高中学业水平考试化学试题.docx

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高中学业水平考试化学试题

a第Ⅰ卷（选择题共48分）

以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质

2．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气

3．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为

A．111B．161C．272D．433

4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液

5．下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素

7．下列说法不正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷

C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

8．下列实验操作中属于过滤的是

ABCD

9．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

D．采用渗析的方法可以净化胶体

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

H+＋OH-===H2O

B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：

CO32－+2H+===H2O+CO2↑

C．铁粉投入FeCl3溶液中：

Fe+Fe3+===2Fe2+

D．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+===CO2↑+H2O

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O所含有的原子数为NAB．32gO2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA

12．下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4

13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应　B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

14．下列关于化学反应速率的说法错误的是

A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

15．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

16．将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。

则原溶液中HNO3的物质的量为

A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol

第Ⅱ卷（非选择题共28分）

请将第Ⅱ卷的答案答在答题纸上。

化学1化学2（必修模块）

17．（6分）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为___，物质的量之比为____，原子总数之比为____，电子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为___。

18．（8分）

（1）下列装置属于原电池的是；

ZnZnCuZnCuCuCuFeCu

稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸

①②③④⑤

（2）在选出的原电池中，___是负极，发生___反应，__是正极，该极现象_____________；

（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。

19．（6分）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）__；属于酸的是____；属于酸性氧化物的是___；属于盐的是___；属于单质的是__；属于非电解质的是____。

20．（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大。

A原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出A、E元素的名称：

A，E；

（2）画出C元素的离子结构示意图；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；

（5）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）。

第Ⅲ卷（非选择题共24分）

本卷共六个模块选做其中一个模块。

请将答案答在答题纸上。

化学反应原理（选修模块）（共24分）

21．（6分）今有常温下两种溶液：

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

（3）关于两种溶液中c（NH4+）的大小叙述正确的是（填序号）。

a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol·L-1

b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol·L-1

c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

22．（8分）Ⅰ．

（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。

利用下列化学反应可以设计成原电池的是；

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O

（1）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为；

Ⅱ．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

如图所示电解池，其中a为CuSO4溶液，X和Y是两块惰性

电极板，则电解时的化学方程式为；通电一段时间后如果转移了0.4mole－，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入g（填化学式）。

23．（10分）现有下列可逆反应：

A（g）+B（g）

xC（g），在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如下图：

请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”）；

（4）化学计量数x的值（填取值范围）；判断的依据是。

化学与生活（选修模块）（共24分）

21．（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。

结合所学的化学知识，回答下列问题：

（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是_________；

A.pH＜7　B.pH＜5.6　C.pH＞5.6　D.pH＜0

（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；

A.二氧化碳　B.二氧化硫C.二氧化氮　D.氯化氢

（3）请举出两例酸雨的危害。

22．（8分）人体中胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。

（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：

；

（2）Mg（OH）2也是一种胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的离子方程式：

；

（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的，理由是。

23．（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得。

（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的（填序号）；

A.制有色玻璃B.作刀具C.制造陶瓷发动机

（2）写出氮化硅的化学式；

（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。

试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式；

（4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。

1-16题CBACD,CAABA,BCBCA,D

17．（6分）1︰11︰12︰31︰111︰221︰22（每空1分）

18．（8分）

（1）⑤（2分）

（2）Fe氧化Cu有气泡产生（每空1分）

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

19．（6分）②；⑧；④；③⑨；⑤⑥；④⑦（每空1分）

20．（8分）

（1）氢、硫（2分）

（2）（1分）

（3）Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]（4）离子键、共价键（5）NaAlSO

化学反应原理（选修模块）（共24分）

21．（6分）

（1）＞（2分）

（2）酸（1分）促进（1分）（3）b（2分）

22．（8分）Ⅰ．

（1）C（2分）

（2）H2+2OH－→2H2O+2e－（2分）

Ⅱ．2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4（2分，缺条件不得分，缺气体符号扣1分）16（1分）CuO（1分）

23．（10分）

（1）b

（2）a（3）吸（4）大于2（或＞2或≥3）保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2（每空2分）

化学与生活（选修模块）（共24分）

21．（6分）

（1）B

（2）A（3）危害人体健康导致水生生物死亡（其他合理答案同样给分）（每空2分）

22．（8分）

（1）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑

（2）Mg（OH）2＋2H+＝2H2O＋Mg2+

（3）Mg（OH）2

小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔（每空2分）

23．（10分）

（1）B、C（3分）

（2）Si3N4（2分）

（2）Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑

（3）3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl（3分）