C该事实说明Cl-与NH4+间有很强的结合力D上述过程中NH3·H2O的电离度增大
13、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
A、
B、
C、
D、
14、摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位。
若规定阿伏加德罗常数为0.024kg
原子中所含碳原子的数目，则下列说法正确的是
A标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
BNH3的摩尔质量为17g/mol
C18gH2O中约含有0.5mol水分子
D1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-离子。
15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1FeCl3水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4
水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，
⑤50mL0.20mol·L－1Na2CO3溶液。
以上各瓶溶液所含H+、分子总数的大小顺序
是
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是：
A．炼钼工业与硫酸工业联合,可提高原料的利用率,保护环境.
B．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:
3:
2
C．H2MoO4是一种强酸
D．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
17、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。
下列热化学方程式或描述中，正确的是
A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）;△H=+282.8kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=-571.6kJ/mol
C、C（石墨,s）+1/2O2（g）=CO（g）;△H=-110.7kJ/mol
D、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1．6×10-5
6．3×10-9
1．6×10-9
4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
第Ⅱ卷非选择题（共87分）
三、本题包括3小题，共35分。
19、（本小题共9分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构。
实验方案如下，回答有关问题：
⑴实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当。
⑵实验过程：
a．检查装置的气密性。
b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇。
c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应。
d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据。
e．计算，分析结果。
①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是。
②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？
如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由。
③步骤d中对丙进行的必要操作是。
20．（12分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，润洗的目的是____________________________________。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
21.（14分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:
1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______
___。
试用数据解释原因__________________________________________。
（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。
（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。
所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。
（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
四、本题包括3个小题。
共32分。
22、（8分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
；
23．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
⑴N4和N2的关系正确的是___________（填序号）；
A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体
⑵N4H4（SO4）2______（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；
⑶已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（→，表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
，请画出N4H44+的结构式。
⑷已知液氨中存在着平衡2NH3
NH4++NH2-。
科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
__________________________________________。
24、（14分）接触法制硫酸的核心反应是
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其△H＜0。
（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______（“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________（填设备名称）。
（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率____（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______，选择400℃的主要原因是___________。
（4）右图是反应过程中，体系内
各物质浓度的变化情况。
t2～t3
时曲线发生变化的原因是
________________，t2时二
氧化硫的转化率是________
_______；若在t4时将氧气的
浓度增大0.1mol/L，请按要
求在右图画出变化情况。
五、本题包括1个小题，共10分。
25．（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
六、本题包括26、27两个小题，考生任选一题做答，若两题均做答，只以第一题计分。
共10分。
a
R—COOH+R’—CH2—COOH
26.（10分）已知：
氧化
一定条件
R—CH2—C—CH2—R’
b
R—CH2—COOH+R’—COOH
O
现将A进行如下图所示的反应，已知：
D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其分子中含有甲基。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A；
C；D。
（2）反应①和②的反应类型：
反应①；反应②。
（3）写出下列变化的化学方程式：
①F→G
。
②A→H。
27.请完成下列各题
（1）氢负离子H-的基态电子排布式为。
（2）已知下列变化及其相应的能量变化情况：
H-（g）=H+e-；△H=73kJ/molH（g）=H++e-；△H=1311kJ/mol
①氢负离子的第一电离能为。
②若将气态原子获得个电子成为气态阴离子时放出的能量定义为电子亲和能，则氢正离子的的电子亲和能为。
（3）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的二十面体的原子晶体（如图所示），
其中有20个等边三角形和一定数目的顶点，观察并推断这个基本结构单元所含硼原子的数目为 ；若将这个结构中每个顶角通过B－B键的中点削去，余下部分的结构就与C60的结构相同，则C60由 个正五边形和 个正六边形构成。
（4）若C60的晶胞是面心立方，C60分子位于晶胞的各顶点和面心上，则一个C60晶胞所含有的C60分子的数目为。
2008模拟题一参考答案
一、二：
题号
01
02
03
04
05
06
07
08
9
答案
A
C
D
B
A
D
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
AB
D
CD
D
AB
CD
C
三、
19、
（1）（3分）
（2）①滴定管（或移液管）。
（1分）
②不需要。
（1分）空气难溶于水，反应产生的氢气体积等于它所排出的空气体积，故空气未排尽不影响气体体积的测量。
（2分）
③调节丙的高度（1分），使丙中液面与乙中液面高度一致（1分）。
20．（共12分）
（1）滴定管（或移液管），烧杯容量瓶（各1分，共3分）
（2）①0.1000mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（各2分）
②CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O（3分）
③1.000mol·L－1（2分）
21.（共14分）
（1）否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（3分）
（2）铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。
（3分）
（3）现象是:
液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。
（2分）
原因:
98%浓H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。
（2分）
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（2分）
（4）Cu2S或硫化铜或Cu2S与硫化铜的混合物（2分）
四、26分
22、（8分）
（1）2Ag（NH3）2++2OH—+CH2OH（CHOH）4CHO→2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
（2）2AuCl4—+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+
（3）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。
23．（本题10分）
（1）D（2分）
（2）不能（2分）（3）
（3分）
（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（3分）
24、（14分）
（1）K=
（2分），
减小；（1分）
（2）热交换器（1分）
（3）增大；常压下已经有较大的反应速率和转化率，可节约成本；催化剂活性最大（每一要点1分，共4分）
（4）降低温度（1分）;22.2%（2分），
图（3分）（要求：
变化趋势正确，且注意量的比例）。
五、
25．（10分）
（1）C4H41（各1分）
（2）D（2分）
（3）（2分）
（4）（每空2分）
六、（10分）
26、
（1）A：
CH3CHOHCH2COOHC：
HOOCCH2COOHD：
CH3COOH
（2）反应①消去反应；反应②酯化反应。
（3）F→G：
A→H：
27、
（1）1s2（2分）
（2）①73kL/mol（2分）②-1311kL/mol（2分）
（3）12,（1分）12,20（2分）（4）4（1分）
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