江苏省无锡市江阴市南菁实验学校学年九年级下学期期中化学试题.docx

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江苏省无锡市江阴市南菁实验学校学年九年级下学期期中化学试题

江苏省无锡市江阴市南菁实验学校【最新】九年级下学期期中化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．生活中有许多俗语。

下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是

A．“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动

B．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高

C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同

D．“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分

2．下列物质溶于水，能够形成无色溶液的是

A．蔗糖B．芝麻油C．面粉D．高锰酸钾

3．许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是

A．

林区B．

加油站

C．

盥洗室D．

幼儿园

4．学习化学一定要注意掌握化学用语，下列化学符号正确的是

A．一氧化碳——CoB．氯化钾——KCl

C．铁离子——Fe2+D．氦气——He2

5．刚刚结束的无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

A．

滴管用后不清洗直接插回原瓶B．

处理废弃固体药品C．

取用固体试剂D．

测定溶液的pH

6．下列有关实验现象说法正确的是

A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，并可闻到刺激性的气味

B．硝酸铵与烧碱分别放到水中，水温都升高

C．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体

D．用火烧羊毛和棉花，都有烧焦羽毛的气味

7．稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。

如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．镱元素是非金属元素

B．一个镱原子的核内中子数为70

C．一个镱原子的核外电子数为70

D．镱元素的相对原子质量为173.0g

8．如表是某同学对物质的归类（物质甲包含乙、丙、丁）。

下列归类正确的是

选项

A

B

C

D

甲

常见合金

复合肥料

化石燃料

常见干燥剂

乙、丙、丁

生铁、黄铜、金刚石

氯化铵、磷矿粉、硝酸钾

煤气、石油、天然气

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

9．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）

A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2

C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe

D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2

10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液

C．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

D．t2℃时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a

11．以下归纳和总结完全正确的一组是

A对课外实验的认识

B对安全的认识

①淬火后的缝衣针不可以做钓鱼钩

②酸或碱溶液能改变花的颜色

①煤气泄漏可以明火查看

②油锅着火立马盖上锅盖

C对营养物质的认识

D对防锈的认识

①蛋白质是机体生长的主要原料

②对于人体必需元素摄入越多越利健康

①自行车的支架喷油漆防锈

②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀

A．AB．BC．CD．D

12．二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。

下列关于C3H8S2O的说法正确的是

A．二硫基丙醇是有机高分子化合物B．二硫基丙醇中硫元素的质量分数最高

C．二硫基丙醇中有3个碳原子D．该物质中C、H元素的质量比为3：

8

13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子

B．NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红

C．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性

D．盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，NH4NO4中没有金属阳离子，所以不属于盐

14．有一包A色粉末，可能含有CuSO4、K2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。

为确定其组成，进行下列实验：

①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味；

②将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤；

③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生。

则下列说法正确的是

A．白色粉末中肯定有（NH4）2CO3、NH4Cl和BaCl2

B．白色粉末中肯定没有CuSO4、K2SO4和KC1，可能有NH4Cl

C．白色粉末中肯定有（NH4）2CO3和BaCl2，且两者的质量之比大于96:

208

D．在滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该白色粉末中肯定有NH4Cl

二、填空题

15．化学是造福人类的科学。

（1）小小厨房里蕴含了大量的化学知识，请写出有关物质的化学式

①炒菜时要放点“盐”为______________；

②食醋中含有的酸________________；

③炉具清洁剂中含有的碱____________；

④管道天然气的主要成分__________；

（2）如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

①包装标签上______元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体______（填“微量”“常量”）元素。

②碳酸钙中阳离子的符号为______。

③已知氯离子的结构示意图为

，则x的数值为_______。

三、实验题

16．如图是初中化学中常见的仪器装置，回答下列问题：

（1）E中仪器a的名称是____________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_________________，可选用的发生装置为_________（选填装置编号，下同）

（3）用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，可选用的发生装置是________，收集装置为________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__________________，若制取0.2gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。

（4）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从___________处进入（选填导管口编号），干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是___________（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是___________，写出该反应的化学方程式__________________。

①浓硫酸②氢氧化钠溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液

四、流程题

17．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。

[查阅资料]钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中钛元素的化合价_________。

（2）操作2的名称是_______；

（3）工艺流程中，水解属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,同时生成MgCl2，该反应的基本类型属于_________；

（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，反应的化学方程式为__________________。

五、综合应用题

18．某学校几个兴趣实验小组利用石灰石（杂质不参与反应也不溶于水）制备轻质CaCO3并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（一）轻质碳酸钙的制备

已知：

Ca（OH）2、NaOH和Na2CO3都显碱性，溶液可以使无色酚酞变红色。

（1）副产品氢氧化钠俗称____________（写一个即可）。

（2）该流程方案中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH和______________________。

（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入____（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞试液

（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

利用

（一）中轻质碳酸钙粉末与硫酸反应，经过一系列操作可以分离得到CaSO4•2H2O样品。

已知：

分离所得的CaSO4•2H2O样品中含有的CaCO3，可用盐酸除去。

（4）为了测定样品中CaSO4•2H2O的含量。

某实验小组取10g该样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生气体的质量为0.44g，则该样品中CaSO4•2H2O的质量分数为________。

[写出具体解题过程]

（5）为测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：

y，某实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：

a.CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。

b.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO的混合物。

①实验前首先要_______________，再装入样品；

②装置A的作用是_____________；装置E的作用是_____________。

③现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m1gb．装置D实验后增重m2g。

某同学利用采集的数据求出x：

y的值，若无装置E，则实验测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。

取纯净CaSO4•2H2O（相对分子质量为172）固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。

①G点固体的化学式是____________；

②在T3～T4℃温度段加热固体产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，则I～J段发生反应的化学方程式为____________________。

参考答案

1．B

【详解】

A、由于分子是不断运动的，所以，满架蔷薇一院香，解释正确；

B、“真金不怕火炼”是指金在高温时也不会发生化学变化，体现了金的金属活动性较弱，解释错误；

C、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确；

D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。

故选B。

2．A

【详解】

A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故A正确；

B、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；

D、高锰酸钾溶于水形成均一稳定的混合物，属于红色溶液，故D错。

故选A。

【点睛】

溶液是由一种或几种物质（即溶质）分散到另一种物质（即溶剂）中形成的均一的、稳定的混合物。

3．B

【详解】

A、林区易发生火灾，应张贴禁止烟火的标志，正确；

B、加油站没有有毒物质，不用张贴有毒品标志，错误；

C、盥洗室应张贴节水标志，正确；

D、幼儿园应避免让儿童吸二手烟，应张贴禁止吸烟标志，正确。

故选B。

4．B

【详解】

A、一氧化碳—CO,Co是钴元素符号，故A错误；

B、根据化合物中正负总价代数和为零原则，氯化钾—KCl，故B正确；

C、亚铁离子—Fe2+，铁离子是Fe3+，故C错误；

D、氦气—He，氦气属于单原子分子，是由原子直接构成的，故D错误。

故选B。

5．A

【详解】

A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确；

B、废弃固体药品不能倒入下水道，应放入指定的容器内，图中所示操作错误；

C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选A。

6．A

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，并可闻到刺激性的气味，故正确；

B、硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，故错误；

C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体，故错误；

D、用火烧羊毛和棉花，羊毛会产生烧焦羽毛的气味；而棉花会产生烧纸的气味，故错误。

故选A。

【点睛】

在描述实验现象时，需要注意光和火焰、实验结论和实验现象的区别。

7．C

【分析】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。

名称下边的数值是原子的相对原子质量。

【详解】

A.由元素名称可知，镱元素是金属元素，选项错误；

B.一个镱原子的核内质子数为70，选项错误；

C.在原子中，质子数=核外电子数，一个镱原子的核外电子数为70，选项正确；

D.镱元素的相对原子质量为173.0，相对原子质量的单位为“1”，在书写时不带单位，选项错误。

故选C。

8．D

【详解】

A、金刚石属于单质，不属于合金，故A错；

B、氯化铵属于氮肥、磷矿粉属于磷肥，故B错；

C、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，煤气的主要成分是一氧化碳，不是化石燃料，故C错；

D、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠属于三大干燥剂，故D正确。

故选D。

9．D

【分析】

在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：

锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，据此分析。

【详解】

A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确，不符合题意；

B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确，不符合题意；

C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确，不符合题意；

D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误，符合题意。

故选D。

【点睛】

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

10．D

【详解】

A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；

B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C错误；

D、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故D正确。

故选D。

11．A

【详解】

A、淬火后的缝衣针硬度变大，韧性减弱，所以不能用淬火后的缝衣针做鱼钩；有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，故完全正确；

B、煤气中可燃性的气体与空气混合遇明火易发生爆炸；油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故不完全正确；

C、机体中的蛋白质具有多种功能，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料；对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利，例如碘过多会引起甲亢。

故不完全正确；

D、自行车的支架喷油漆防锈；铁锈是疏松多孔的结构，保留铁锈可加速铁进一步锈蚀，故不完全正确。

故选A。

12．B

【详解】

A、二硫基丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+32×2+16=124，所以不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；

B、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（12×3）：

（1×8）：

（32×2）：

16=9：

2：

16：

4，可见二硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法正确；

C、二硫基丙醇是由分子构成的，每个二硫基丙醇分子中有3个碳原子，故选项说法错误；

D、二硫基丙醇中C、H元素的质量比为（12×3）：

（1×8）=9：

2，故选项说法错误。

故选B。

13．C

【详解】

A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误；

B、NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误；

C、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确；

D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。

故选C。

14．C

【分析】

①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味，说明有（NH4）2CO3或NH4Cl；

②将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，说明没有硫酸铜；

③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸钡，故原溶液中一定有氯化钡，一定没有硫酸钾；

【详解】

A、不能确定有氯化铵，错误；

B、原溶液中一定没有硫酸钾，错误；

C、最终的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明溶液中有碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应的方程式为

由于碳酸铵有过剩，故两者的质量之比大于96:

208；

D、最终滤液中加入硝酸银有白色沉淀生成，只能说明有氯离子，错误。

故选C。

15．NaClCH3COOHNaOHCH4I（或碘）微量Ca2+8

【详解】

（1）①炒菜时要放点“盐”，“盐”是指食盐，化学名称是氯化钠；化学式为：

NaCl；

②食醋中含有的酸是醋酸，化学式为：

CH3COOH；

③炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；化学式为：

NaOH；

④天然气的主要成分是甲烷；化学式为：

CH4；

（2）①碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，被称为“智力之花”，碘属于微量元素；

②离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子在离子符号前面加数字，故碳酸钙中阳离子的符号为：

Ca2+；

③氯离子为阴离子，质子数=17＜核外电子数=18，由此可知x的值为：

8。

16．集气瓶2KClO3

2KCl+3O2↑BAC（或E）装药品之前检验装置气密性，长颈漏斗伸入液面以下98c①②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】

（1）据图可知E中仪器a是集气瓶；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑，是固体加热型反应，故可选用的发生装置为B；

（3）用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，是固液常温型反应，故可选用的发生装置是A，氢气很难溶于水，密度小于空气，故收集装置为C或E，为防止气体从发生装置泄漏，装药品之前要检验装置气密性，且需要将长颈漏斗的末端浸没到液面以下，

若制取0.2gH2，设理论上需要10%的稀硫酸的质量为x，

x=98g；

（4）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从长管c处进入；干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是浓硫酸；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【点睛】

气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

17．+4过滤化学变化置换TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

【详解】

（1）在硫酸氧钛（TiOSO4）中，氧元素显-2价，硫酸根离子显-2价，所以钛元素的化合价为+4；

（2）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；

（3）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；

（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti，该反应属于置换反应；

（5）反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：

：

=1：

1，所以TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。

18．烧碱、火碱、苛性钠（写一个即可）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OA90%检查装置的气密性除去空气中的CO2和H2O防止空气中的CO2和H2O进入D偏小CaSO4•H2O2CaSO4

2CaO+2SO2↑+O2↑

【详解】

（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；

（2）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入碳酸钠溶液进行检验；

（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x，

x=1g；

所以该样品中CaSO4•2H2O的质量分数为

×100%=90%；

（5）①有气体参加的反应，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；

②装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果，装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；

③装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；

（6）①设G点固体的化学式为CaSO4•xH2O，则：

x=1；所以G点固体的化学式是CaSO4•H2O；

②将T2～1400℃温度段加热产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，说明生成了二氧化硫气体，所以H～I段发生反应的化学方程式为：

2CaSO4

2CaO+2SO2↑+O2↑。