高考理综化学实验大题练习.docx
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高考理综化学实验大题练习
化学实验大题练习2
1．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：
假设1：
FeSO4有剩余；假设2：
NaClO有剩余；
假设3：
______________________________________。
（2）样品初步处理：
取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是________________（填序号）
Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：
①还原性：
SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在
（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：
I->SO32->Fe2+；
假设2，还原性：
SO32->I->Fe2+；
假设2，还原性：
______________________。
（3）实验探究：
现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：
0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/LHCl、1mol/LBaCl2
实验操作
预期的现象及结论
步骤1：
取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤2：
____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步骤3：
取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤4：
____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅱ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：
只有Na2SO3
假设2：
只有Na2SO4
假设3：
。
（1）假设1的反应方程式：
2SO2+2Na2O2＝
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器：
酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
实验操作
预期现象
结论
步骤一：
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中
固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：
取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。
假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。
步骤三：
取试管B，向其中先加入，
再加入。
产生，
再加入试剂看到产生白色沉淀。
假设3成立。
若无白色沉淀产生则假设1成立。
4.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应：
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
。
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：
NaOH和Na2CO3；假设2：
只有Na2CO3；假设3：
只有NaHCO3；假设4：
____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器：
1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。
（步骤可不填满也可增加）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
5、（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于盐酸的化学方程式为；
（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的SCN—被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁
______________________________________
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂：
浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3、1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1FeCl3溶液、0.1mol·L—1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
实验操作
预期现象
结论
说明乙同学的猜想是合理的
6.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–：
，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：
溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：
溶液中存在；
假设3：
溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。
限选实验试剂和仪器：
试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moL
L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：
结合步骤1的现象和结论，
7．（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为；
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该
样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1：
该漂白粉未变质，只含；
假设2：
该漂白粉全部变质，只含；
假设3：
该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提示：
不必检验Ca2+和Cl－）
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，
②
【参考答案】
1.
（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分）
（2）Na＋、Fe3＋（4分）
（3）（9分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
向A试管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。
（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；
（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。
步骤3：
向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。
（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；
（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的
（2），则假设3成立。
2.Ⅰ、BD（6分）
Ⅱ、假设3：
还原性SO32—＞Fe2+＞I—（2分）
学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：
实验操作
预期现象与结论
步骤2：
向试管中加入足量的
1mol·L-1HCl后再滴入数滴（少许）1mol·L-1BaCl2，振荡试管（2分）
若没有白色沉淀产生，则说明还原性：
I—＞SO32—（2分）
或：
若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立
或：
若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立
步骤2：
（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管
若不变蓝色，说明还原性：
SO32—＞I—
或：
若变蓝色，说明还原性：
I—＞SO32—
步骤4：
（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管（2分）
若不变蓝色，说明还原性：
Fe2+＞I—（2分）
步骤4：
（方法2）向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管
若不变红色，说明还原性：
若变红色，说明还原性：
Fe2+＞I—
3．（16分）Ⅰ．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。
（2分，按点给分，各1分）Ⅱ．吸收过量的SO2，以免污染空气。
（2分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气”也给2分）
Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（2分）
（1）2Na2SO3+O2（2分，不配平扣1分，漏写O2不给分）
几滴（少量）（1分）酸性KMnO4溶液（1分）
紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去（1分）
过量（1分）的4mol/L盐酸（1分），
BaCl2溶液（2分）。
无色刺激性气味气体（1分）
“紫红色”、“无色”不写不扣分；BaCl2溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。
步骤二用选HNO3扣2分。
步骤三若“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸”、“用硝酸酸化”均扣5分；选用Ba（NO3）2溶液扣2分。
4.（16分）
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L－1BaCl2溶液（2分）
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
（2分）
步骤2：
过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）
溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）
5.（16分）
（1）Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
（2）KSCN（2分），Fe3＋+3SCN－===Fe（SCN）3（2分,其它式子合理均可得分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（4）丁的猜想是：
溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态（2分）
6.（16分）
（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）
（2）（4分）2H2O（2分）H2SO4（2分）
（3）（8分）①假设2：
Fe2+、H2SO3（2分）②
实验步骤
预期现象和结论
步聚1：
0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）
步骤2：
另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液（1分）
若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。
（1分）[结合步骤1的现象和结论]
[说明：
（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；
（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。
所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。
]
7．（16分）
（1）H→B、A→C、D→F（3分）；水或饱和食盐水（2分）
（2）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（3）①只含有Ca（ClO）2；只含有CaCO3（2分，各1分）
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分）
②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）
（1）若品红褪色，则假设3成立；
（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）
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