高二化学选修4同步练习311电解质强弱电解质.docx

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高二化学选修4同步练习311电解质强弱电解质

3-1-1电解质、强弱电解质

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是（　　）

A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电

【答案】C

2．把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

A．自来水　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L氨水

【答案】AD

3．下列物质是强电解质的是（　　）

A．碳酸钡　　　　　　　B．石墨

C．浓H2SO4D．HIO

【答案】A

4．下表中物质的分类组合不正确的是（　　）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

NH3·H2O

【解析】B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。

【答案】B

5．下列说法正确的是（　　）

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

【解析】电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

【答案】C

6．下列说法中正确的是（　　）

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D．NaCl晶体中不存在离子

【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。

导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。

当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。

电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。

氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。

【答案】A

7．下列说法中不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

【解析】BaSO4属难溶性强电解质。

NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中NH3·H2O是电解质。

熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。

相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。

【答案】D

8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是（　　）

A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数

B．阳离子总数一定等于阴离子总数

C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数

D．都存在未电离的溶质分子

【解析】如在Na2SO4溶液中，Na＋带1个单位正电荷，而SO

带2个单位负电荷，故A项错；N（Na＋）＝2N（SO

），故B项错。

【答案】C

9．物质的量浓度相同的下列溶液：

HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）

A．HCl＝H2SO4>CH3COOH

B．HCl>H2SO4>CH3COOH

C．H2SO4>HCl>CH3COOH

D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH

【解析】溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关（包括阴阳离子），离子浓度愈大，导电能力愈强。

HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然H2SO4为二元强酸，离子浓度应最大，HCl也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选C。

【答案】C

10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（　　）

【答案】D

11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢

C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫

【答案】B

12．关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

【答案】C

13．下列说法中正确的是（　　）

A．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质

B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质

D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质

【答案】D

14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

【答案】C

15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（　　）

A．K＋B．H＋C．SO

D．HSO

【答案】A

16．下列说法正确的是（　　）

A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

D．难溶于水的物质不一定是弱电解质

【答案】D

17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　）

A．H2S中多B．H2SO4中多

C．一样多D．无法比较

【答案】B

18．下列叙述正确的是（　　）

A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质

B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大

C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电

D．离子化合物都是强电解质

【答案】D

19．有五瓶溶液分别是：

①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤

C．⑤>④>③>②>①

D．②>③>④>①>⑤

【答案】C

20．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）

A．A是非电解质B．A是强电解质

C．A是离子化合物D．A是弱电解质

【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融时能电离”说明是离子化合物。

【答案】BC

21．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用图中曲线表示的是（　　）

A．甲B．乙

C．丙D．丁

【解析】稀H2SO4与Ba（OH）2发生反应：

H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O，使离子浓度变小，完全反应时，离子浓度几乎为零，继续加入H2SO4，则离子浓度又渐渐增大。

所以对应的曲线是丙，反映在灯泡亮度上是：

亮→暗→熄→亮（比原来的暗）。

【答案】C

二、非选择题

22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH

、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO

、CO

、SO

，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

（4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。

【答案】

（1）CO

（2）NO

（有I－、H＋则无NO

）

（3）Mg2＋、Fe3＋、Al3＋

（4）Ba2＋　SO

（5）Ba2＋、I－、NH

　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO

、CO

、SO

　K＋、Na＋、Cl－

23．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：

Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：

A

B

C

D

E

F

G

A

－

－

－

－

－

－

↓

B

－

－

－

－

↓

↓

↓

C

－

－

－

↓

－

↓

↓

D

－

－

↓

－

↓

↓

↓

E

－

↓

－

↓

－

↓

－

F

－

↓

↓

↓

↓

－

↓

G

↓

↓

↓

↓

－

↓

－

（1）A的化学式是__________，G的化学式是__________，判断的理由是__________________。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B：

__________，C：

__________；D：

__________；E：

__________；F：

__________。

【答案】

（1）KCl　AgNO3　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca（NO3）2　Ba（OH）2

24．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

【解析】②CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。

①③涉及的反应：

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca（HCO3）2。

④的过程导电性变化不大。

因为NH4Cl和NaOH生成的NaCl浓度变化不大。

【答案】②①③④

25．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白。

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是__________，不同点是__________________。

原因是__________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。

【答案】

（1）都产生无色气泡　产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快　c（H＋）不同，a中c（H＋）大

（2）大于　等于　开始反应时盐酸中c（H＋）大，但两者H＋的总物质的量相等