一六八中 六中高一下学期期末考试.docx

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一六八中六中高一下学期期末考试

2014-2015一六八中六中高一下学期期末考试

1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。

但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。

下列变化不属于化学研究范畴的是

A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验

C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢

2．下列化学术语或表示方法错误的是

A．S2-的结构示意图：

B．CO2的结构式：

O=C=O

C．醋酸的分子式：

CH3COOHD．乙烯的结构简式：

CH2=CH2

3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D．2.8g

中含有的碳原子数为0.2NA

4．某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的

A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-

5．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：

气体从ｂ口进入，收集Cl2

B．装置乙：

可制得金属锰

C．装置丙：

实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：

验证HCl气体在水中的溶解性

6．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：

①Cr2O72﹣→Cr3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+。

如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②=③＞①B．①＞②=③C．①=②＞③D．②＞③＞①

7．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。

若按照这个规定，下列说法不正确的是

A．第2列元素中肯定没有非金属元素

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3

D．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸

8．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是

9．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：

Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：

Na+>N3->H+B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐D．上述反应都是氧化还原反应

10．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是

A．碳酸钠B．溴水C．水D．石蕊试液

11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）

2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70％其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

12．向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

13．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是

A．除去苯中的少量溴：

加入CCl4萃取后分液

B．除去乙烷中的乙烯：

通入酸性高锰酸钾溶液中

C．除去CO2中的少量HCl气体：

通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量Fe粉后过滤

14．下列说法正确的是

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B=C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和

15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

16．等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4（s），c中同时加入适量CH3COONa（s）。

下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

17．实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是

18．在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这一性质可以将这二种异构体分离。

在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是

A．对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤

C．将滤液缓缓加入水中后过滤D．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤

19．（9分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是；

A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．PM2.5

（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半径（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低负化合价

－2

－3

－1

－3

试回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是。

A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

20．（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）甲中SO42-移向极（填“铝片”或“镁片”）。

写出甲中正极的电极反应式__________。

（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：

_________________。

此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_____________（如可靠，此空可不填）。

21．（10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO

2CO2＋N2。

为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

实验目的

T/℃

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度

mol/L

同种催化剂的比表面积m2/g

Ⅰ

为以下实验作参照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

Ⅱ

120

Ⅲ

探究温度对尾气转化速率的影响

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。

而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：

N2＋3H2

2NH3

（1）在N2＋3H2

2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。

用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；

A．2sB．3sC．4sD．6s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是；

A．v（H2）＝0.1mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0.1mol·L－1·min－1

C．v（NH3）＝0.15mol·L－1·min－1D．v（N2）＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。

下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

22．（10分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

试回答下列各小题：

（Ⅰ）若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是，E中需加入的试剂是。

（2）仪器B除导气外的作用是，进水口为（选填字母“a”或“b”）。

（Ⅱ）若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）C中盛放CCl4的作用是；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型）。

23．（7分）某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。

（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）

（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；

（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．MERS病毒疫苗是蛋白质，因此A．MERS病毒疫苗的研制属于化学研究范畴，错误；B．朝鲜的原子弹爆炸实验是核反应，而化学变化则是原子重新组合，有新的物质产生，因此朝鲜的原子弹爆炸实验是核反应，不是属于化学研究范畴，正确；C．雾霾属于胶体，近期出现雾霾的原因探究是化学研究范围，错误；D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢是将钢中杂质元素的含量降低，添加金属元素到适量的范围，属于化学范畴，错误。

考点：

考查化学研究范畴的判断的知识。

2．C

【解析】

试题分析：

A．S原子获得2个电子形成的S2-的结构示意图：

，正确；B．CO2是直线型分子，每个碳原子与2个O原子形成四个共价键，其结构式：

O=C=O，正确；C．醋酸的分子式：

C2H4O2，结构简式是CH3COOH，错误；D．乙烯分子中两个碳原子形成碳碳双键，每个碳原子再与2个H原子形成共价键，因此其结构简式：

CH2=CH2，正确。

考点：

考查化学用语的知识。

3．D

【解析】

试题分析：

A．标准状况下，戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．28g乙烯的物质的量是1mol，所含共用电子对数目为6NA，错误；C．苯中没有碳碳双键，因此不能说1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA，错误；D．2.8g

含有的链节是0.1mol，因此其中含有的碳原子数为0.2NA，正确；

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．B

【解析】

试题分析：

任何溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，阳离子带有的正电荷总数是：

3×n（Fe3+）+3×n（Al3+）=3×2+3×1=9；SO42-带有的负电荷数是2×4=8，小于阳离子带有的电荷总数，因此M离子带负电荷，电荷数是（9-8）÷1=1，因此该离子是NO3-，选项是B。

考点：

考查溶液中含有的离子的判断的知识。

5．C

【解析】

试题分析：

A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。

由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。

考点：

考查化学实验操作的正误判断的知识。

6．C

【解析】

试题分析：

相同物质的量的氧化剂得到的电子的物质的量越大，则氧化KI产生的I2就越大。

①Cr2O72﹣→Cr3+1mol会得到6mol电子，产生3molI2；②IO3﹣→I21mol会得到5mol电子；同时KI被还原得到I2，产生3molI2；③MnO4﹣→Mn2+1mol会得到5mol电子，得到2.5molI2。

因此如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是①=②＞③，选项是C。

考点：

考查氧化还原反应的有关计算的知识。

7．C

【解析】

试题分析：

A．由于同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，因此第2列元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra都是金属元素，所以其中肯定没有非金属元素，正确；B．第14列元素是碳族元素，由于碳元素可以形成有机物，因此该列元素形成的化合物种类最多，正确；C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4，错误；D．第17列元素的第一种元素是F，由于其非金属最强，因此无最高价含氧酸，正确。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

8．C

【解析】

试题分析：

A.向该溶液中加入HCl，立刻产生气体，说明只含有NaHCO3，发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误；B.向其中加入盐酸，开始无现象，后来产生气体，不产生气体消耗的盐酸的体积小于产生气体消耗的盐酸，说明在溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，开始发生反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后来发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误；C．开始无气体，后来产生气体，前后消耗盐酸体积相同，则说明只含有Na2CO3，发生的反应分步进行，依次是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，正确；D．开始无气体，后来产生气体，而且不产生气体消耗的盐酸的体积大于产生气体消耗的盐酸，说明在溶液中含有NaOH、Na2CO3，在开始阶段发生反应是：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，放出气体发生的反应是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误。

考点：

考查图像方法在确定物质成分的应用的知识。

9．B

【解析】

试题分析：

A．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，离子半径就越大。

因此离子半径：

N3->Na+>H+，错误；B．Na3N和NaH都是离子化合物，加热熔化时，都只破坏离子键，正确；C．Na3N与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl，NaH与HCl反应产生NaCl，因此不都只生成一种盐，错误；D．第一个反应是复分解反应，第二个反应是氧化还原反应，错误。

考点：

考查氮化钠和氢化钠的化学性质与应用的知识。

10．B

【解析】

试题分析：

A．碳酸钠与上述物质不能发生反应，无法鉴别，错误；B．苯能与溴水发生萃取作用，上层颜色深，下层颜色浅，四氯化碳与溴水发生萃取作用，下层颜色深，上层颜色浅；酒精与溴水混合，不分层；己烯与溴水发生加成反应，使上下两层均无色，四种溶液现象各不相同，可以分开，正确；C．苯的密度比水小，难溶于水，分层，油层在上层；四氯化碳的密度比水大，难溶于水，分层，下层为油层；酒精与水混溶，不分层；己烯与水不溶，密度比水小，分层，油层上层，与苯现象相同，不能鉴别，错误；D．石蕊试液只与酒精混溶不分层，与其余三种物质不溶，苯、己烯在上层；四氯化碳的油层在下层，不能鉴别，错误。

考点：

考查物质的鉴别的知识。

11．A

【解析】

试题分析：

①根据反应方程式可知Δc（A）:

Δc（C）=1:

1,由于Δc（C）=0.6mol·L－1，所以Δc（A）=0.6mol·L－1，则V（A）=0.6mol·L－1÷2s=0.3mol·L－1·s－1，正确；②V（A）：

V（B）=2:

1，V（A）=0.3mol·L－1·s－1，则V（B）=0.15mol·L－1·s－1，错误；③2s时物质B的浓度改变值是0.15mol·L－1·s－1×2s=0.3mol/L，则此时溶液的浓度是2mol/L÷2L-0.3mol/L=0.7mol/L，正确；④2s时物质A的转化率为0.6mol/L÷（4mol÷2L）=30％，错误。

其中正确的是①③，选项是A。

考点：

考查化学反应速率的计算及物质的转化率的知识。

12．D

【解析】

试题分析：

向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，发生反应：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于二者反应时的物质的量的比是1:

1，根据加入的物质的物质的量关系可知KI过量，若要确定该反应是可逆反应，则应该检验该溶液中还存在Fe3+，检验的方法是再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色，若出现红色，就证明含有Fe3+，从而确定该反应是可逆反应。

故选项是D。

考点：

考查化学反应可逆性的判断的知识。

13．D

【解析】

试题分析：

A.溴在苯、CCl4中的溶解度都大，二者也互溶，因此不能通过加入CCl4来达到除去苯中少量的溴，错误；B.酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化为CO2引入新的杂质，不能达到除杂的目的，错误；C.HCl可以与饱和Na2CO3溶液反应，CO2也可以与饱和Na2CO3溶液反应，二者都发生反应，不能达到除杂的目的，错误；D.FeCl3有氧化性，会与Fe发生氧化还原反应，产生FeCl2，然后过滤，把过量的固体杂质除去，达到除杂的目的，正确。

考点：

考查关于除杂的正误判断的知识。

14．A

【解析】

试题分析：

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应，正确；B.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，错误；D.对放热反应A+B=C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和，错误。

考点：

考查化学反应的物质变化与能量变化的关系的知识。

15．D

【解析】

试题分析：

根据题意可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径就越小，因此其半径依次减小，错误；B．元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2，错误；C．元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物Al（OH）3，R的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，错误；D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性：

Y>R，Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR，正确。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

16．A

【解析】

试题分析：

由于硫酸足量，反应产生的氢气的多少以不足量的Fe为标准计算。

a中同时加入适量CuSO4（s），发生反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，产生的Cu与Fe构成原电池，由于Fe比Cu活泼，作负极，发生氧化反应，因此反应产生氢气的速率快，但是由于Fe减少，产生的氢气量比b减少；c中同时加入适量CH3COONa，发生反应：

2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4，由于H+的浓度减小，因此反应速率减小，但放出的氢气按照不足量的金属计算，金属物质的量不变，则产生的氢气不变。

故符合题意的图像是A。

考点：

考查图像法在化学反应速率、物质的量的影响的知识。

17．B

【解析】

试题分析：

A.该物质羟基连接的碳原子的邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，错误；B.B.羟基连接的C原子邻位碳原子上有H原子，因此可以发生消去反应，正确；C.该物质羟基连接的碳原子的邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，错误；D.该物质羟基连接的碳原子的邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，错误。

考点：

考查物质的结构与性质的关系的知识。

18．C

【解析】

试题分析：

萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘，由于1，8－二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，而1，5－二硝基萘不能溶于能硫酸。

因此把反应产生的混合物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，得到滤液为1，8-二硝基萘的硫酸溶液，再利用硫酸溶于水，而1，8－二硝基萘难溶于水，将1