化学总结中考版Word下载.docx

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溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

这种溶质的不饱和溶液。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

1加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

1加溶剂②升高溶液温度

37．固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：

一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）

38．溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>

10

1～10

0.01～１

<

0.01

常见难溶于水的物质有：

大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

40．混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：

溶解、过滤、结晶等

化学方法是：

通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（五）电离

42．溶液的导电性：

物质溶于水发生电离使溶液能导电。

（纯水、固体酸碱盐不导电）

43．电离：

物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意①电离是自发的过程，不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。

但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2.污染水质的因素：

工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）``通电

①水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑

②证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；

放出热量

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5

发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃2MgO

现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2点燃2H2O

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其他生成氧气的反应：

`③水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O通电2H2↑＋O2↑

④加热氧化汞2HgO

2Hg＋O2↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质：

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

1锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应

2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁的性质

13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

现象:

有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑（氢气跟ＣＯ２不反应）

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

2COC

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2①②③④

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：

CO2CO

⑤⑥

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；

加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

1可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2

2CO2

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO

Cu＋CO2

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2△

一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑CaCO3

高温

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小有可燃性CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的

血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸碱盐氧化物

第八章学到的三大系列物质

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

系列一系列二系列三

金属非金属

↓O2↓O2

金属氧化物非金属氧化物

碱性氧化物酸性氧化物

↓H2O盐↓H2O

碱酸

碱的通性酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，

无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反

应不生成氢气，生成水

②碱＋酸性氧化物→盐＋水③酸＋碱性氧化物→盐＋水

③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

盐的通性（盐的通性中

（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

酸

盐酸

硫酸

物理性质

挥发性在空气中产生白雾

浓硫酸有吸水性

化

学

性

质

证明是酸的方法

①石蕊试液

石蕊试液遇盐酸：

变红色

石蕊试液遇硫酸：

无色酚酞遇盐酸：

不变色

无色酚酞遇硫酸：

②跟金属反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物

反应

氧化铁

固体溶解，溶液变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+

3H2O

氧化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碱反应的方程式现象

氢氧

化铁

化铜

跟碳酸盐反应

碳酸钠

碳酸钙

检验Cl－、SO42－

方法

Cl－：

加硝酸银溶液，再加硝酸

SO42－：

现象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或

氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；

用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应

有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。

实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，正盐不是碱）

①碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑

②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·

5H2O

CuSO4＋5H2O↑CuSO4＋5H2O=CuSO4·

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

③置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

三、化学符号及含义

1.若干个原子：

在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子

2.若干个分子：

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子：

离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2-２个硫离子②2Ca2