中分离出氧气 B．汽油挥发
C．红热的铜片在空气中变黑 D．冰融化成水
4．决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5．氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成。
它属于 （ ）
A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物
6．硒是一种非金属元素，含适量硒的矿泉水对人体有益。
在H2SeO4中，硒的化合价为 （ ）
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
7．含有硫的煤，在火炉中如果不完全燃烧，则排放出能污染空气的有毒气体是 （ ）
A．SO2和CO2 B．CO2和CO C．CO D．SO2和CO
8．下列关于溶液的叙述，正确的是 （ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液各部分的性质不相同
9．下面的一些说法，你认为科学的是 （ ）
A．氧气具有可燃性 B．为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水
C．食用含碘盐可预防甲状腺肿大 D．用烧碱改良土壤
lO．点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），反应时能释放出大量的热量生成熔融状态的铁可用来修补铁轨。
其反应的化学方程式如下：
Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe反应中，发生还原反应的物质是 （ ）
A．Fe203 B．Al C．Al2O3 D．Fe
11．下列溶液露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增大的是 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钾溶液
12．下列化学反应中，属于复分解反应的是 （ ）
A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
D．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
13．农业科技人员向农民建议：
在利用温室进行种植生产时，可向温室通入适量二氧化碳。
这是因为 （ ）
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2产生温室效应，从而提高室温
C．CO2能灭火，施用后可防止火灾
D．施用CO2可促进植物的光合作用
座号
14．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，
充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是 （ ）
A．Na2SO4、CuSO4 B．HCl、CuCl2
C．HCl、H2S04 D．CuCl2、CuSO4
15．下列实验基本操作的叙述正确的是 （ ）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
C．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触
16．根据化学方程式3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2R＋4H2O推测R的化学式是 （ ）
A．NO B．N2 C．NO2D．N20
17．下列措施能达到目的的是 （ ）
A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
18．下列溶液中能分别跟盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3D．Ba（OH）2
19．质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。
则所收集均氢气质量大小的关系为 （ ）
A．b>a>c B．b>a=c C．a=b=cD．a>b>c
20.在25℃时，向饱和澄清石灰水加入少量氧化钙，恢复到25℃。
关于溶液的下列说法中正确的是 （ ）
A．溶质质量不变 B．溶质质量减少
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大
一、填空及简答：
21．用化学符号表示：
＋2价的镁元素 ；3个铝离子 ；磷酸 ；氢氧化铁 。
22．在氧气、干冰和碳酸钠三种物质中，可用作制冷剂的是 ，家庭蒸馒头时可能要用到的是 ，可用于炼钢的是 。
23．家庭饮用的纯净水，经测定其pH略小于7，说明略显 性。
这是因为其中溶有 的缘故。
24．写出下列反应的化学方程式：
（1）加热条件下氢气还原氧化铜：
（2）近年来，有些城市的公共汽车上标有“CNG”标志，表明这种汽车以压缩天然气为燃料。
请写出天然气在汽车发动机内燃烧的化学方程式：
。
使用天然气作为燃料的优点是 。
25．某元素A的＋2价离子结构示意图为，则m= ；B原子与A原子的电子层数相同，且最外层电子数比A原子多5个。
则A、B两元素形成化合物的化学式用A、B表示为 。
26．N2中混有少量H2、CO和CO2，要得到纯净干燥的N2，
可将混合气体依次通过灼热的氧化铜、 、 ，就可达到目的。
27．向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀。
过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。
则试剂①是 ，试剂②是 。
28．实验室要配制360．0g10％的盐酸，需要36％的浓盐酸 mL（密度为1．18g／cm3），水 mL。
（水的密度为1．0g／cm3）（结果精确到0．1mL）
29．
（1）生命活动中离不开氧气。
请说出自然界中氧气的来源 。
（2）工业上和实验室里可以制取纯度较高的氧气以满足生产和生活的需要。
工业上通常采用 的方法来制取氧气；实验室通常采用的制取氧气的方法是 ．（用化学方程式表示）。
30．（3分）为什么用盐酸可以除铁锈?
工人师傅用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长。
为什么?
31．有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
做实验得出以下结果：
（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。
请写出该固体粉末可能有的三种组成。
①
②
③
得分
评卷人
二、实验题（22分）：
32．根据下列实验装置图回答（装置用字母代号表示）
（1）实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的收集装置是 。
（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体。
硫化氢的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。
根据以上知识推断：
实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
33．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，装置如下图。
请回答：
（1）B装置中盛放的液体是 ，其作用是 。
（2）C装置中观察到的现象是 。
（3）E装置的作用是 。
如果不连接E装置，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将 （选填“大于”、“小于”或“等于"）理论值。
34、实验室现有一瓶无色溶液，由于储存不当，标签已被腐蚀，根据上面模糊不清的标签只能判断其溶质是钠的某种化合物，到底是哪种溶液？
现在请你对该溶液进行一系列探究，最终形成这样的实验报告：
问题和猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
得分
评卷人
三、计算题（13分）
35．完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为10％的稀硫酸19．6g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
1.常见元素符号
1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B
6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne
11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P
16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca
2.其他常见的元素
锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag
碘I钡Ba钨W金Au汞Hg
铅Pb锡Sn铂Pt氪Kr氙Xe氡Rn
3.初三化学课本中常见物质的化学式
O2（氧气）H2（氢气）N2（氮气）
C（碳）S（硫）P（磷）Fe（铁）
H2O（水）H2O2（过氧化氢）
MnO2（二氧化锰）CO2（二氧化碳）
MgO（氧化镁）SO2（二氧化硫）P2O5（五氧化二磷）
Fe3O4（四氧化三铁）Fe2O3（三氧化二铁/氧化铁）
FeO（氧化亚铁）CaO（氧化钙）CuO（氧化铜）
KCl（氯化钾）NaCl（氯化钠）
HCl（氯化氢）CuCl2（氯化铜）
H2SO4（硫酸）H2CO3（碳酸）
CaCl2（氯化钙）CaCO3（碳酸钙）
KClO3（氯酸钾）KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾）
NaOH（氢氧化钠）Ca（OH）2（氢氧化钙）
Cu（OH）2（氢氧化铜）CuSO4（硫酸铜）Na2SO4（硫酸钠）
CH4（甲烷）CH3CH2OH（乙醇）
保证书
亲爱的同学们：
非常荣幸能够成为你们的化学老师，在这里，我的责任是重大的，为了你们明年的中考，为了实现你们美好的理想，为了报答你们辛勤的父母，让你们能考出最佳的成绩，在这一年里，我不得不严格要求你们，认真地去学习，去做人。
因此，我对大家有以下几方面的要求：
1.作业
（1）每人必须有正式作业本一本，要求用统一的封皮，作业本必须保持干净整洁。
（2）每人必须要有笔记本一本，必须是够写一年的，不能随便应付，必须是新的。
（3）每人必须准备红钢笔一支，以便上课时用。
（4）作业书写必须整齐，不能敷衍了事，如果书写混乱，每天抄写10遍，相当于练习你们的书写，等你们的书写练好了，再补充当天的作业。
同时在班级通报批评。
（5）正式作业必须用钢笔抄题，用铅笔答题，不按要求做，自己撕了重新再写一遍。
2．纪律
（1）课堂纪律
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