全国卷2理综化学试题及参考答案清晰word版Word文档下载推荐.docx
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11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
A．负极反应式为Mg–2e–＝Mg2+
B．正极反应式为Ag++e–＝Ag
C．电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
13．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
二、必考题。
26．（14分）
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2（g）+N2（g）＝N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ·
mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107；
Kw=1.0×
10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____
_______________________________________。
27．（14分）
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）＝C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?
515kJ·
mol?
1
②C3H6（g）+O2（g）＝C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?
353kJ·
（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；
高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大
C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28．（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
（4）丙组同学取10ml0.1mol·
L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；
实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。
三、选考题。
（考生从36、37、38题中任选一题作答。
如果多答，按照所做的第一题计
分）
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_______________________，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_______________________。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______________________。
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______________________。
（3）萃取塔D中的萃取剂是_______，选择其作萃取剂的原因是_______________________。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_______________________。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·
cm-3），其浓度为_________mol·
L?
1.
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
东晋《华阳国志·
南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；
氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；
元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1958kJ·
mol–1、INi=1753kJ·
mol–1，ICu>
INi的原因是_______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·
cm–3，晶胞参数a=______nm。
38．【化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
（1）A的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）G中的官能团有______、______、______。
（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
（不含立体结构）
理科综合能力测试
化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
A
C
D
26．
（1）
-2
（2）NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O
（3）2ΔH3-ΔH1-2ΔH2反应放出大量的热产生大量气体
（4）8.7×
10-7N2H5HSO4或N2H6（HSO4）2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4用量少且不产生其他杂质（产物是水和氮气，而Na2SO3产生Na2SO4，可能结垢）
27．
（1）反应都是放热大的反应降低温度减小压强催化剂（增大NH3的投料比）
（2）不是存在副反应反应并不单一生成丙烯腈AC
（3）1该比例下丙烯腈产率最高而丙烯醛产率几乎为01:
7.5:
1（2:
15:
2）
28.
（1）防止Fe2+被空气氧化
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气，防止Fe2+被空气中氧气氧化
（4）Fe2+；
Fe3+；
可逆反应
（5）Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O
H2O2被Fe3+催化而分解产生氧气
（6）Fe3+在水中存在Fe3++3H2O＝2Fe3++3H+，随H+被消耗，且过氧化氢分解放热，温度升高，促使上述平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀
36.
（1）氢气和氧气
乙基蒽醌
乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）
乙基氢蒽醌
（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水。
（4）H2O2分解出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）2MnO4＋6H+＋5H2O2＝2Mn2++8H2O2+5O2↑8.90
37.
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
2
（2）①正四面体
②配位键；
N
③高于；
NH3分子间可形成氢键；
极性；
sp3
（3）金属；
铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）①3：
38.
（1）丙酮
；
2
6:
1或1:
6
（3）取代
（4）
（5）碳碳双键，酯基，氰基
（6）8
（声明：
以上答案仅代表个人观点，特此声明）2020-2-8
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