基础强化沪教版全国九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐章节测试试题无超纲.docx
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基础强化沪教版全国九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐章节测试试题无超纲
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测试
考试时间：
90分钟；命题人：
化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验方案不可行的是
A．区分氧化铜和碳粉：
取样，空气中灼烧
B．区分CaCO3和CaO：
取样，分别加入少量水
C．除去N2中的少量CO：
通过足量灼热的CuO
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2：
加入足量的铁粉，过滤
2、运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．
pH
B．
硫元素的化合价
C．
氧化物中铁元素的质量分数
D．
密度（常温常压）
3、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项
待鉴别的物质
实验设计
A
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
分别取少量，滴加碳酸钠溶液
B
氮气和二氧化碳
把燃着的木条分别伸入气体中
C
碳酸钠和碳酸钙
分别取少量，加足量水，搅拌
D
铁粉和炭粉
分别用磁铁吸引
A．AB．BC．CD．D
4、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法不正确的是
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用
5、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
6、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
7、酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2B．CuOC．NaOHD．Mg
8、下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢B．盐酸做工业除锈剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁D．浓硫酸做气体干燥剂
9、下列图像与对应的叙述，相符合的是
A．
高温煅烧石灰石
B．
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．
向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．
等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
10、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热的氧化铜
B
氧化铜（木炭粉）
隔绝空气充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气点燃
A．AB．BC．CD．D
第Ⅱ卷（非选择题70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．CO2与水发生了反应B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。
2、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。
[古法炼铜]
（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。
简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。
写出木炭在炼铜中的两个作用是：
___________，___________。
[现代炼铁]
图1：
高炉炼铁示意图 图2：
一氧化碳还原氧化铁
（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。
根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。
（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。
[湿法冶金]
（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。
向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。
写出滤液中金属离子组成___________。
3、“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。
用化学方程式分别表示原因__________；_________。
（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。
4、化学用语是学习化学的工具。
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水时，正极产生的气体___；
②一种超导材料___；
③相对分子质量最小的氧化物___；
④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。
（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：
①铁与氧气的反应___；
②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___（用化学方程式表示）。
5、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源（____）
2、在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（____）
3、氧化钙和水反应放出热量（_____）
4、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡（____）
5、复分解反应不能生成单质（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？
2、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（提示：
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳）
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________（填化学式）。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
3、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？
4、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：
H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）
5、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。
若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。
装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
（提出问题）黑色固体A的成分是什么？
（猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
（查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
（探究实验）小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。
取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触
没有物质被磁铁吸引
分可判断B中一定不含______
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸
a.溶液无色
b.仍有黑色不溶物
由现象可判断B中一定不含______
（3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条
a.有大量气泡放出
b.______
可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
（2）取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
2、某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
（1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______。
（2）将打磨后的条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色：
碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想I：
Mg猜想Ⅱ：
Mg（OH）Cl猜想Ⅲ：
Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_______
沉淀消失无气泡产生
猜想1不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红花
猜想Ⅱ__
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶______
猜想Ⅲ成立
（实验反思）①二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为____。
（用化学方程式表示）
②实验2中滤纸条变红是由于_____，生成HCl气体的原因是_____。
（用化学方程式表示）
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、氧化铜空气中灼烧没有明显现象，碳粉空气中灼烧，黑色固体逐渐减少，区分氧化铜和碳粉：
取样，空气中灼烧，实验方案可行；
B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，且放热，区分CaCO3和CaO：
取样，分别加入少量水，实验方案可行；
C、氮气与氧化铜高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳同时有二氧化碳生成，实验方案不可行；
D、铁和氯化亚铁不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的CuCl2：
加入足量的铁粉，过滤，实验方案可行；
答案：
C。
2、A
【详解】
A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（32×6）>（16×9）>（16×8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。
故选：
A。
3、B
【详解】
A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。
B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。
D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。
故选B。
【点睛】
4、B
【详解】
A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；
B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；
C、在流程Ⅱ中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；
D、流程Ⅲ中二氧化碳气体可以循环到流程Ⅱ中，故说法正确。
故选B。
5、D
【详解】
A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；
B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；
C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；
D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：
D。
6、D
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；
C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；
D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。
故选D。
7、A
【详解】
A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；
B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；
C、酒石酸显酸性，氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；
D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。
故选A。
8、D
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选D。
9、C
【详解】
A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，
，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；
C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。
故选：
C。
【点睛】
10、C
【详解】
A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；
B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；
答案：
C。
二、填空题
1、
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）AD
（3）
【解析】
（1）
滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；
（2）
把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：
AD；
（3）
二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：
。
2、
（1）作燃料生成还原剂CO（合理表述均可）
（2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可）
（3）
（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子
【分析】
（1）
木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。
和二氧化碳反应生成还原剂CO。
（2）
从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。
所以做法是固体矿料和空气逆向加入。
（3）
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为
。
（4）
硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。
活动性Al>Zn>H>Cu>Ag，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。
滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。
无法判断滤液中是否有铜离子。
所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。
3、
（1）
（2）H2O
【解析】
（1）
洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为
；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
；
（2）
依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。
4、
（1）O2C60H2OH2CO3
（2）
2CO+O2
2CO2
【解析】
（1）
①电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：
O2；
②C60广泛应用于超导材料等领域，故填：
C60；
③氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：
H2O；
④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：
H2CO3；
（2）
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为
，故填：
；
②煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2，故填：
2CO+O2
2CO2。
5、
（1）Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）
（2）
【解析】
（1）
活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来；锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化，说明活动性镁大于锰；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明活动性锰大于铜；故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）。
（2）
锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应生成氯化锰和铜，化学方程式为：
。
三、判断题
1、正确
【详解】
海水、盐湖、盐井和盐矿里都含有大量氯化钠，都是氯化钠的来源，正确。
2、正确
【分析】
紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。
【详解】
碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。
3、正确
【详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。
正确。
4、正确
【详解】
碳酸钠与稀盐酸反应产生气体二氧化碳。
所以碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。
正确。
5、正确
【详解】
复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。
【点睛】
四、计算题
1、解：
设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：
5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。
【详解】
见答案。
2、
（1）中性
NaCl、HCl
（2）解：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】
（1）
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。
B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：
中性，NaCl、HCl。
（2）
见答案。
3、12.7%
【详解】
解：
设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
。
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：
12.7。
4、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
解：
设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z
x=80.5g
y=32.5g
z=490g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。
【详解】
见答案。
5、解：
设需要锌的质量为x
=
x=13g
答：
需要锌的质量为13g。
【详解】
见答案
五、实验探究
1、电
四氧化三铁、铁粉氧化铜带火星木条复燃酸氢氧化钠
【详解】
实验一：
电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：
；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的
升级会员 