C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25
D.若在p3和316℃时，起始
＝3，则达到平衡时，CO转化率大于50%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）次氯酸盐氧化法。
次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
i.NO＋HClO===NO2＋HCl
ii.NO＋NO2＋H2O
2HNO2
iii.HClO＋HNO2===HNO3＋HCl
①下列敘述正确的是________（填字母）。
A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca（ClO）2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。
脱除过程中往往有Cl2产生，原因是__________________________（用离子方程式表示）；60～80℃NO脱除率下降的原因是________。
（2）尿素[CO（NH2）2]还原法。
NO和NO2以物质的量之比1∶1与CO（NH2）2反应生成无毒气体的化学方程式为______________________________________。
（3）脱氮菌净化法。
利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。
①由图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是________。
②图3中，循环吸收液加入Fe2＋、Mn2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
17.（15分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为________和________。
（2）D→E的反应类型为________。
（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：
________。
（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为________。
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢。
（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3）是合成其他含钴配合物的重要原料。
制备流程如下：
（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______________________________________。
（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c（OH－）过大，其原理是________。
（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是________。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol·L－1NaOH溶液，加热至沸15～20min，冷却后加入15.00mL6mol·L－1HCl溶液酸化，将[Co（NH3）6]Cl3转化成Co3＋，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。
（已知：
2Co3＋＋2I－===2Co2＋＋I2，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）
通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。
19.（15分）用方铅矿（主要成分为PbS，含有杂质FeS等）和软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：
①浸取中主要反应为PbS＋MnO2＋4HCl===MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O。
②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）＋2Cl－（aq）PbCl
（aq）；ΔH＞0。
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为6MnCl2＋O2＋12NH3·H2O2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O。
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.0
7.7
沉淀完全的pH
9.6
3.7
5.2
9.8
（备注：
开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算）
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是________。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是________。
（3）“浸取”过程中MnO2将Fe2＋氧化的离子方程式为________。
（4）用MnCO3调节溶液pH的范围为________。
（5）“趁热抽滤”的目的是________。
（6）已知：
反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：
__________________________________________________，真空干燥4小时得产品Mn3O4。
（实验中须使用的试剂：
氨水、空气）
20.（14分）利用甲醇（CH3OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.CH3OH（g）＋H2O（g）
3H2（g）＋CO2（g）；ΔH1
反应Ⅱ.H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）；ΔH2＝akJ·mol－1
反应Ⅲ.CH3OH（g）
2H2（g）＋CO（g）；ΔH3＝bkJ·mol－1
反应Ⅳ.2CH3OH（g）
2H2O（g）＋C2H4（g）；ΔH4＝ckJ·mol－1
①ΔH1＝________kJ·mol－1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，加入CaO提高氢气产率的原因是________。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
对反应的选择性影响如图2所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。
制备H2时最好控制
＝________；当
＝0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为________。
（2）以V2O5为原料，采用微波辅热－甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是____________________________________________。
（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为________（填“A”或“B”）。
②阳极的电极反应式为______________________________。
21.（12分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________________。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3＋。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为________________。
②类卤素离子SCN－可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（
）和异硫氰酸（
），这两种酸中沸点较高的是________。
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（4）某铁的化合物结构简式如图2所示
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________。
2020届高三模拟考试试卷（无锡）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.AD
16.（12分，每空2分）
（1）①AC
②ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（或HClO＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O）
HClO受热分解，溶液中c（HClO）减小或气体溶解度随温度升高而降低
（2）CO（NH2）2＋NO＋NO2===2N2＋CO2＋2H2O
（3）①好氧硝化法
②Fe2＋、Mn2＋对该反应有催化作用
17.（15分）
（1）醛基（1分） 酯基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）CH3CH2CH2CHCH3Br（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（每步1分，共5分）
18.（12分）
（1）赶走溶液中的O2，防止Co2＋被氧化（2分）
（2）NH4Cl溶于水电离出的NH
会抑制NH3·H2O的电离（2分）
（3）防止Co（OH）3的生成（2分）
（4）2Co3＋～I2～2Na2S2O3
n（Na2S2O3）＝0.1000mol·L－1×15.00×10－3L＝1.500×10－3mol（1分）
n（I2）＝
n（Na2S2O3）＝
×1.500×10－3mol＝7.500×10－4mol（1分）
n（Co元素）＝n（Co3＋）＝2n（I2）＝1.500×10－3mol（1分）
m（Co元素）＝1.500×10－3mol×59g·mol－1＝8.85×10－2g（1分）
w（Co元素）＝
×100%＝22.125%（2分）
19.（15分）
（1）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度（2分）
（2）增大PbCl2的溶解度（2分）
（3）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）5.2≤pH＜7.7（2分）
（5）PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离（2分）
（6）将滤液X水浴加热并保持50℃，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，洗涤沉淀2～3次（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）①b－a
②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率
③0.5 2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
（2）甲醇继续还原VO2为V2O3
（3）①B ②2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋
21.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d5
（2）①13mol或13×6.02×1023 ②异硫氰酸或
（3）4∶1
（4）①O＞N＞C＞H ②sp3和sp2
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