河南省光山二高高考化学复习 第四章 非金属及其化合物单元强化训练题 新人教版必修11.docx
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河南省光山二高高考化学复习第四章非金属及其化合物单元强化训练题新人教版必修11
第四章非金属及其化合物
1．把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。
1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（）
A.1.06tB.1.98tC.2.14tD.2.26t
2．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，正确的是
A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
4．以下根据实验现象的推断，正确的是（）
A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl
D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
5．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）
A.NH3，O2B.H2O，O2
C.CO2，O2D.O2
6．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是（）
A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色
B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原
C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝
D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原
7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）
C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
9．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2
A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥
10．下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol
B．用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况）
C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强
D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定含有碳酸根离子
D
0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
13．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小
C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3
D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体
14．下述实验设计合理的是（）
A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2
B．用NH4NO3加热制取NH3
C．大理石与稀硫酸反应制备CO2
D．用焰色反应鉴别固体NaCl和KCl
15．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
16．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是（）
A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+
17．将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（）
A．0.5amolB．2amol
C．0.1amolD．（0.1＋a）mol
18．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
19．二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质
色态
挥发性
熔点
沸点
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
300℃以上完全分解
S2Cl2＋Cl2
2SCl2
遇水反应生成SO2、S等产物
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。
下图是实验室制备S2Cl2的装置。
（1）仪器A的名称是，导管F除导气外还起的作用是；
（2）B中反应的离子方程式为；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是；
（4）装置C中的试剂是；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和。
（6）设计装置H的目的是；烧杯中发生反应的离子方程式
是。
20．根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式______________________。
21．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
把反应后所得溶液稀释成200ml。
计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
22．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。
试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
23．无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1）A的化学式｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为｡
（3）A在750~800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
24．已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。
其中A、C、F、G、I为常见固体且其焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H能使澄清石灰水变浑浊，其余物质通常状况下均为气体。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
AEFH
（2）完成反应②离子方程式：
反应③化学方程式：
参考答案
1．B
【解析】FeS2中的S的含量为
×100%=53.3%，而题目中所提供的硫铁矿中含硫48%，所以不能以FeS2进行计算，需根据矿石的含硫量及S原子守恒得关系式：
2S～2SO2～2SO3～2H2SO4～2（NH4）2SO4
64t2×132t
1t×48%m〔（NH4）2SO4〕
m〔（NH4）2SO4〕=1.98t
2．ABD
【解析】
试题分析：
二氧化硅是制造玻璃的主要原料，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
考点：
考查硅单质及其化合物用途的正误判断
点评：
该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
该题的关键是熟练记住硅单质及其化合物的用途即可。
3．C
【解析】
试题分析：
A.金属钠与氯气发生反应产生NaCl，因此会看到产生白烟，正确；B．由于氯气有毒，是大气污染物。
为了防止氯气污染空气，可以利用氯气与碱反应的性质，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球来吸收过量的氯气，正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，错误；D．由于氧化性Cl2>I2，所以若氯气未被碱溶液完全吸收，就会与KI发生反应产生I2，I2使沾有淀粉溶液的棉球变为蓝色，故可以用棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收。
正确。
考点：
考查绿色化学的操作方法、实验现象及物质检验的知识。
4．D
【解析】
试题分析：
A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，主要能把碘化钾氧化的气体均满足，A错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是CO2，也可能是SO2，B错误；C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是HCl，溴化氢也可以，C错误；D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，D正确，答案选D。
考点：
考查气体检验的方向与判断
5．A
【解析】NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O，依次通过Na2O2和碱石灰时，CO2、H2O与Na2O2反应，并放出O2，故最后得到NH3和O2。
6．D
【解析】
试题分析：
A、氨气溶于水显碱性，通人酚酞试液，溶液变红色，正确；B、二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入SO2，溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热后红色复原，正确；C、向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，氯分子与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，正确；D、向紫色石蕊试液中通Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，但加热后紫色不复原，错误。
考点：
考查物质的性质及实验现象。
7．B
【解析】
试题分析：
A、将NaHCO3固体加入新制氯水，观察有无色气泡，如有，说明氯水中含有H+，正确；B、使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，错误；C、使淀粉KI试纸变蓝，说明Cl2将I-氧化为I2，遇淀粉变蓝，正确；D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确；故本题选择B。
考点：
氯水成分的判断
8．D
【解析】
试题分析：
碳跟浓硫酸共热产生的气体是CO2和SO2的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体是NO2，同时融入到氯化钡溶液中后，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3有强氧化性会把SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，酸性环境中CO2不与氯化钡反应，从导管中出去，NO在瓶口与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，根据分析选D。
考点：
HNO3、SO2等的性质。
9．B
【解析】
试题分析：
①氯气溶于水形成氯水，既有酸性又有氧化性，正确；②盐酸只有酸性，错误；④盐酸酸化的漂白粉溶液，既有酸性又有氧化性，正确；⑤木炭没有漂白性，错误；⑥Na2O2形成的溶液呈碱性，错误。
考点：
考查了物质的基本性质。
10．D
【解析】
试题分析：
A、氯气与氢氧化钠反应氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，即1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，A不正确；B、浓盐酸与二氧化锰氟，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，生成氯气的体积小于1.12LCl2（标况），B不正确；C、氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应生成硫酸，漂白性降低，不正确；D、新制硫酸中含有盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和CO2气体，D正确，答案选D。
考点：
考查氯及其化合物参加反应的有关计算与判断
11．B
【解析】
试题分析：
A、Cl2本身没有酸性，错误；B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO3‾，所以NaHCO3是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，错误；D、因为S2‾能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。
考点：
本题考查物质的性质及应用。
12．D
【解析】
试题分析：
A.能使红色石蕊纸质变蓝的溶液显碱性，不一定是碱，例如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，但不是碱，故A错误；B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是具有氧化性的气体，例如氯气，臭氧，溴蒸汽，高纯度氧气等，故B错误；C.加入盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在碳酸根、碳酸氢根等离子，故C错误；D.根据方程式关系：
Fe——4HNO3——Fe（NO3）3，硝酸的物质的量为：
0.05mol，Fe的物质的量为：
=0.015mol，故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，D正确，此题选D。
考点：
考查物质的分离和提纯、鉴别等相关知识。
13．D
【解析】A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO2与O2反应生成SO3，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但SO2与Ba（NO3）2溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO2和H2两种气体
14．D
【解析】
试题分析：
A．锌粒和稀硝酸反应生成NO，不生成氢气，A项错误；B．将NH4NO3加热到300°C以上分解为氮气，氧气和水，不产生氨气，B项错误；C．CaSO4微溶，大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行，不能产生CO2，C项错误；D．Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色通过蓝色钴玻璃为浅紫色，所以可以用焰色反应鉴别固体NaCl和KCl，D项正确；选D。
考点：
考查化学实验设计与评价。
15．D
【解析】
试题分析：
A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：
BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B、第②步中的MgCl2•6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；D、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故D正确，故选：
D。
考点：
考查海水的利用
16．B
【解析】
试题分析：
选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋，所以正确的答案选B。
考点：
考查硫酸的性质以及离子的检验
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住即可。
有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的安全意识。
17．D
【解析】选D。
依题意，硝酸过量，有：
Cu～Cu（NO3）2～2NO3-
0.05mol×2
＝0.05mol
H＋～NO3-
amolamol
所以溶液中n（NO3-）＝（a＋0.1）mol。
18．D
【解析】
试题分析：
N2或NH3可以被O2氧化为NO，NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应生成硝酸和NO，故A项正确；S或H2S可以被O2氧化为SO2，SO2可被O2氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸，故B项错误；稀硝酸与铜能反应生成NO，稀硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜反应生成NO2，浓硫酸与铜加热反应生成SO2，故C项错误；NO2与H2O反应是氧化还原反应，SO3与H2O反应是非氧化还原反应，故D项正确。
考点：
本题考查非金属及其化合物、氧化还原反应等。
19．
（1）分液漏斗冷凝
（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O
（3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
（4）饱和食盐水2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
（5）产率降低控制浓盐酸的滴速不要过快
（6）吸收尾气，防止污染C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】略
20．
（1）①检查装置的气密性（2分）②Cu+H2SO4（浓
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
品红（2分）③Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）
（2）①SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）②NaOH+SO2=NaHSO3（2分）
③BaSO4（1分）BaSO3（1分）SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①连接好仪器在加药品之前必需检查装置的气密性。
②浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为Cu+H2SO4（浓
CuSO4+SO2↑+2H2O。
产生的SO2与碳酸氢钠反应放出CO2，CO2通入硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，据此验证碳、硅的非金属性强弱。
由于SO2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的CO2通入硅酸钠溶液之前要检验SO2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此A中的试剂是品红溶液。
③非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，根据较强酸制备较弱酸原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀。
（2）①SO2具有氧化性，能和H2S反应生成单质S和水，则反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
②SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，若大量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是NaOH+SO2＝NaHSO3。
③氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
考点：
考查SO2制备及性质实验方案设计与体积
21．
（1）4.48L
（2）0.0800L（或80.0ml）
（3）1.00mol/L
【解析】
22．
（1）4mol/L8mol/L
（2）896ml
【解析】试题分析：
（1）由题意知9．32g的沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是0．04mol，所以10mL的溶液中硫酸的物质的量是0．04mol，则硫酸的物质的量浓度是0．04mol/0．01L=4mol/L；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和，说明10mL的溶液中氢离子的物质的量是0．04L×4mol·L-1=0．16mol，根据电荷守恒规律，n（NO3-）+2n（SO42-）=n（H+），解得n（NO3-）=0．16-0．04×2=0．08mol，所以硝酸的物质的量浓度是0．08mol/0．01L=8mol/L;
（2）Cu与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0．08mol，n（H+）=0．16mol，n（Cu）=0．07mol，通过计算判断Cu、NO3-过量，按氢离子的量计算，所以生成NO的物质的量是0．04mol，标准状况下的体积是0．896L，即896mL。
23．
（1）LiNH2（2分）
（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl（2分）
（3）3LiNH2
Li3N+2NH3（2分）制得的产物中含有杂质铁（1分）
（4
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