届高三一轮复习人教版化学物质的量 气体摩尔体积 单元测试9Word文件下载.docx

届高三一轮复习人教版化学物质的量 气体摩尔体积 单元测试9Word文件下载.docx

《届高三一轮复习人教版化学物质的量 气体摩尔体积 单元测试9Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三一轮复习人教版化学物质的量 气体摩尔体积 单元测试9Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

4．下列说法正确的是（　　）

A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×

6.02×

1023

B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2

D．相同物质的量的OH－和CH

含有相同数目的电子

5．（2018·

南京师大附中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下，0.1mol·

L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA

6．（2018·

聊城模拟）标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（　　）

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．25℃、1.25×

105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

7．（2018·

衡水质检）如图表

示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

8．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是（　　）

编号

①

②

③

④

气体X

HI

NH3

H2

NO

气体Y

Cl2

HCl

O2

A.②>

③>

①>

④B．③>

①＝④>

C．③>

④>

②D．④>

②>

9．（2018·

大连质检）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，32gSO2含有NA个氧原子

B．0.1mol·

L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子

10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．常温常压，11.2LCO和O2混合气体的原子数为NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

二、非选择题

11．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·

mol－1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为________L。

（3）该气体在标准状况下的密度为________g·

L－1。

（4）该气体所含的原子总数为________个。

（5）该气体的一个分子的质量约为________g。

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：

（1）2.3g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________，其中所含官能团羟基的电子数为________。

（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。

（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________。

（4）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为________。

13．

（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是________。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B是________。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。

14．乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的

时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。

（3）a的取值范围是____________________________________。

解析：

摩尔是物质的量的单位，A项错误；

1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1mol，如含6.02×

1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，B项错误；

D项单位错误。

答案：

C

根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，C3H8、CO2的摩尔质量都是44g·

mol－1，所以两者密度相同，A正确；

当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，B错误；

C3H8、CO2的质子数分别为：

26、22，质子数之比为13∶11，则物质的量之比是1∶1，气体的质量比也为1∶1，C错误；

由于两种气体的压强不能确定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，D错误。

A

1个N2O5分子比1个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（b－a）g，则一个氧原子的质量是

g，以一个氧原子质量的

作为相对原子质量的标准，即标准为

g×

＝

g，又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的

，则NO2的相对分子质量为

。

A项，4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.9×

1023；

B项，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1mol，故转移的电子总数小于2NA；

D项，1个OH－含有10个电子，1个CH

含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH

中含有的电子数目不相同；

C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故两者无论以什么比例混合，1LCO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5LO2。

氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；

没有溶液体积，无法计算，B错误；

没有给出混合气体的具体状态，无法使用22.4L·

mol－1，D错误。

设气体的物质的量为a，则MA∶MB＝

∶

＝m∶n，A正确；

根据阿伏加德罗定律，两气体体积相等，则ρA∶ρB＝

＝m∶n，B错误；

根据A中关系N（A）∶N（B）＝

＝n∶m，C正确；

根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，则质量比为m∶n，D正确。

B

由图可知，相同温度时，p（O2）>

p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。

①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol；

②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；

③中不反应（光照或点燃条件下才反应）；

④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间，故C正确。

B项，存在电离平衡NH3·

H2ONH

＋OH－，且溶液体积未知，无法确定OH－的个数，错误；

常温下CCl4是液体，C错误；

铁与氯气反应生成Fe3＋，所以1mol铁与足量氯气反应，转移3NA个电子，D错误。

苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，A错误；

常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA，B错误；

二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮反应转移

NA个电子，C错误；

1.5g甲基的物质的量n＝

＝0.1mol，1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子，即0.9NA个，D正确。

D

（1）

（2）

　（3）

　（4）

　（5）

（1）2.3g乙醇的物质的量为：

＝0.05mol，0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为：

0.05mol×

6＝0.3mol，含有H原子数为0.3NA；

乙醇分子中含有5个C－H键、1个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，总共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：

8＝0.4mol；

0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有的电子的物质的量为：

9×

0.05mol＝0.45mol，含有电子数为0.45NA；

（2）8g氧气的物质的量为

＝0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为

＝24L/mol；

（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为

＝95g/mol；

（4）标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为：

＝0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×

（4－2）＝0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：

＝0.2mol，质量为56g/mol×

0.2mol＝11.2g。

（1）0.3NA　0.4mol　0.45NA

（2）24L/mol　（3）95g/mol

（4）11.2　0.6NA

（1）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X2＋3Y2===2Z，故Z的化学式为XY3。

（2）根据题意：

M（A）＝14M（B），n（A）＝3n（B），则有：

解得n（B）＝0.1mol，n（A）＝0.3mol，M（B）＝2g·

mol－1，M（A）＝28g·

mol－1，故A可为N2或CO，B为H2。

（3）设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则

解得x＝y＝0.5mol。

（1）XY3　

（2）N2　CO　H2　（3）11.2　14

（1）设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则

解得x＝y＝0.5mol，所以n（C2H4）∶n（C2H6）＝1∶1。

（2）根据碳元素守恒，n（CO）＋n（CO2）＝2[n（C2H4）＋n（C2H6）]＝2amol，因为a＝1，且n（CO）＋n（CO2）＝

bmol，所以

b＝2，b＝3，设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则

解得x＝0.5mol，y＝1.5mol，所以n（CO）∶n（CO2）＝0.5mol∶1.5mol＝1∶3。

（3）生成45gH2O，若全部为乙烯，物质的量为

mol；

若全部为乙烷时，物质的量为

mol，则a的取值范围是

<

a<

（1）1∶1　

（2）3　1∶3　（3）