化学化学 金属及酸碱盐反应的图像的专项 培优练习题1.docx
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化学化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优练习题1
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．
向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。
随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；
D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba（OH）2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．
向MnO2中加入过氧化氢溶液
B．
向一定量硫酸铜溶液中加入铝
C．
向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
D．
向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为
，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B正确；
C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C正确；
D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D不正确。
故选D。
3．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．
表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．
表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．
表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应
D．
表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。
故选A。
4．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
，
，。
当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。
故选D。
5．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容
X轴含义
Y轴含义
A
加热一定质量KMnO4制取氧气
加热时间
MnO2的质量分数
B
将少量CO2通入石灰水
CO2的体积
沉淀质量
C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中
时间
H2的质量
D
高温加热碳和氧化铜的混合物
加热时间
生成铜的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；
C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。
故选B。
6．观察实验图象，得到结论正确的是（ ）
A．
向饱和石灰水中加入少量的CaO
B．
将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．
向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．
将浓硫酸露置在空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：
，铁与稀硫酸反应：
，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；
C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；
D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。
故选A。
7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线
B．
硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．
水的电解
D．
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：
8，故C错误；
D、根据金属活动性顺序可知：
铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。
故选A。
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
C．
恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
D．
向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。
当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。
A错误；
B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。
B错误；
C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。
当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。
C正确；
D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。
D错误。
故选C。
9．下列实验对应的图象不正确的是（）
A．
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
煅烧一定质量的石灰石
B．
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C．
某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D．
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；
C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。
故选C。
11．下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
D．
向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:
1，故B正确；
C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C正确；
D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量
和
的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D不正确。
故选D。
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．
如图表示在一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Fe粉
B．
如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解
C．
如图表示向pH＝1的HCl溶液中不断滴加pH＝13的NaOH溶液
D．
如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质，故A错误；
B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B错误；
C、向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH不会等于13，故C错误；
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，根据
，
可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、中考初中化学推断题
13．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有______。
为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________（写出实验的操作、现象和结论）。
【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为步骤①得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；
（2）因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡。
因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤②中发生反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。
为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：
取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。
14．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“
”表示转化关系，“
”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是_________；物质A的一种用途是_____________；
（2）D
C反应的化学方程式是______________________________；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是__________。
【答案】Ca（OH）2除锈
复分解反应
【解析】
【分析】
F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2。
【详解】
（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质A是稀盐酸，它的一种用途是除锈；
（2）D
C反应是过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式是
；
（3）图中涉及B物质即氢气的反应中，盐酸制取氢气是置换反应，氢气和氧气反应是化合反应，水转化为氢气是分解反应，氢气转化为水可能是化合反应或者置换反应，未出现的基本反应类型是复分解反应。
15．A～J均为初中常见化学物质：
它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。
已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。
请回答下列问题：
（1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。
（2）A和B反应的化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应的是________________。
（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。
【答案】COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
（1）A是人体胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B是由四种元素组成的盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须的物质，C水；E是厨房重要的调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；（3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
①～⑤属于分解反应的是④；（4）四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
16．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，F．
（2）D所属的物质类型是 （填字母）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：
．
（4）写出④的化学方程式：
．
（5）写出⑤的化学方程式：
．
【答案】
（1）Mg，H2；
（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：
（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：
B；
（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：
H2O2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
考点：
物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式
17．A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出反应①的化学方程式：
____________________________
（2）写出反应③中生成G的化学方程式：
____________________________
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是________________________________．
【答案】
Fe+CuCl2═Fe
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