届福建省福州一中高三综合训练化学试题及答案.docx

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届福建省福州一中高三综合训练化学试题及答案

福州一中2018学年高三理科综合训练（化学部分）

（1.14）

满分：

300分完卷时间：

150分钟

可能用到的相对原子质量：

H1O16Cu64Zn65F19C12

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求

6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）

A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B.酸雨指25℃时pH值小于7的降水

C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

7.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解

D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物

8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）

A.NH4+

B.H+

C.Cl-

D.H2O

9.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）

A．实验过程中气球体积不会发生变化

B．广口瓶内中液体的pH值增大

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）

A.HCl

B.NaHCO3

C.KOH

D.FeCl2

11.下列离子方程式正确的是（）

A.Fe（OH）3与氢硫酸溶液混合：

Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

B.1mol·L-1的NaAlO3溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2-+5H+===Al（OH）3↓+Al3++H2O

C.向硫酸铝按[NH4AL（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

D.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：

Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+2H2O+CO2↑

12.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%

B.0~10min内，v（CO）=0.075mol·L-1·min-1

C.该反应的化学平衡常数K=O.1875

D.当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡

第Ⅱ卷（非选择题共192分）

必考部分

23.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．

（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．

（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．

（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度

由大到小的顺序是．

（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol·L-1W离子的溶液

开始产生沉淀的pH为．

（5）已知298K时：

2Fe（s）+O2（g）===2FeO（s）△H=-544.0kJ·mol-1

4W（s）+3O2（g）===2W2O3（s）△H=-3351.4kJ·mol-1

则W单质和FeO反应的热化学方程式为．

24.（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：

Cu2S+O2===2Cu+SO2

①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；

②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；

（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

1步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有

（任写一种）．

②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是；

③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用。

请写出反应iii）的化学方程式。

i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

ii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4

iii）

④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．

25.（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）

氨水（B）

（1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________．

（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_____________________

_________________________________________________________．

（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________．

（5）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________________．

F中试剂的作用是_____________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起

到F和G的作用，所装填的试剂为_________________________．

选考部分

选考部分共5题，35分．其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答．若29、30都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分．第33题为生物题，是必答题．请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上．

31.[选考—物质结构与性质]（13分）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：

（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有（填序号）．

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为．

（3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________ ，配位数为_______________ ．

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ·mol-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         ．

②T元素最可能是        （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化轨道类型为．

32.[选考—有机化学基础]（13分）

药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：

（1）E中官能团的名称是___________；反应③的反应类型为．

（2）化合物F结构简式：

．

（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于脂类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种．

（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：

______________________________________．

（5）写出反应①的化学方程式：

______________________________________．

【化学答案】

6~12：

DDCCBBC

23.（15分）

（1）第2周期VA族（2分）离子键、共价键（2分）

（2）

（2分）NaOH（2分）

（3）c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）

（4）3（2分）

（5）2Al（s）+3FeO（s）====3Fe（s）+Al2O2（s）△H=-859.7kJ·mol-1（3分）

24.（16分）

（1）①3NA或1.804×1024（2分）②正（2分）③

（2分）

（2）①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌（2分）

②使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀（2分）

③MnO2+2FeSO4+2H2SO4====MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3分）

④HCO3-+H+====CO2↑+H2O（3分）

25.（14分）

（1）B（2分）

（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分）

（3）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净（2分）

（4）坩埚（2分）

（5）除去HCl（2分）；吸收水蒸气（2分）；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）（2分）

31.[选考—物质结构与性质]（13分）

（1）abcd（2分）

（2）3d54s1（2分）

（3）NH3分子间的形成氢键（2分）

（4）Al3+（1分）6（1分）

（5）①RU（两空都对2分）②p（1分）平面三角形（1分）sp2（1分）

32.[选考—有机化学基础]（13分）

（1）羧基（2分）取代反应（2分）

（2）

（2分）

（3）3（2分）

（4）

（2分）

（5）

+2NaOH

+CH3COONa+H2O   （3分）