沪教版第七章《应用广泛的酸碱盐》第一课时复习学案语文.docx
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沪教版第七章《应用广泛的酸碱盐》第一课时复习学案语文
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱
【知识网络】
【考点梳理】
考点1：
溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂
（1）概念：
能检验溶液____________的试剂。
（2）酸碱指示剂在溶液中的颜色变化:
酸碱性指示剂
酸性
中性
碱性
石蕊溶液
①________
②________
③________
酚酞溶液
④________
⑤________
⑥________
2.溶液的酸碱性强弱
（1）溶液pH大小与酸碱的关系
标准比色卡
（2）测定溶液的pH
①测定方法：
将玻璃棒蘸取的试样液滴在__________上，（pH试纸不能预先____________），把试纸呈现的颜色与____________对照，就可以确定____________。
②注意事项：
不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。
【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。
3．溶液酸碱度的应用
（1）了解人体的健康状况
（2）改良土壤的酸碱性
（3）了解空气的污染情况
考点2：
常见的酸
1．常见酸的物理性质
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
①__________
②_________
颜色、气味、状态
无色、有③_______液体
无色、无味、④________状液体
密度（与水比较）
大于水
大于水
打开瓶塞时的现象
⑤____________
无明显现象
2.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：
浓硫酸能吸收____________，常用作干燥剂。
（2）强腐蚀性：
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖________，表现出很强的腐蚀性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后____________________，然后涂上____________________。
4．常见酸的化学性质及用途
酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：
酸溶液中都含有H＋。
常见的酸化学性质
盐酸（HCl）/稀硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气
Zn＋2HCl===①___________________
Zn＋H2SO4===②___________________
与金属氧化物反应生成盐和水
CuO＋2HCl===③___________________
CuO＋H2SO4===④___________________
与碱反应生成盐和水
NaOH＋HCl===⑤___________________
2NaOH＋H2SO4===⑥___________________
与碳酸盐反应生成CO2气体
Na2CO3＋2HCl===⑦____________________
Na2CO3＋H2SO4===⑧___________________
用途
：
化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等
：
化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等
考点3：
常见的碱
1．常见碱的物理性质
学名
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
俗名
①________、②_________、③_________
④______________、
⑤_____________
化学式
⑥____________
⑦___________
⑧__________
颜色、气
味、状态
白色片状或
颗粒状固体
白色粉末
状固体
⑨____________
加水
溶解
⑩__________
⑪___________
2.碱的化学性质及用途
碱溶液具有许多共同性质的原因：
碱溶液都含有OH－。
常见碱的化学性质
氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（OH）2]
与酸碱指示剂作用
溶液能跟酸碱指示剂反应：
“蕊蓝酚红”
与非金属氧化物反应
CO2＋2NaOH===①___________________
CO2＋Ca（OH）2===②___________________
与酸反应
2NaOH＋H2SO4===③___________________
Ca（OH）2＋2HCl===④___________________
与某些盐反应
2NaOH＋CuSO4===⑤____________________
Ca（OH）2＋Na2CO3===⑥___________________
用途
：
重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH
：
常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤
【特别提醒】
（1）NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。
固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
（2）通常用生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2。
生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。
3．实验一：
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质的原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应原理：
____________________________。
②检验NaOH是否变质的方法。
方法一：
加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
分析：
如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。
实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
方法二：
加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
____________________________________。
方法三：
加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。
反应原理：
Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：
在溶液中滴入___________至不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。
原理：
取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变____________则部分变质，若溶液____________则说明全部变质。
分析：
由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质的原因：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应原理：
____________________________。
②检验Ca（OH）2是否变质的方法。
a．分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有____________析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。
b．方法：
加入盐酸，有____________说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为____________________________________。
③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质的方案设计。
取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。
或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。
④联想与启示：
氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应____________。
考点4：
中和反应
1．概念：
____________与____________作用生成____________。
2．表达式：
酸＋碱→盐＋水。
3．应用
（1）改良土壤的酸碱性。
如：
用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水。
如：
用熟石灰水处理酸性废水。
（3）用于医药。
如：
蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
（4）生活实际。
如：
洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。
碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
4．实验二：
中和反应实验探究
（1）中和反应的实质
中和反应的实质是___________________________（即：
___________________）。
（2）滴加指示剂的原因
在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。
（3）酸、碱恰好完全反应的判断
当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。
（4）酸、碱反应后溶液中溶质的判断
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
②慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。
③至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7，此时溶液中的溶质为NaCl（如B点）；也可能酸过量，pH＜7（如C点），此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。
④检验酸是否过量的方法：
a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。
（5）特殊现象分析
盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。
【中考重难点突破】
类型1：
溶液的酸碱性
【例1】（2019，宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（ ）
溶液
指示灯
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色
【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。
A.A指示剂在pH为0～6.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；B.A指示剂在pH为7.6～14之间显蓝色，乙溶液的pH可能为11，正确；C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色，可鉴别，正确；D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色，不断的加入乙溶液，最后溶液颜色可能为蓝色，错。
【答案】D
【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性，也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。
变式练习：
1．（2019，广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）
C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）
2．（2019，兰州）下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5
3．（2019，雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
4．（2019，株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻
17：
05
17：
10
17：
15
17：
20
17：
25
17：
30
17：
35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：
40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
类型2：
酸的性质
【例2】（2019，深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
【解析】A.铜为活泼金属，不能与稀硫酸发生反应，错；B.氧化镁为金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，则Y为H2O，正确；C.若X为NaOH，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，正确；D.若X为氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确。
【答案】A
【方法指导】酸的化学性质，具体来说有五条，本题讨论了它的四种情况：
①酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；②酸与金属氧化物反应生成盐和水；③酸与碱反应生成盐和水；④酸与盐反应生成新酸和新盐（必须具备有沉淀、气体或水生成）；⑤还能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。
变式练习：
5．关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液都有挥发性
B．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
C．其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色
D．其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈
6．（2019，遵义航天中学期中测试）胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化食物，若盐酸过多，人就会感到胃不舒服。
有下列几种物质：
①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有（ ）
A．①②③B．②③C．①②D．③
7．（2019，重庆A卷）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是[提示：
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O]（ ）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
类型3：
碱的性质
【例3】（2019，苏州中考模拟）下列关于氢氧化钠性质的说法，错误的是（ ）
A．易潮解，是实验室常用的干燥剂
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【解析】A.氢氧化钠易潮解，它与水蒸气有很强的亲和力，实验室常用作干燥剂，正确；B.氢氧化钠固体没有挥发性，错；C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应，生成盐和水，正确；D.氢氧化钠潮解就是吸收了水蒸气而潮解，正确。
【答案】B
【方法指导】氢氧化钠的化学性质具体有四条：
①与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。
②能与非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与酸反应生成盐和水。
④能与盐反应生成新盐和新碱。
变式练习：
8．下列关于氢氧化钙的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
B．氢氧化钙由生石灰与水反应制得
C．氢氧化钙是常用的建筑材料
D．氢氧化钙有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量热
9．（2019，北京中考模拟）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸
10．物质的性质决定用途。
下列说法不正确的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡食品保鲜
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．干冰用于人工降雨
D．一氧化碳可用作燃料
类型4：
酸碱中和反应
【例4】（2019，内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【解析】A.反应中H＋与OH－发生了反应生成水，反应后离子个数减少，错；B.反应后有水生成，溶剂的质量增加，错；C.盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，正确；D.反应前后元素的种类不发生变化，错。
【答案】C
【方法指导】中和反应的实质是：
碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水，其他离子不变。
做中和反应实验时，要滴加酸碱指示剂，通过显示的颜色的变化，来判断反应的发生及是否恰好反应。
变式练习：
11．（2019，武汉中考模拟）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，图中所加试剂①②③分别是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液
12．（2019，陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________________。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是____________。
【经典考题冲关】
1.（2019，海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（ ）
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水
D．生石灰与熟石水——加水
2．（2019，重庆B卷）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊溶液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
3．（2019，襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
4．（2019，遵义汇川一模）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为____________________（填离子符号）。
（2）图2是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为____________________________。
（3）图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用__________的方法达到饱和状态。
②将t2℃时150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出_________ga物质。
5．（2019，达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是____________________，反应后试管B中一定有的阳离子是__________（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为___________________________________。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。
小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl，理由是____________________。
【提出问题】无色溶液的溶质是什么？
【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想__________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量___________________
有气泡产生
6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
只有CaCl2；
猜想二：
____________________；
猜想三：
含有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想四：
含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。
请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
____________________
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
____________________
方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入____________
产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为____________________________________。
参考答案
【考点梳理】
考点1：
溶液的酸碱性
1．
（1）酸碱性
（2）①红色②紫色③蓝色④无色⑤无色⑥红色
2.
（2）①pH试纸用水润湿标准比色卡溶液的酸碱度
考点2：
常见的酸
1．①HCl②H2SO4③刺激性气味的④黏稠的油⑤瓶口出现白雾
3．
（1）水蒸气
（2）炭化用大量清水冲洗3%～5%的碳酸氢钠溶液
4．①ZnCl2＋H2↑②ZnSO4＋H2↑③CuCl2＋H2O④CuSO4＋H
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