东城高三化学期末试题.docx
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东城高三化学期末试题
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2020.1
本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64
Ag108
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是
A
B
C
D
垃
圾
归
类
2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是
A．用水除去NO气体中的NO2：
3NO2+H2O
2H++2NO3-+NO
B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
C．用稀硝酸溶解银：
Ag+
+2H+
Ag++NO2↑+H2O
D．用明矾作净水剂：
Al3++3H2O
Al（OH）3↓+3H+
3．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是
A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料D．碱性：
Ge（OH）4＞KOH
4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是
A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基
C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1molX最多能与2molNaOH发生反应
6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH-）比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确的是
A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B．a接电源正极，b接电源负极
C．电镀过程中c（Cu2+）基本保持不变
D．阴极发生反应：
Cu2+＋2e–=Cu
8．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B
除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
D
验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖
取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O（未配平）。
下列说法不正确的是
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D．清洗之后的废液呈碱性
10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是
A．闭合K1时，Na2SO4开始电离
B．闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红
C．断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液酸性逐渐减弱
D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：
H2˗2e-=2H+
11．乳酸亚铁[（CH3CHOHCOO）2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是
A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀
C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去
D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红
12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
下列分析不正确的是
A．推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯
B．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团
C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生
D．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。
13．已知：
，所以氨气可看作一元碱。
下列关于联氨（N2H4）的推断不正确的是
A．结构式为
B．可看作二元碱
C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4
D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2
14．根据下列图示所得推论正确的是
A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B．乙是C4H10（g）
C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1
C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH-）减小
D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图：
。
（2）根据元素周期律推断：
①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：
M（g）→M+（g）+e-∆H（M代表碱金属元素）
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
∆H（kJ/mol）
+520
+496
+419
+403
+376
①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：
。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
原料气预热装置→合成反应器甲醇
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）∆H＝＋206.2kJ·mol－1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）∆H＝˗41.0kJ·mol－1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ.CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）∆H＜0
ⅱ.CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H＜0
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制
提出建议并说明理由：
。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。
已知沸点：
甲醇64.7℃；二甲醚-24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法。
Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研
人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三
种单体缩聚而成。
已知：
ROH+R’Cl→R—O—R’+HCl
单体的结构简式是：
、、。
17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S
ⅱ.CuCl+Cl-
CuCl2-
I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：
Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：
________。
18．（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25oC时，部分物质的溶解度：
AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO4 0.84g。
ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含
微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。
Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl+
[Ag（SO3）2]3–+Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是 。
Ⅱ.酸化沉银
（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含
微粒的主要存在形式是。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i.本实验设计的依据是：
Ag2SO3具有性。
ii.乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i.本实验设计的依据是：
若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含
微粒的总物质的量 （填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：
。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法 。
19.（13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：
已知：
（1）反应①所用的试剂是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）J的结构简式是。
（5）反应物Na2S2O4的作用是。
（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内24小时的释放率。
选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线：
依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：
。
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准2020.1
注：
学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
D
C
D
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）
（2）①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑②弱
（3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），∆H越小（或大）
②从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，∆H减小
（4）①A
②2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2+2H2O
16.（12分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）∆H＝+165.2kJ·mol－1
（2）①a
催化剂
200-300℃
②适当加压。
加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本
③2CO＋4H2
CH3OCH3+H2O
④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯
（3）①CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H+
②
17.（12分）
（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率
（2）①4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
②Cu2+CuCl2-
（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀
（4）除去Zn2+和Pb2+
（5）2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O
（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
18.（11分）
（1）AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）,Ag+与SO32-结合生成[Ag（SO3）2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动
（2）HSO3-
（3）①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的浓度很小
②i.还原
ii.b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液。
③i.＜
ii.e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO3）2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n（Cl–）。
（4）加NaOH溶液调节pH至9~10
19.（13分）
（1）HBr
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）将硝基还原为氨基
（6）
（7）①5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且24小时释放完全。
②
中间体1
Y
中间体2
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