B．三个容器内反应的平衡常数：
③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>③
D.N2的转化率：
②>①>③
4．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
B.6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的离子数
C.11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数
D.20g重水（D2O）与34gNH3所含有的电子数
5．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：
B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中
C.0.lmol/L的Na2S溶液中，
D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=（H＋）
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
第II卷
注意事项：
本卷共4题，共64分．
7．（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。
8．（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
（2）D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
（4）由F和G生成H的反应方程式为___________
9．（20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D.全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A.湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条D.饱和的食盐水
10.（14分）2017-2018年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。
其中，燃煤和汽车尾气是
造成空气污染的原因之一。
（l）汽车尾气净化的主要原理为：
①该反应平衡常数表达式____________________________
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O
（1）的热化学方程式：
_____________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：
______________________________________.
②电解后溶液的pH=____（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是________L
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