九年级下学期阶段性训练化学试题.docx
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九年级下学期阶段性训练化学试题
九年级下学期阶段性训练化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图是电解水实验的简易装置示意图。
下列有关电解水的说法中，不正确的是（）
A．电解水能将电能转化为化学能
B．a、b分别是电源的正极、负极
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成
D．理论上若得到氢气4g，可同时得到2g氧气
2.人们的生产生活都离不开水，下列有关水的说法正确的是
A．过滤可以除去天然水中所有杂质
B．生活污水、废水可直接排入河流
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
3.金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。
Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：
TiO2+Si
SiO2+Ti。
下列说法错误的是（）
A．Si在反应中发生还原反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后硅元素的化合价升高
D．TiO2在反应中失去氧，体现氧化性
4.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B．溶解时用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
5.下列属于置换反应的是（）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．S+O2
SO2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6.下图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余，反应条件省略）。
A为不溶于水的固体粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；A、B、C均为氧化物；D和E为无色单质气体。
下列说法不正确的是
A．A是二氧化锰，在反应中起催化作用；
B．B中氧元素的质量分数比C中氧元素的质量分数低；
C．C通过分解反应转化为D和E；
D．操作X是指过滤。
7.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．蔗糖溶液
B．液氧
C．空气
D．生理盐水
8.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变
B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：
2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
C．
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
将水通电电解一段时间
10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
C
CuO
C
通氧气流中加热
D
N2
O2
通过灼热的铜网
A．A
B．B
C．C
D．D
11.下列实验可行或能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
除去硫酸铜溶液中的少量稀硫酸
加过量铜粉，过滤
B
鉴别一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
加酚酞，观察溶液是否变红
A．A
B．B
C．C
D．D
12.用分子的知识解释下列现象，其中错误的是
A．八月桂花满院香，说明分子是不断运动的
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙
D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快
13.关于物质的量描述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个构成微粒
C．1摩尔O2的质量是32g/mol
D．0.5molH2SO4中含有3.5mol原子
14.下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气中的稀有气体没有任何用途
B．空气中含量最多的是氮气
C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
15.湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
铁与硫酸铜反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是（）
A．反应前后铜离子数目不变
B．反应前后硫酸根离子数目一定变多
C．该反应结束后铁原子质量增大,铜原子质量减小
D．该反应实质为铁原子变为亚铁离子,铜离子变为铜原子
16.下列实验方案能达到实验目的是
A．
测定空气中氧气的含量
B．
探究燃烧的三个条件
C．
探究铁生锈的条件
D．
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
17.下列实验操作正确的是
A．
测定空气中氧气含量
B．
滴加液体
C．
铁丝在氧气中燃烧
D．
倾倒液体
18.如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
C．T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
19.下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．铁元素的质量分数：
C．碳元素的化合价：
D．空气中物质的含量：
20.下列实验操作正确的是
A．
加热液体
B．
稀释浓硫酸
C．
点燃酒精灯
D．
闻气体气味
二、填空题
21.将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为____________。
22.根据下图完成下列内容：
①铟属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。
②铟原子核外有_____个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_____。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整_____，你这样补充的理由是_____。
②该反应的基本反应类型为_____。
23.化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．如果使用不当，也会给人类带来危险．如：
央视《焦点访谈》曾曝光某地菜田滥用剧毒农药“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由_____种元素组成，其相对分子质量为______，其中氧、硫两种元素的质量比为_____．
24.根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）t2℃时，向100g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t3℃时，等质量的A、B饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）
①溶质质量：
A＞B ②溶剂质量：
A＜B ③溶质质量分数：
A＝B
（4）A中含有少量B，应采用_____的方法提纯
A．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将t3℃时，A、B、C三种物质中的饱和溶液降温到t2℃时，A、B、C三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是_____。
三、实验题
25.教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一端午节，特意将中考提前一天。
化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有：
生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢？
同学们进行了如图所示的探究：
（1）写出一个步骤①中反应的化学方程式_____；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为：
_____；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：
_____。
26.结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：
①_______________，②_____________。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为________（填字母序号，下同），收集装置可选用________，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至___________。
②将注射器连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到________________________ ，说明装置B的气密性良好。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是_________，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：
_______________ ，植物油上方原有的空气对实验结果________（填“有”或“无”）明显影响。
四、流程题
27.磷酸铁锂（LiFePO4）电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。
实验室可利用绿矾（FeSO4·7H2O）和磷酸（H3PO4）为原料制备LiFePO4，其流程如下图所示。
已知磷酸铁（FePO4）是一种难溶于水的白色固体。
试回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____价。
（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和_____。
（4）取反应1最后一次洗涤后的滤液，依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则滤液中肯定含有的物质是_____。
（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O（在空格中填写正确的化学式）。
五、科学探究题
28.实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
（己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）
（提出猜想）甲组：
铜粉； 乙组：
铜粉和氧化铁粉末；丙组：
_____。
（设计实验）方案1：
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_____并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_____。
方案2：
取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所
示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_____。
实验时要先通CO再加热的原因是_____。
实验结束是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因_____。
按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中_____，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是_____。
（实验反思）如图虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：
请从如图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____（填序号）。
六、综合题
29.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
________________，反应类型____________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”______________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式：
________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁（Fe2O3）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
（6）钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：
金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是____________________________，该反应的还原剂是_________。
第二步：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式__________________________。
②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？
简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、综合题
1、
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