化学计算题试题和答案word.docx
《化学计算题试题和答案word.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算题试题和答案word.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学计算题试题和答案word
化学计算题试题和答案（word）
一、中考化学计算题
1．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】80%10%
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：
10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
8gx
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：
略
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%
【解析】
【详解】
①设参加反应的氯化钡的质量为x。
x= 4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：
×100%=20.8%
②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。
则
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
×100%=83.2%
答：
①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
3．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
【答案】
（1）2.9g；
（2）78.5%
【解析】
试题分析：
根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：
原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。
解：
设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106100117
x10gz
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
则氯化钠的质量分数为
解得y≈2.9g
∴碳酸钠的质量分数=
答：
样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。
考点：
根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：
此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。
4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
（1）写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式为_______。
（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
（4）将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
（5）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
（6）工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
【答案】
NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：
；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
氢氧化钠质量的比例式为：
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：
100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：
150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：
NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
5．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为___g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：
__（从钠元素质量守恒的角度解释）．
【答案】4.478.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g﹣395.6g＝4.4g．故填：
4.4
（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
故填：
78.8%
解：
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
解得：
则烧碱样品中NaOH%＝
答：
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
6．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
【答案】
（1）2.2g…………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：
设6g试样中Na2CO3质量为x……………0.5分
Na2CO3+2HCl=""2NaCl+H2O+CO2↑…2分
10644
X2.2g
106:
44=""x:
2.2g
X=""5.3g…………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%…………………0.5分
（3）NaCl、HCl……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
【解析】
（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-
40.3g="2.2"g。
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
（2）解：
设试样中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x="5.3"g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：
试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
7．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）1.42g；
（2）5%
【解析】
解
（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x2.33g
142/x=233/2.33gx=1.42g；
（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g
设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80142
1.2gy
80/1.2g=142/yy=2.13g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=（2.13g+1.42g）÷（2.62g+56.38g+12g）×100%=5%
答：
略
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
8．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
【答案】
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）8g；（3）10%
【解析】
试题分析：
（1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。
由图像可知滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：
HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g；
（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。
设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
13580
x8g×20%
x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：
×100%=10%
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
9．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）。
实验如下：
称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成
气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：
实验次序
1
2
3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
0．85
m
2．55
试分析并计算：
[已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为g。
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）
【答案】
（1）1．70;
（2）2．1%;（3）6．6%
【解析】
试题分析：
（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60g
Ba（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；
设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132171233
yx2．33g
132:
233=y:
2．33g171:
233=x:
2．33g
y=1．32gx=1．71g
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数
1．71g/80g×100%=2．1%
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数
1．32g/20g×100%=6．6%
考点：
根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
10．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】Na+；5.3%．
【解析】
（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：
Na+；
（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
解得：
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.3%
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．
升级会员 