高一化学广东省深圳市宝安区高一化学竞赛试题 最新.docx
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高一化学广东省深圳市宝安区高一化学竞赛试题最新
广东省深圳市宝安区2018年高一化学竞赛试题
本试卷共10页，26小题，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。
用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-l2N—14O-16Na-23S—32Cl-35.5K-39Ca—40
Fe—56I—127
第Ⅰ卷选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。
每小题只有1个正确选项）
1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
2.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molSiO2晶体中含有共价键的数目是2NA
B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA
C．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
4.下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥测溶液大致的pH：
用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；⑦在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液。
A．①④⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．②⑥⑦
5.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是：
A．MnO2B．MnO2和NH4+C．ZnD．Zn2+和NH3
6.“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。
如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。
为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是
A.导热性能好、熔点高和热容量大
B.高温下可分解或“燃烧”时气化
C.良好的热稳定性
D.较强的还原性，易燃烧
7.下列叙述中，不正确的是
A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.硅材料广泛用于光纤通讯D.增加植被，保护环境是人类生存的需要
8.电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。
如Na+和NH4+均为10电子粒子。
下列物质中，不属于C3O2的等电子体的是
A.N5+B.C2NO2+C.NCN2OD.NC3O－
9.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有1～2个正确选项。
若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）
10.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放的SO2：
SO2＋NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
11.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mL
12.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知：
只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。
则下列哪组原子均可产生NMR现象
A．1H、31P、19FC．元素周期表中第1周期所有元素的原子
B．27Al、19F、12CD．元素周期表中VA族所有元素的原子
13.下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
14.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A.分散系的分类
B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
15.烷烃的同分异构体与其中含有的C原子个数有关，C原子越多，同分异构体越多，下表中C原子数为7的“？
”同分异构体数目为
烷烃中的C原子数
4
5
6
7
同分异构体数
2
3
5
？
A.6种B.7种C.8种D.9种
16.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3－、K+B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－
C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
17.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是
A．NaClB．AlCl3C．H2O2D．KCl
18.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A.原子序数：
Z＞Y＞X＞W
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最价氧化物对应水化物的化学式为：
H3XO4
D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
第Ⅱ卷非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19.（10分）由于MnO2能作H2O2分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？
请你参与他们的探究过程。
（1）[猜想]：
Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）[实验验证]：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
实验二
木条复燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[结论]：
故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
（4）[讨论与反思]：
有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。
还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三：
①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行；
④。
（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al2O3。
20.（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：
（1）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：
。
（2）请你根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
其中小试管中装入的物质是。
（3）分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做；分离完毕，应从该仪
器（填：
“下口放”或“上口倒”）出。
（4）实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是。
（5）他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验
乙醇（mL）
乙酸（mL）
乙酸乙酯（mL）
①
2
2
1.33
②
3
2
1.57
③
4
2
X
④
5
2
1.76
⑤
2
3
1.55
表中数据X的范围是；实验①与实验⑤探究的目的是；若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是。
21.（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。
主要步骤如下图所示：
步骤⑦的反应为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，重复步骤⑦两次。
根据上述步骤回答下列问题：
（1）在步骤①中，除去过量溴单质的方法是：
。
（2）步骤②中发生的反应的离子方程式为：
。
（3）在萃取操作中，使用的玻璃仪器有。
步骤⑦使用的指示剂是；判断滴定达到终点的现象为。
（4）步骤①→⑤将原溶液的I-放大了倍。
步骤⑦的实验记录结果：
滴定
次数
待测溶液的体积
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.05
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.11
20.18
请你计算出原溶液中I－的物质的量浓度（写出计算过程）：
四、本题包括3小题，共33分
22.（13分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。
NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。
然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：
__NaNO2+___KI+_______
___NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了_______________个。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。
（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：
__________________________________________________________。
方法二：
__________________________________________________________。
（2）（5）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O）。
将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32－+I2=S4O62－+2I－），用去该溶液的体积为21.15mL，求原KI溶液的物质的量浓度。
23.（10分）妮妮在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系，已知：
1图中每个小三角形的三种物质中至少含有
一种相同元素。
②Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其余物质为常见
化合物。
③Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反应生成Ｏ；与Ｌ反应也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同的元素。
④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反应生成难溶物Ｈ，Ｈ具有较强的吸附性。
（１）O的化学式为；Ｉ的化学式为 。
（２）写出Ｌ→Ｊ的化学方程式 。
（３）写出H与盐酸、氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式
。
（４）写出Ｅ和Ｃ反应的离子方程式 。
24.（10分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。
）
（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为g；
（2）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL；
（3）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式；
（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。
五、本题包括2小题，共20分
25.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液退色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_______。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是（填番号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：
。
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：
。
26.（10分）2018年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。
表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
（1）某校化学研究性学习小组的同在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。
①写出CO和NO反应的化学方程式：
，该反应中作还原剂的物质是。
②用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
试写出CH4与NOx反应生成氮气和二氧化碳等的化学方程式。
已知该反应的正反应为放热反应，如果温度（填“升高”、“降低”），将有利于化学平衡向正反应方向移动。
（3）①有人认为：
该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。
请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：
2Fe2O3+C＝4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最大的催化剂，应向960gFe2O3粉末中加入炭粉的质量是。
2018年宝安区高中一年级化验竞赛试题参考答案及评分标准
一、（1～9题每小题3分，共27分）；二、（11～18题每小题4分，共36分，若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
B
B
C
B
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
CD
D
AD
CD
D
D
AB
A
A
三、本题包括3小题，共34分
19.（共10分）实验一：
常温下过氧化氢不分解（或分解很少）（2分）
实验二：
在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3（1分），然后将带火星的木条伸入试管中（1分）
（4）（4分）③过滤、洗涤、干燥、称量（2分）；④对比反应前后Al2O3的质量（2分）
（5）（2分）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
20．（共12分）
（1）（2分）先向大试管中加入3mL乙醇（1分），然后边振荡边摇动试管加入2mL浓硫酸和2mL乙酸（1分）[或最后加2mL浓硫酸]
（2）（3分）见右图（大试管与水平线呈45º角、有溶液且画有固体沸石1分，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较近1分）饱和碳酸钠溶液（1分，评讲时：
为何不能用烧碱溶液？
——酯发生水解）
（3）（2分）分液漏斗（1分）上口倒出（1分）
（4）（1分）热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化（评讲时：
避免或减少炭化的措施？
）
（5）（4分）1.57～1.76（或约为1.7，1分）探究增加乙酸的反应量对乙酸乙酯产量的影响（1分）由于存在化学平衡（1分），即使不断地增加廉价原料，产物的量增加也越来越少（或经济效益越来越低，1分）或答为增加廉价原料的用量，可以增加产物的产量（或产率，或可以提高另一反应物的转化率）。
21.（12分）
（1）（1分）用CCl4或用苯多次萃取分液，或将溶液加热煮沸
（2）（1分）5I-+IO
+6H+==3I2+3H2O（错一处0分）
（3）（4分）烧杯、分液漏斗（2分；多写玻棒不扣分，多写其它仪器1个扣1分，本空不出现负分）淀粉试液（1分）滴入最后一滴Na2S2O3溶液由蓝色变为无色且30秒不恢复（1分）
（4）（6分）36（18倍I2，相当于36倍I—）…………………………………………（1分）
解：
表中三次滴定消耗Na2S2O3：
（21.05-1.02）=20.03mL、（21.99-2.00=）19.99mL、（20.18-0.11=）19.98mL，取平均值为：
（20.03mL+19.99mL+19.98mL）÷3=20.00mL（1分）
设250mL溶液中I2的浓度为xmol·L-1。
则：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，
21
0.1010mol/L×20.00mL25.00mLx………………………………..………..…….（1分）
则：
…………..………….….（1分）
30I-
5I-
由各步骤得：
原溶液I-→IO3-——→3I2→6I-→6IO3-——→18I2……..………….….（1分）
所以：
...（1分）
5I-
30I-
解法二：
设250mL中I-的浓度为x
I-→IO3-——→3I2→6I-→6IO3-——→18I2—→36S2O32-—→36I-
136
25.00x0.1010×20.00
则：
x=（0.1010×20.00）/25.00×36=2.24×10-3（mol/L）
所以：
原溶液中碘离子物质的量浓度为：
c（I-）=（250×2.24×10-3）/100=5.60×10-3mol/L
四、本题包括3小题，共33分
22.（共13分）
（1）2，2，2，H2SO42，1，1，1，2，H2O（2分）
（2）2.418×1023（或0.4NA）（2分）
（3）是反应生成了NO，该物质会造成大气污染（1分），还原性（1分），强（1分）。
（4）方法一：
取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl（2分）
方法二：
取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2；若无明显现象，该物质则是NaCl（其他合理答案也可）（2分）
（5）0.0295mol/L（2分）
23.（共10分）
由条件③“Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊”可确定A只能为SO2。
Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反应生成Ｏ；与Ｌ反应也能生成Ｏ，从而可推知E可能为Na2O2，C可能为H2O或H2SO4，L可能为CO2，O必为氧气。
答案：
（１）O2、（1分）Al2O3（1分）（２）CO2+Mg
2MgO+C（2分）
（３）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O（2分）；Al（OH）3+OH－＝Al
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