03南通市高三第一次调研测试题与答案.docx

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03南通市高三第一次调研测试题与答案

南通市2012届高三第二学期第一次调研测试

化学

说明：

本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：

120分，答题时间：

100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是

A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生

C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的N原子：

B．聚丙烯的结构简式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CSO的电子式：

3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是

A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—

B．滴入酚酞呈无色的溶液中：

K+、HCO3－、Cl－、CO32－

C．c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液中：

SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

D．c（I－）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质

B．形成简单离子的半径顺序r（Z）>r（Q）>r（Y）

C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

甲乙

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA

D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

9．汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2

2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应

12．下列说法正确的是

A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

15．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）

xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到达平衡的时间（min）

5

8

A的浓度（mol/L）

c1

c2

C的体积分数

w1

w3

混合气体密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列说法正确的是

A．若x<4，则2c1>c2

B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

非选择题（共80分）

16．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为▲。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。

它的合成路线如下：

⑴化合物A的名称（用系统命名法命名）是▲；反应①的类型为▲。

⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：

▲。

⑶反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。

写出由B反应生成中间产物的化学方程式▲。

⑷合成路线中设计反应③、④的目的是▲。

⑸已知：

R－NO2

R－NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的负极反应式为▲。

②已知：

H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。

反应2CO（g）＋4H2（g）

CH3CH2OH（l）＋H2O（l）的△H＝▲。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：

2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

同时发生副反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）、CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）。

在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）∶V（CO）＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：

物质

H2

CO

CO2

（CH3）2O

CH3OH

H2O

体积分数

0.54

0.045

0.18

0.18

0.015

0.03

①250℃时反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为▲；

②投料比a＝▲；

③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？

（写出计算过程）

19．（15分）过硫酸钾（

）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。

实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。

写出电解时发生反应的离子方程式▲。

⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：

将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，▲，干燥。

⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。

实验步骤如下：

步骤1：

称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。

步骤2：

向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。

步骤3：

在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

（已知反应：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能▲（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是▲。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为▲。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要▲。

⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。

图中物质X的化学式为▲。

20．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过▲（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为▲。

⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是▲。

⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c（S2－）＝▲。

（已知：

常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。

为使除汞效果最佳，应控制的条件是▲、▲。

②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:

2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有▲。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：

Y▲Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为▲。

⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是▲。

⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是▲、▲。

⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是▲，该晶体的化学式为▲。

⑸金属原子▲（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

B．《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：

步骤1：

称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL2mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：

向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。

步骤3：

将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

⑴步骤1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、▲。

⑵步骤2中，改用试剂▲来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是▲。

⑶步骤3中，被滴定的25mL滤液中CO32－的物质的量为▲mol，

⑷原茶叶中钙离子的质量分数为▲。

若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与

Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将▲。

A．偏小B．偏大C．无影响D．偏小或偏大或无影响

南通市2012届高三第一次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题：

本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C2．D3．C4．A5．A6．B7．B8．D9．C10．B

不定项选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BC12．A13．BD14．C15．AC

非选择题

16．⑴Al3+加快反应速率

⑵氧化剂2mol

⑶2Fe（OH）2+＋2H2O

Fe2（OH）42+＋2H+

⑷D

（每空2分，共12分）

17．⑴2－氨基-1,5-戊二酸取代（或酯化）反应

⑵

⑶

＋

⑷提纯脯氨酸

⑸

（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴①CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋

②-343.7kJ·mol－1

⑵①72

②1.9

③生成DME的CO转化率为：

（0.18×2）÷0.6＝0.6

m（DME）＝

×90%×0.6×

×46＝82.8t

（除第⑵③题4分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴2SO42－＋2H+

S2O82－＋H2↑

⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤

⑶①偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色

②94.50%（或0.9450）

③重复上述实验步骤1～2次

⑷H2O2

（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴过滤、干燥3Na2SO4+8C

3Na2S+4CO2↑+4CO↑

⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解

⑶4×10－36

⑷①x＝12pH介于9~10之间

②SO42－、Cl－

（每空2分，共14分）

21．A⑴大于V形

⑵5NA

⑶O3NO2－

⑷1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Cr2O3

⑸镁

（除第⑴、⑶题每空1分外，其余每空2分，共12分）

21．B⑴坩埚、坩埚钳

⑵氨水取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净

⑶0.0025

⑷0.4%D

（每空2分，共12分）

说明：

非选择题部分其他合理答案均给分。