B．结合H+的能力：
Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．相同条件下溶液的碱性：
NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3
D．HX和HY的酸性均比H2CO3强
3,将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
C．盐酸的物质的量浓度为6mol/L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
4,过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O
2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。
①计算样品中CaO2·XH2O的X值。
②若用化学式表示该样品的组成，应表示为。
（3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？
5,合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是（假设所有反应完全进行）：
①2C+O2→2CO
②C+H2O（g）→CO+H2
③CO+H2O（g）→CO2+H2
（1）1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2（标准状况）。
（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。
现将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：
○1计算参加反应的H2O（g）和空气的体积比V（H2O）/V（空气）
②计算生成上表所列气体时，消耗了___________kg焦炭。
（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：
2NH3+CO2→CO（NH2）2+H2O
当焦炭、H2O（g）和空气混合反应后的产物混合气体中：
V（CO2）∶V（N2）∶V（H2）=_______________时，原料的利用率最高；
假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。
则生产中投入的原料的物质的量之比是：
n（C）∶n（H2O）∶n（空气）=_______________（填最简整数比）。
6,设反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度下，K1、K2的值如表：
（1）从上表可以推断：
反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。
（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。
A．缩小反应容器体积B．扩大反应容器体积C．降低温度
D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少H2的量
（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况：
○1图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
○2图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为。
7,某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25mLNaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应。
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：
____________________________________、_____________________________________
（2）煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性____________
_________________________________________________________________________________________________________。
（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________
_______________________________。
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置（填序号）。
①CH2=CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2
（6）实验室制取下列气体：
①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
8,某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：
____________________________________________________________________。
（2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是
。
A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2
（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________
_____________________________________________________________________。
（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。
（5）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。
A．蒸干B．蒸发C．冷却结晶D．过滤
（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32－的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂 D．生产１mol（NH4）2SO4，至少消耗２molNH3
9,有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。
（1）关于这些有机物的说法中正确的是___________（选填编号）。
A．可能互为同系物
B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式___________________________，
它的一氯代物的同分异构体有________种。
（3）写出分子式为C6H6且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：
____________________。
（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_________________________，写出其发生加聚反应的化学方程式。
10,已知两个醛类物质（其中一个必须在醛基相邻的C原子上有H原子，俗称：
α-H）在稀碱作用下加热，可发生羰基的加成和消去反应，得到不饱和醛：
甲苯及其卤代烃是有机化工的基本原料，由它们为原料可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中已知A的分子式为C7H6O，B、D、E都能使溴水反应褪色，E在光等辐射作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下与乙炔反应，形成一种优质高分子感光树脂的单体。
试回答：
（1）A、C、D的结构简式分别为：
A__________________、C___________________、
D__________________。
（2）反应（Ⅰ）的类型是：
__________________。
（3）反应A→B、E→J的化学方程式分别为：
A→B_________________________________________________________________；
E→J__________________________________________________________________。
（4）同种类别、互为同分异构体的F和G的结构简式分别为：
_______________________________、_______________________________。
（5）已知
，则从E→H所得高分子感
光树脂单体H的结构简式为_______________________________________。
测试题答案
1,CD
2,BC
3,AD
4,答
（1）0.006mol
（2）①n（CaO2）＝0.006moln（Ca2＋）＝0.007molm（CaO）＝0.056g
n（H2O）＝0.003molX＝1/2
②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（3）89.7%
5,
（1）3.73
（2）①3∶1②30
（3）1∶1∶356∶108∶45
6,
（1）吸
（2）C、F
（3）①加入催化剂或增大体系的压强（或减小体系体积）②降低温度
（4）0.006mol/L﹒s
7,
（1）2NaOH+CO2→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
（2）充分将溶液中多余的CO2赶走。
（3）连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。
（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气。
）
（4）饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体
（5）②⑤（6）①③②④（7）7.2mol/L
8,
（1）肥料CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+（NH4）2SO4
（2）B，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。
（3）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现，则操作b通入的气体是适量的，反之是过量的。
（4）CO2、NH3（5）BCD（6）ABD
9,
10,
（1）
（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）
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