复分解反应及其应用教案.docx
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复分解反应及其应用教案
复分解反应及其应用
一教学目标：
1、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。
2、能运用复分解反应来解决一些问题：
3、针对中考，处理常见题型。
二、教学重点：
关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。
三、教学难点：
理解复分解反应发生的条件。
四、教学过程：
（提问）同学们：
复分解反应是如何定义的？
（学生开始回忆知识并回答）
师：
从复分解反应的定义可知：
复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。
（提问）复分解反应发生的条件是什么？
复分解反应的通式是什么！
练习：
1、写出下列反应的化学方程式：
（见幻灯片）
氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸
氢氧化铜和稀硫酸
氢氧化铁和稀硫酸
实验室制二氧化碳气体
碳酸钠溶液和稀硫酸
稀硫酸除铁锈
氧化铜和稀盐酸
（学生练习，教师进行指正）
（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应?
（学生交流讨论并归纳总结）
有以下五类复分解反应类型：
（1）酸＋碱＝盐＋水
（2）酸＋盐＝新酸＋新盐
（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水
（4）碱＋盐＝新碱＋新盐
（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐
是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？
（生思索讨论，师生共同总结）
1）．酸＋碱＝盐＋水
反应物条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
生成物条件：
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
2．酸＋盐＝新酸＋新盐
反应物条件：
（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶
生成物条件：
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水
反应物条件：
（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；
（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。
生成物条件：
生成物中有水生成。
4．碱＋盐＝新碱＋新盐
反应物条件：
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐
反应物条件：
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件：
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀
练习1、
1．下列哪些复分解反应能够发生?
哪些不能发生?
能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。
（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2
（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3
（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2
（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ
（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3
（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4
（生练习，师评改）
2、应用提升阶段：
（1）现有食盐与纯碱两种溶液，请用化学方法加以区分
（2）如何证明生石灰干燥剂已变质？
！
3）处理离子共存问题
（4）除杂问题
（5）物质之间转化问题
五、归纳小结
六、作业
1、自己整理出五类复分解反应方程式各五个
2、思考复分解反应的实质是什么？
人教版九年级化学复习专题
《复分解反应及其应用》
一、教学设计思路
1、课前分析：
由于本课时是初中化学新课授完的复习课且复分解反应又是初中化学的重中之重，它把酸、碱、盐等化合物的知识串联起来，对初中生把化学知识系统化、条理化有着重要的作用，而且在生活及实验中也有着很好的联系，如：
制备物质、鉴别物质、处理生产、生活的问题、除杂质等。
虽然教材上只是在前面所学知识的基础上用一句话简单概括出复分解反应的定义并讨论得出复分解反应发生的条件。
可复分解反应始终贯串在酸、碱、盐等几类重要化合物知识之中，酸、碱、盐种类繁多，需要记忆和知识较多，判断与其他类物质反应需要考虑的因素复杂，正确写出化学方程式和难度较大。
若在教学时没有很好的解决这些知识原理，可以说就没法完成课标要求的身边的化学物质、科学探究，以及化学与生活的一级主题和相关的更具体的二级主题。
由一所述，在学生复习阶段就很有必要把复分解反应作为一个课题整合梳理一遍，使学生应用知识、解决问题的能力得到提高。
2、过程设计：
本课时大体分三部分
第一部分：
回忆汇总阶段
首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。
利用课件分析复分解反应的实质，使学生在“质”是有个提高，为将来进入高年级学习也作好铺垫。
教师此时要把各类反应的要点讲清。
让学生有深入的体会。
第二部分：
强化提高阶段
根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，教师引导，学生思考回答并上黑板完成。
学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。
由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。
要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。
在些基础上让归纳复分解反应的形式，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。
因为分类也是培养学生学习和能力提高的重要手段，且可以使知识更加条理清晰化。
最后，教师投影《细“数”复分解反应》
第三部分：
实际应用阶段
举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。
充分调动学生思维。
锻炼知识迁移能力。
有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。
要注意思维的逻辑性。
同时给合例题穿插实验，提高学生的动手能力，突出重点掌握酸根离子和鉴别方法，在复习中让学生体会实验是学习化学的基础，理解化学原理来源于实验应用于生活的过程。
二、教案
教学目标
知识与技能：
1、理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2、根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3、培养学生实验动手能力。
过程与方法：
在复习过程中了解科学探究的一般方法。
情感、态度、价值观：
1、培养学生严谨求实的科学学习态度。
2、在知识的复习整合过程中，使学生体验到探究活动乐趣和学习成功的喜悦。
3、体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
教学重点
1、复分解反应发生的条件。
2、有关复分解反应的解题思路。
3、碳酸根离子的检验方法。
教学难点
复分解反应的应用。
教学方法
教师引导与学生互动相结合、精选习题
仪器及药品
多媒体课件
教师活动
学生活动
设计意图
【引课】
复分解反应是初中化学的四在基本反应类型之一，它在物质反应和实验应用中有着重要的作用，今天我们就共同复习复分解反应及其应用。
【复习提问】
（投影）1、复分解反应的定义是什么？
2、复分解反应发生的条件是什么？
3、复分解反应的通式是什么？
【问题情景】根据以上的回顾你能从微观上解释复分解反应发生的实质是什么？
{投影}课件：
复分解反应发生的微观实质过程并解释。
【你会写吗】在复习的基础上让学生上黑板完成他们所知道的复分解反应的化学方程式。
（评价）学生书写的化学方程式并帮助他们应用所学的知识加以纠正。
【归纳整理】根据以上所写化学方程式你发现什么规律？
用文字通式总结出来。
【实际应用】联系中考试题（习题见附表），把复习内容加以应用，升华重、难点知识。
在习题练习过程中渗透家庭食盐和纯碱和鉴别的实验。
【课题小结】（投影）细“数”复分解反应。
认真听。
思考后举手回答，其他同学给予纠正。
讨论后试着回答。
倾听。
几名学生上黑板完成，其余同学在下面完成。
结合自己所写的化学方程式进行批改。
讨论后回答：
酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐、酸和金属氧化物等。
学生活动，分小组讨论。
并利用教师提供的仪器和药品，完成自己从家中带来的食盐和纯碱鉴别过程。
让学生阅读，仔细理解体会。
集中学生注意力，使学生明白本节课的主题。
启迪学生思维，为课题的复习作好准备。
培着学生分析发现内在规律和逻辑思维能力。
激发学生学习化学的兴趣，引发学生对知识的渴望，更深层次理解复分解反应。
给学生提供一个展示的平台，进一步巩固知识。
允许学生出错并特意“示错”，目的调动学生情绪，使学生精力集中，置身于思考、探索的气氛中。
通过正误分析，使学生深刻理解复分解反应，培养学生严谨求实的优良品质。
由此对学生进行尊重事实，事实求是的教育，培养科学的学习态度。
巩固知识，加深复分解反应在实验、生活、生产以及中考习题中的应用。
同时提高学生的实验动手能力，锻炼小组合作探究能力。
再现复习的知识，使知识间呈现出条理性和系统性，引导学生归纳知识后怎样表达。
【板书设计】：
（可投影）
复分解反应及其应用
一、知识回顾
1、复分解反应的定义是什么。
2、复分解反应发生的条件是什么。
二、深层探究
复分解反应的实质是什么。
三、归纳整合
细“数”复分解反应。
四、学以致用
链接相关中考试题提升分析应用能力。
三、教学反思：
1、选题思路:
由于是复习课，课时内容要多、习题覆盖面要广，学生基础不一而且又面临中考,所以在选题方面尽量采用与中考相给合的题目,尽量采用针对性较强的建构题型,不过为了兼顾一部分学生有些题还是较难的,可能学生一下子解决不了,这也是在预料之中的，正好在复习过程中提高效率。
2、可能存在的问题:
为了保证复习课的在容量，在设计上可能内容较多，学生思路跟不上,导致本课时比较紧张,仍有一些学生不会判断复分解反应及应用反应条件，这正好让学生意识到在课堂上发现现问题，课下及时解决问题，做到查漏补缺。
五、附表：
（复分解反应的应用）
应用一：
与家庭实验结合应用知识体现探究过程
例题：
拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？
利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：
怎样区别们？
）进行猜想。
然后设计实验并利用教师给你提供的和你自己准备的药品及仪器进行验证。
应用二：
判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：
H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：
下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
应用三：
除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
例题：
选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】
1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
应用四：
物质间的转变
【中考链接】
1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图
（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A
B
C
D
X
NaOH
Ca（OH）2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu（OH）2
3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
应用五：
利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 。
【中考链接】
1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
附表（复分解反应的应用）
应用一：
与家庭实验结合应用知识体现探究过程
例题：
拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？
利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：
怎样区别们？
）进行猜想。
然后设计实验并利用教师给你提供的和你自己准备的药品及仪器进行验证。
应用二：
判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：
H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：
下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
应用三：
除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
例题：
选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】
1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
应用四：
物质间的转变
【中考链接】
1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的（ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图
（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A
B
C
D
X
NaOH
Ca（OH）2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu（OH）2
3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
应用五：
利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 。
【中考链接】
1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
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