高考化学元素及其化合物必练专题02硅及其化合物.docx
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高考化学元素及其化合物必练专题02硅及其化合物
专题二硅及其化合物
1．战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是
A．CaOB．Na2OC．Fe2O3D．SiO2
【答案】A
【解析】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，A正确。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
【答案】C
3．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是
A．中国丝绸
B．捷克水晶
C．埃及长绒棉
D．乌克兰葵花籽油
【答案】B
【解析】中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误。
4．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是
A．SiO2
粗硅
SiCl4
高纯硅
B．NH3
NO
NO2
硝酸
C．海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液
Mg
D．Fe3O4
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4溶液
FeSO4·7H2O
【答案】B
【解析】二氧化硅与CO不反应，应该与碳在高温下反应，A错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，B正确；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，应该电解熔融的氯化镁，C错误；四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不只得到硫酸铁，D错误。
5．下列有关钠及其化合物说法正确是的
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:
2
D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+
【答案】C
6．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:
S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
B
制备纯净的NO
浓硝酸
Cu
水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
【答案】A
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。
8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
【答案】B
【解析】用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。
玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿（CuFeS2）与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
9．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收），设计如下实验装置。
下列有关说法错误的是
A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的
【答案】D
10．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
B．将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放
C．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
【答案】B
【解析】海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业制玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，A正确。
从质量守恒的角度分析,反应前后C的质量不变,则使用煤的液化、气化技术,不能改变生成二氧化碳的量，B错误；活性炭具有吸附作用，可用于吸附雾霾，C正确；晶体硅可导电,光电池可将光能转化为电能，D正确。
11．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D．用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料
【答案】C
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B．S
SO2
BaSO3
C．CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
D．饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
【答案】C
【解析】二氧化硅不能与水反应，A错误。
二氧化硫与氯化钡溶液也不反应，B错误。
硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液，再与葡萄糖反应得到氧化亚铜的砖红色沉淀，C正确。
氯化钠溶液与二氧化碳不反应，D错误。
13．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）
A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
【答案】A
【解析】水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，A错误；铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，B正确；酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，C正确；CO2、CH4都是形成温室效应的气体，D正确。
14．随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是
A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B．制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和黏土
C．不法商贩用连二硫酸钠（Na2S2O4）对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性
D．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水
【答案】A
15．根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置
上层液体颜色比下层液体深
番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B
向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡
溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生
制得了硅酸胶体
C
向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体
剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色
SOCl2与水发生了氧化还原反应
D
向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液
析出白色沉淀，溶液红色褪去
氯化钡溶液显酸性
【答案】B
【解析】在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置，上层液体颜色比下层液体深，植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素从水中萃取出来，说明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A错误；Na2SiO3溶液中逐渐滴入稀盐酸产生透明的凝胶，发生反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体），制得硅酸胶体，B正确；根据实验现象“SOCl2与水剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色”，说明SOCl2与水反应生成HCl和SO2，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反应前后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+与CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）减小，水解平衡逆向移动，溶液红色褪去，BaCl2属于强酸强碱盐，BaCl2溶液呈中性，D错误。
16．硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。
目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：
能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。
该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。
【答案】略略乙醇略O2略
③“操作2”将滤液蒸发、结晶、洗涤得到NaBO2，根据“NaBO2易溶于水、不溶于乙醇、易水解”，为了减少NaBO2的溶解损失和水解，洗涤选用的试剂最好为乙醇。
④NaBH4中B为+3价，则NaBH4中H为-1价。
“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，该反应前后元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，反应的化学方程式为2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO。
（2）电解NaBO2的碱溶液制备NaBH4，NaBH4中B为+3价，则NaBH4中H为-1价，NaBH4为还原产物，在阴极生成；根据放电顺序，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极产物为O2；阴极电极反应式为BO2-+8e-+6H2O=BH4-+8OH-。
17．钾长石（K2Al2Si6O16）通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。
某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
（1）请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
（2）钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。
（3）已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________（用离子方程式解释），若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________（回答一条）。
（4）滤液1的主要成分是_________（填写化学式）
（5）此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。
（6）以石墨为电极，通过电解Al2O3可制得金属铝。
电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。
长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极（填“阴”或“阳”）。
【答案】K2O·Al2O3·6SiO2Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑AlO2-+ 2H2O
Al（OH）3+OH-不断搅拌（或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒）NaHCO3；KHCO3Na2CO3CO2Al3++ 3e-=Al阳
向浸出液中通入过量CO2，发生的反应有：
CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤滤出Al（OH）3，滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。
（5）根据流程，煅烧时产生CO2，浸出液中需要通入CO2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要Na2CO3；此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。
（6）电解池中接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为Al3++3e-=Al。
以石墨为电极，电解熔融的Al2O3，阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。
18．石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26（OH）2 （假设杂质均能溶于硫酸），工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：
（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：
________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。
（答出两点）
（2）实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol· L -1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL （结果保留一位小数）；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2 的离子反应方程式：
______________。
（4）请写出b 和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：
_______________。
（5）通过实验测得滤液a中c（Al3+）=1.0mol· L-1，c（Mg2+）=0.28mol· L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离（当离子浓度降到1.0×10-6mol· L-1时即视为完全分离），则试剂X 用_______（填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水”）较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______（已知：
KspAl（OH）3=8.0×10-33，Ksp[Mg（OH）2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7）。
【答案】.MgO·2Al2O3·10SiO2·H2O加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎65.2 250mL 容量瓶、胶头滴管MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
Si+4HCl0.1mol·L-1氨水[5.3，9.0）
离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）根据流程图，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和H2反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2
4HCl+Si，反应过程中电子的转移用单线桥法表示为
Si+4HCl；（5）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能够溶于过量的氢氧化钠溶液，因此选用0.1mol· L-1氨水较为合理；当开始沉淀Mg2+时，c（OH-）=
=
=
=1.0×10-5mol· L-1，pH=9.0，当完全沉淀Mg2+时，c（OH-）=
=
=
=
×10-3mol· L-1，pH在11~12之间，当开始沉淀Al3+时，c（OH-）=
=
=2.0×10-11mol· L-1，pH=3.3，当完全沉淀Al3+时，c（OH-）=
=
=2.0×10-9mol· L-1，pH=5.3，因此调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离，需要控制溶液的pH值在[5.3，9.0）。
19．高锰酸钾是常用的氧化剂。
某化学小组在实验室以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
温度
溶解度/g
K2CO3
KHCO3
KMnO4
20℃
111
33.7
6.38
请回答：
（1）反应①的化学方程式为______。
加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_____，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。
（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；上述流程中可以循环利用的物质是__________
（3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_____。
若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_________
（4）反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式_____。
【答案】KClO3+3MnO2+6KOH
3K2MnO+KCl+3H2O酒精灯、坩埚钳瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O2:
1KOH、MnO2蒸发浓缩、降温结晶、过滤KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩、降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出2K2MnO4+2H2O
2KOH+2KMnO4+H2↑
坩埚而选用铁坩埚的理由是：
瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应，反应的方程式为SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O。
（2）根据流程，反应②为向K2MnO4溶液中通入CO2生成MnO2、KMnO4和K2CO3，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，K2MnO4中Mn元素的化合价部分由+6价升至KMnO4中的+7价，KMnO4为氧化产物，部分由+6价降至MnO2中的+4价，MnO2为还原产物，根据得失电子守恒，反应②中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:
1。
根据流程反应②生成的MnO2，反应③得到的KOH都可以循环利用，可循环利用的物质是KOH、MnO2。
（3）反应②结束冷却至室温滤去MnO2后得到的溶液中含KMnO4和K2CO3，根据表中的溶解度，20℃时K2CO3的溶解度很大，KMnO4的溶解度较小，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a是：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
反应②中若CO2过量，反应后滤去MnO2得到含KMnO4和KHCO3的混合溶液，根据表中溶解度数值可知，KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩、降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出，导致得到的KMnO4产品纯度降低。
（4）根据流程，用惰性电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，阳极电极反应式为MnO42--e-=MnO4-；根据放电顺序，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
20．纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。
某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题:
（1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.
（2）将上述接口连接顺序补充完整:
a
；b
；d
。
__________
（3）装置D中选择的试剂是__________（填序号,下同）,装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③无水CaCl2固体④碱石灰
（4）装置C中发生反应的离子方程式为__________
（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______（结合化学用语解释）。
（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为_________
（7）已知:
常温下，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9,Ksp（CaSO3）=1.4×10-7。
向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c（SO32-）/c（CO32-）的值（x）的取值范围为__________。
【答案】干燥管防止倒吸fge、c、h②③Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水3.36L、7.84Lx>50
选择饱和NaHCO3溶液，装置E是吸收未反应的氨气，可以选用无水CaCl2固体；（4）装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（5）碳酸钙能够被过量的二氧化碳转化为碳酸氢钙，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，因此随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少；（6）n（CaCl2）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，5g碳酸钙沉淀的物质的量=
=0.05mol，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+可知，当氯化钙过量，消耗氨气0.1mol，二氧化碳0.05mol，共消耗气体0.15mol，标准状况下的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；但通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解，则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗气体0.35mol，标准状况下的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L；
（7）向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c（SO32-）c（Ca2+）＞Ksp（CaSO3），即c（SO32-）
＞Ksp（CaSO3），则
＞
=
=50。
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