人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案.docx
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人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案
课题3《溶液浓度》
【学习目标】：
1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】
【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：
对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
【自主学习】学生自学课本P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念：
溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数==。
3、公式变形：
（1）溶质质量=。
（2）溶液质量=÷（或=质量+质量）。
【特别注意】：
①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】
1、P42练一练；
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？
把计算结果填在表中。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
2、实验9-8在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/㎝3）；
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
3、P42讨论；
已知20℃时，氯化钠的溶解度是30g。
有人说：
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？
为什么？
【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.“10％的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。
【典型例题】
例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？
例3.已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g，求60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？
【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度ag，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断
例4：
在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
【实验活动5】配制一定质量分数的氯化钠溶液
探究内容：
1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所需仪器：
步骤：
（1）计算需要氯化钠质量为水的质量为
（2）称量用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中
（3）量取把水的密度近似看做1g/cm3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
（4）溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/㎝3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
步骤：
（1）计算：
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：
6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。
（2）量取：
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3.把配制号的上述两种氯化钠溶液非别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）放到试剂柜中。
练习：
1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
2、回答下列问题：
①实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
③下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ）
A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
4、用固体氢氧化钠配制50g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．③②④① D．②③④①
课后作业
【基础练习】
1.、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤2、
2.、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠 B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:
9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）
A.溶质:
溶剂＝1:
4B.溶质:
溶液＝1:
5C.溶剂:
溶液＝4:
5D.溶质:
溶剂＝1:
5
4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。
5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL
（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
【能力提升】1、有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.升高温度
2、（2019桂林市）把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
3．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数
【中考链接】1、（2019市攀枝花市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
2、（2019.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线
某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）
A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
【探究创新】在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
溶液浓度（第二课时）
【学习目标】：
1.知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。
【学习过程】
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
加入10ml水前
加入10ml水后
【自主学习】【复习】：
将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。
（水的密度1g／cm3）
【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？
。
即：
稀释前×稀释前=稀释后×稀释后
【例题】：
化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
【思考】
（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。
（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。
【例题2】：
某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1.19g／cm3）多少毫升?
【提示1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
溶质质量=××溶质的质量分数
【提示2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：
课后作业
【基础练习】1、课本45页第2、4、3题
2、把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶
液中溶质的质量（）
A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
3、下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
【能力提升】：
1、有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。
如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是
A．增加10克溶质 B．增加20克溶质C．蒸去50克水D．蒸去45克水
2、（荆门市）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，
能形成80g溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。
（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的
是（填写物质序号）
3、（2019咸宁市）右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
4、（2019.眉山市）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
【探究创新】
（2019南昌市）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙
溶液浓度（第三课时）
教学目标:
通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算
例1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
练1、称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
2、某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
例2、（2019.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
练1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
练2、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）样品中锌的质量为g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
例3、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为。
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