湖北省武汉市中考化学模拟试题含答案.docx

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湖北省武汉市中考化学模拟试题含答案

湖北省武汉市中考化学模拟试题

（含答案）

一、单选题

1．下列说法中合理的有（）

（1）通过实验测得某溶液pH=0；

（2）施用农药是最主要的作物保护手段；

（3）用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%；

（4）只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl六种固体鉴别；

（5）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况；

（6）可用加热蒸发的方式将稀盐酸浓缩；

（7）5克某固体物质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量分数不一定为5%

A．3种B．4种C．5种D．6种

1．以下说法正确的是

①KNO3属于复合肥料②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤

A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤

2．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。

下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）

A．Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4

C．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl＝H2S↑+ZnCl2

3．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

（提示：

先后发生的反应为：

①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑）。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A．a：

K+；b：

CO32﹣；c：

HCO3﹣；d：

Cl﹣

B．a：

K+；b：

CO32﹣；c：

Cl﹣；d：

HCO3﹣

C．a：

Cl﹣；b：

K+；c：

CO32﹣；d：

HCO3﹣

D．a：

K+；b：

HCO3﹣；c：

Cl﹣；d：

CO32﹣

4．以下说法正确的是

①KNO3属于复合肥料②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤

A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤

5．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1.仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）

A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液

B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种

C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液

D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

6．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.lm克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）

A．70%B．25%C．50%D．30%

7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。

“——”表示物质之间能发生化学反应。

“―→”表示物质之间的转化关系）。

下列推论不正确的是（　　）

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

8．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）

选项

试剂

现象和结论

A

Zn粉

有气泡产生，则溶液a一定MgCl2

B

CuO粉末

无明显现象，则溶液a一定有两种溶质

C

NaOH溶液

无明显现象，则溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

A．AB．BC．CD．D

9．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。

现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。

原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（）

A．1:

6:

3B．3:

5:

2C．3:

1:

6D．5:

2:

3

10．某小组用过氧化钠（Na2O2）进行如下实验，对相关现象的分析正确的是（）

①固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。

②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红。

③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。

④待实验③不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰。

A．①中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠

B．Na2O2和水反应生成了NaOH

C．实验③中二氧化锰发挥催化作用

D．实验④得到的无色滤液是水

二、流程题

11．硅单质及其化合物应用范围很广。

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

（1）写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式_______。

（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___。

三、填空题

12．向含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入m克锌粉，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到质量仍为m克的金属。

由此可以分析：

滤出的金属一定有____（填符号），滤液中可能存在的阳离子是____（填符号）。

13．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合。

（1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：

_______。

（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

_____、____。

（3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是_______。

四、科学探究题

14．已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：

请回答下列问题：

（1）操作I和Ⅱ是_______。

（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：

（用化学式表示）

若含有一种杂质，则是_______；

若含有两种杂质，则可能是_______；

若有三种杂质，则可能是_______。

15．根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金ag中锌的质量分数（合金已加工成粉末）。

药品：

足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜。

在实验中可测得的数据：

充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为cg，充分反应后剩余固体的质量为dg，充分反应后仪器和药品的质量为eg。

请你设计三个方案填入下表中：

选用药品的名称

（1）

选用的实验装置及组装时接口的连接顺序

（2）

需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3）

合金中锌的质量分数的计算式（4）

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填）

方案一

____

____

____

_____

方案二

_____

_____

____

_____

______

方案三

_____

_____

_____

_______

五、推断题

16．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：

Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：

A

B

C

D

E

F

G

A

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

↓

B

﹣

﹣

﹣

﹣

↓

↓

↓

C

﹣

﹣

﹣

↓

﹣

↓

↓

D

﹣

﹣

↓

﹣

↓

↓

↓

E

﹣

↓

﹣

↓

﹣

↓

﹣

F

﹣

↓

↓

↓

↓

﹣

↓

G

↓

↓

↓

↓

﹣

↓

﹣

（1）A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。

（2）写出下列物质间的反应方程式。

B和F_______；D和E_______。

六、简答题

17．用如图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。

甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。

填空：

（1）产生白烟的化学方程式_______。

（2）盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因：

_______。

七、计算题

18．已知：

Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：

现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：

回答下列问题:

（1）原混合溶液中HC1的质量分数是。

（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？

（3）m2=。

答案

1．C

【详解】

（1）可以通过实验测得某溶液pH=0，故正确；

（2）施用农药可以保护作物，是最主要的保护措施，故正确；

（3）用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，故错误；

（4）氯化铜溶于水水溶液为蓝色，能与氯化铜溶液产生蓝色沉淀的是氢氧化钡和氢氧化钠，取氢氧化钡和氢氧化钠中的一种与剩余的三种溶液混合，若是能分别产生白色沉淀、白色沉淀和刺激性气味的气体以及刺激性气味的气体，则取的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫酸钾，既产生沉淀又产生气体的是硫酸铵，只产生气体的是氯化铵，可以鉴别，故只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH）2SO4、NH4C1六种固体鉴别，故正确；

（5）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不含有硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜、锌和镁，成分组成可能为银、银和铜、银和铜和锌、银、铜、锌、镁，有4种情况，故正确；

（6）将稀盐酸加热蒸发，会挥发出氯化氢气体，所以稀盐酸中溶质的质量分数会变小，故错误；

（7）若将5克某物质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量=5g+95g=100g，

若5克某物质既不与水反应也不含结晶水，此时所得溶液中的溶质的质量分数=

×100%=5%，

若5克某物质含结晶水，完全溶解后所得溶液中溶质质量小于5g，则所得溶液中的溶质的质量分数＜5%，

若5克某物质能与水反应，完全溶于95克水，所得溶液中溶质质量可能大于5g，则所得溶液中的溶质的质量分数>5%，故正确。

故选C。

2．B

【详解】

A、Na2S为可溶性硫化物，与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢，故选项错误；

B、FeS为难溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，不能生成沉淀，该反应不能发生，故选项正确；

C、CuS为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物，硫酸铜溶液能与氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故选项错误；

D、ZnS为难溶于水的硫化物，能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氯硫化氢气体，故选项错误。

故选B。

3．A

【详解】

因在碳酸钾溶液中K2CO3是由K+和CO32﹣构成，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：

1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a为K+，b为CO32﹣，盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸氢根与氢离子结合生成二氧化碳和水，生成的KCl在溶液中仍存在Cl﹣；因而Cl﹣在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl﹣，随着碳酸氢根的不断分解，HCO3﹣逐渐减少直到消失。

因而c必代表HCO3-。

故选A。

4．A

【解析】

①氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的肥料是复合肥，KNO3属于复合肥料，正确；

②可溶性气体在点燃之前要检验气体的纯度，否则点燃时可能会发生爆炸，正确；

③金属制成合金后硬度变大，熔点降低，错误；

④氢氧化钠能与油脂反应，可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，其具有强烈的腐蚀性，不可治疗胃酸过多，错误；

⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，正确；

⑥氢氧化钙具有碱性，能改良酸性土壤，正确。

故选A。

5．D

【详解】

A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行,可能是NaOH溶液是正确的，故A选项正确；

B、根据分析可知，a、b组合可以是稀盐酸和氢氧化钠、稀盐酸和硫酸钠、稀盐酸和硝酸钙，所以实验现象的a、b组合有很多种，故B选项正确；

C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C选项正确；

D、根据分析可知，b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液，可能是NaOH溶液，故D选项错误。

故答案选D。

6．B

【详解】

由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：

1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量=0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数=

。

故选B。

7．C

【详解】

A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；

B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；

C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。

故选C。

8．B

【详解】

向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，反应后若氢氧化钠过量，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

A、锌只能与稀盐酸反应生成氢气，故若观察到有气泡产生，即a中含有盐酸，氢氧化钠已完全反应，那么溶液a一定含有MgCl2和盐酸和生成的氯化钠，正确；

B、氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，若加入氧化铜后无现象，说明a中一定没有稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸和MgCl2溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质只有一种氯化钠，错误；

C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若a中含有氯化镁，则一定会沉淀白色沉淀，若没有，则a中一定不含氯化镁和盐酸，但可能含有氢氧化钠，正确；

D、CuSO4溶液能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若a中含有氢氧化钠，则一定会产生蓝色沉淀，现有蓝色沉淀，则溶液a一定含有氢氧化钠和生成的氯化钠这两种溶质，正确。

故选B。

9．D

【详解】

混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O2

2CO2。

点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。

由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。

设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O2

2CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。

原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。

若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。

原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:

2:

3。

故选D。

10．B

【详解】

A、通过③分析可以知道，①中剩余溶液的溶质不只有氢氧化钠，故错误；

B、通过②分析可以知道，Na2O2和水反应生成了NaOH，故正确；

C、该实验过程中只能证明二氧化锰的质量不变，不能说明其化学性质不变，不一定起到的是催化作用，故错误；

D、实验④得到的无色滤液中含有氢氧化钠，故错误。

故选B。

11．SiHCl3+H2

Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑爆炸

12．Ag、CuCu2+

13．HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca（OH）2HCl+NaOH═NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2ONaOH与Na2CO3

14．过滤CaCl2CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca（NO3）2或Ca（NO3）2和NaClCaCl2、NaCl、Ca（NO3）2

【详解】

（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而分离不溶性固体和液体使用的方法是过滤；硝酸银能与含可溶性氯离子的物质反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，碳酸钠能与含有可溶性钙离子的物质结合产生碳酸钙沉淀，

（2）若是一种物质，则需要同时含有钙离子和氯离子，故该物质是氯化钙；由于反应后得到的是硝酸钠的溶液，故若是两种杂质，可以是含有钠离子或是硝酸根离子的物质，可以是氯化钙和氯化钠、氯化钙和硝酸钙或是硝酸钙和氯化钠；若是含有三种物质，可以是氯化钙、氯化钠和硝酸钙。

15．稀硫酸AG合金总质量ag和剩余固体的质量为dg

稀硫酸AFE①⑨⑧⑦测出氢气的体积为bL

稀硫酸A称量出反应前仪器和药品的质量为cg，充分反应后仪器和药品的质量为eg

【详解】

方案一：

利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，反应完毕后利用过滤操作，将不参加反应的铜分离出来，用合金总质量ag﹣剩余固体的质量为dg，锌的质量，再利用

；

方案二：

利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生的氢气通过FE装置测出氢气的体积为bL，再利用

×2.0g=

g算出氢气质量，再根据方程式由氢气质量算出锌的质量，设参加反应的锌的质量为x，

x=

b

所以锌的质量分数为：

；

方案三：

利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生氢气，再利用仪器和药品的质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量：

eg﹣cg，设参加反应的锌的质量为y，

y=32.5（c﹣e）g，

所以锌的质量分数为：

×100%。

16．KCl，AgNO3物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOHNa2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3

【详解】

由分析可知

（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；

（2）B是Na2SO4，F为Ba（OH）2，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca（NO3）2，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3。

17．NH3+HCl=NH4Cl↓氨分子比氯化氢分子扩散得快

【详解】

（1）盐酸和氨气反应生成氯化铵固体，化学方程式NH3+HCl═NH4Cl↓；

（2）由于氨分子比氯化氢分子扩散得快，所以盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓。

18．3.65%；23.4g；100

【详解】

（1）由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为20%×20g=4g，

设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

x=3.65g，

y=5.85g，

原混合溶液中HCl的质量分数为

×100%=3.65%；

（2）由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为a，

a=12g，

z=17.55g，

当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g+17.55g=23.4g；

（3）设和氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为b，

b=4g，

到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g+12g+4g=20g，对应的氢氧化钠溶液的质量为

=100g。