福建省普通高中学生学业基础会考化学试题.docx

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福建省普通高中学生学业基础会考化学试题

2009年福建省普通高中化学会考试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23N14Al27S32

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有1个选项符合题意。

将答案填在括号中）

1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）

A．开发、使用新能源

B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D．大量使用农药，提高粮食产量

2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

 A．0.8mo氧气 B．标准状况下2.24L氨气

 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气

3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是

ABCD

4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

 A．KCl          B．NH4Cl          C．H2O          D．CH4

5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）

A．

B．

C．

D．

6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙跟盐酸反应：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟盐酸反应：

OH-+H+==H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：

H+＋OH-=H2O

7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）

 A．碘               B．氟           C．铁           D．锌

8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）

　A．KCl        B．FeCl2       C．FeCl3        D．Na2O

9、下列物质属于混合物的是（）

　A．氯水             B．液氯         C．氧气          D．氯化氢

10、日常生活中，常用到化学知识。

下列说法不正确的是（）

　A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

　B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

　C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

　D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

11、下列物质互为同素异形体的是（）

　A．126C和146CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液

13、下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（

代表氢原子

代表碳原子）

ABCD

14、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

15、下列说法错误的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）

　A．往氨水中滴加酚酞           B．往稀硫酸中通入氨气

　C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体   D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

17、下列各装置中，能构成原电池的是（）

　　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D

18、实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

　A锥形瓶　　　B　试管　　C分液漏斗　　　D容量瓶

19、不属于氧化还原反应的是（）

　A、2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3          B、2Mg+CO2

2MgO+C

　C、N2+3H2

2NH3                D、SiO2+CaO

CaSiO3

20、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

　A、K＋、OH－、Na＋　　　B、K＋、NO3－、Cu2+

　C、Ba2+、SO42－、Na+   D、Ca2+、CO32-、Na+ 

21、下列现象因发生取代反应而产生的是（）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

 B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失       

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（）

试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂

A

常温

3%

——

B

水浴加热

3%

——

C

水浴加热

6%

MnO2

D

常温

6%

——

第

卷（非选择题56分）

23、（2分）维生素是构成生命的基础物质。

在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是           。

"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是           （填"KMnO4”或",NaClO"）。

24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）；

（2）S原子结构示意图为               ；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       （填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  ；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是                  ；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          ，常用于制造           （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）铝是大自然赐予人类的宝物。

它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                                 

（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应                                 

25、（6分）

（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：

                                  。

（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：

                                  。

26、（5分）从A．甲醛   B．葡萄糖  C．乙醇   D．乙酸   E．油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

（1）工业上制备肥皂的主要原料是               。

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：

CaCO3,Mg（OH）2〕的是       。

（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是              

（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是         

（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中         的含量高。

27、（9分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：

                  ；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有            ，固体N是            ；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                ，它属于     （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人                （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，请写出该反应的方程式                

28、（6分）简要回答下列问题。

（1）化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因

是                        。

（2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。

研制生产可降解塑料的主要目的是                                     。

（3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：

三、实验探究题（共16分）

29、（4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求

化学试剂

检验酒精中是否有水

区别CH4和C2H4两种无色气体

验证味精是否有食盐

除去Fe2O3中的Al2O3

供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末

30、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：

反应的方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛有的试剂为____。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7（填“＞”“＜”或“＝”），写出Cl2与水反应的方程式

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为________。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？

为什么？

____________。

（5）装置E的作用是________。

参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

B

D

B

B

C

C

B

A

C

A

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

A

D

C

B

A

D

D

B

C

A

23、蔬菜、NaClO

24、

（1）钠

（2）

（3）HClO4（4）O＜N＜C（5）HCl

（6）SiO2光导纤维（7）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2（8）NH3

3NO2+H2O==2HNO3+NO

25、

（1）Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

（2）CH3COOH（乙酸）+C2H5OH（乙醇）——CH3COOC2H5（乙酸乙酯）+H20条件是（浓硫酸、170度

26、EDACB

27

（1）过滤

（2）Fe2O3Al2O3 （3）NaAlO2盐

（4）氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

28、

（1）污水、废水会污染周围环境

（2）减少白色污染

（3）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口

29、DABC

30、

（1）分液漏斗浓盐酸

（2）＜Cl2+H2O===HCl+HClO

（3）蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2

（4）不能，因为干燥的氯气没有漂白性

（5）吸收多余的氯气

2010年福建省普通高中学业基础会考化学试题

1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与低碳要求不相适应的是

A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子

2．NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是

A．标准状况下2．24LO2B．含NA个氢原子的H2

C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1）D．含3．01×1023个分子的CH4

3．下列物质的包装箱应贴如下图标的是

A．氯化钠B．碳酸氢钠C．浓硫酸D．酒精

4．下列属于共价化合物的是

A．N2B．CaCl2C．NaOHD．H2O

5．下列过程，观察不到颜色变化的是

A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO2

6．应避光、低温、密封储存的物质是

A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH

7．以下做法达不到目的的是

A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状

B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”

D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒

8．下列物质分类不正确的是

A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物

C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物

9．可以通过两种单质直接化合生成的物质是

A．SO3B．NO2C．CO2D．FeCl2

10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

11．互为同素异形体的是

A．168O与188OB．CH4与C2H6C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷

12．下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．燃料的燃烧反应都是放热反应

C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

D．每个化学反应都伴随着能量的变化

13．暴露在空气中质量会变轻的物质是

A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸

14．右图是某有机物的球棍模型，其中○代表氢原子，●代表碳原子，该有机物是

A．CH3CH3B．CH2=CH2

C．CH3COOHD．CH3CH2OH

15．属于有机高分子材料的是

A．铝合金B．聚乙烯保鲜膜C．玻璃D．陶瓷

16．可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是

A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液C．Na2CO3溶液D．淀粉碘化钾溶液

17．下列能将化学能转化为电能的装置是

18．以下实验操作正确的是

A．用量筒量取5．0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

19．下列反应属于置换反应的是

A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．CaO+CO2=CaCO3D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

20．在溶液中能大量共存的离子组是

A．Ca2+CO32-Cl-B．H+SO42-CO32-C．K+H+OH-D．Fe3+Na+NO3-

21．乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于

A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应

22．下列四个试管中，发生如下反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0．5mol·L-1

20℃

块状

B

0．5mol·L-1

20℃

粉末状

C

2mol·L-1

35℃

块状

D

2mol·L-1

35℃

粉末状

二、填空简答题（本大题共40分）

23．（4分）去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。

干冰可用于人工降雨，其化学式为＿＿＿＿＿＿。

今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是＿＿＿＿＿＿（填“酸雨”或“温室效应”）。

24．（12分）针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。

（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种）。

（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．（6分）完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．（6分）从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

（1）属于烃类的是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是＿＿＿＿＿＿＿。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是。

（4）肉、蛋、奶等富含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）能作为制造肥皂的原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）气体A是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式），A在该反应中作为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）溶液B中阴离子除OH-外还有＿＿＿＿＿，溶液D中存在的金属离子为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．（6分）简要回答下列问题。

（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。

废弃电池必须回收处理的原因是:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。

其理由是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、实验探究题（本大题共16分）

29．（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

实验要求

试剂及方法

鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

A．分别加入氯化钡溶液，观察现象

证明盐酸溶液呈酸性

B．点燃，闻其气味

鉴别真丝围巾和纯棉围巾

C．加入几滴碘水，观察现象

检验淘米水中是否含有淀粉

D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡

30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。

制取

SO2反应的化学方程式为：

Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

【实验探究】

（1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为＿＿＿＿＿L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明SO2具有＿＿＿＿（填“漂白性”或“还原性”）。

（3）B装置中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿（填“干燥剂”或“氧化剂”）。

（4）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【实验讨论】

对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：

SO2气体应从a处通入集气瓶中。

乙同学认为：

SO2气体应从b处通入集气瓶中。

你认为＿＿＿＿＿（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

（已知：

同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

【联系实际】

SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案

一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）

1．B2．A3．C4．D5．D6．C7．C8．A9．C10．D11．C12．A13．D14．B15．B16．A17．B18．C19．B20．D

21．B22．A

二、填空简答题（本大题共40分）

23．CO2酸雨（每空2分，共4分）

24．

（1）氧（或氧元素）（1分）

（2）Ne（1分）（3）（1分） 4）N（1分）（5）NaOH（1分）（6）Al2O3（1分）（7）Cl（1分）（8）二氧化硅（或SiO2）（1分）制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分）（1分）（9）N2+3H2高温、高压、催化剂2NH3（3分）

25．

（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（3分）

（2）CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl（3分）

26．

（1）A

（2）B（3）C（4）F（5）E（6）D

（填写相应的物质名称或化学式也给分（每空1分共6分）

27．

（1）过滤（1分）

（2）H2（或氢气）（1分）

（3）HCl（1分）

还原剂（1分）

（4）AlO2-（或［Al（OH）4］-）（1分）

Fe2+（1分）

28．

（1）防止（重金属离子）污染环境（其他合理答案也给分）（2分）

（2）常温下浓硫酸可使铝钝化（其他合理答案也给分）（2分）

（3）CaCO3可与盐酸反应，减少过多的胃酸

（其他合理答案或写化学方程式均给分）（2分）

三、实验探究题（本大题共16分）

29．ADBC（每空1分，共4分）

30．【实验探究】

（1）2．24（2分）

不是（1分）

（2）品红溶液褪色（2分）

漂白性（1分）

（3）干燥剂（1分）

（4）吸收多余的SO2，防止污染空气（其他合理答案给分）（2分）

【实验讨论】

甲