初中化学图像题 金属及酸碱盐反应练习题.docx

初中化学图像题 金属及酸碱盐反应练习题.docx

《初中化学图像题 金属及酸碱盐反应练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学图像题 金属及酸碱盐反应练习题.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中化学图像题金属及酸碱盐反应练习题

初中化学图像题金属及酸碱盐反应练习题

一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像

1．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是

A．

向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释

B．

向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸

C．

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．

两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

【答案】C

【解析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；

B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；

C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；

D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。

故选C。

2．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是

A．

加热KCIO3和MnO2固体混合物

B．

向Ca（OH）2溶液中不断地滴加水

C．

向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量

D．

等质量的镁粉与铁粉分别跟足量的稀盐酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

根据催化剂的特点、稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值逐渐减小，但是氢氧化钙无论如何稀释都是碱性溶液、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙以及镁比铁活泼，且相同质量时镁比铁生成的氢气多来进行分析即可。

【详解】

A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生改变，选项正确，不符合题意；

B、稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值逐渐减小，但是氢氧化钙无论如何稀释都是碱性溶液，pH可以无限的接近7，但不会等于7，选项正确，不符合题意；

C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，选项正确，不符合题意；

D、由于镁比铁活泼，且相同质量时镁比铁生成的氢气多，选项错误，符合题意。

故选：

D。

3．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，能正确反映其中变化的示意图是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【详解】

A、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，这两种物质的溶液都呈碱性，没有向其中滴加稀盐酸时溶液的pH应该大于7，而图中曲线的起点pH﹤7，不正确，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和碳酸钠先后和盐酸反应，溶液的pH逐渐减小，两种物质和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应该等于7，滴加稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH应该小于7，选项A不正确；

B、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸加入后，氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量不断增加，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应，反应过程中，虽然有二氧化碳气体生成，但加入的盐酸质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液的质量也是增大的，只不过是增加的幅度稍小，碳酸钠反应完全后，加入稀盐酸，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，因此溶液的质量应该继续增加，选项B不正确；

C、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸加入后氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有二氧化碳生成，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应，反应过程中有二氧化碳气体生成，碳酸钠反应完全后，二氧化碳质量不再增加。

选项C正确；

D、部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有水，曲线的起点不正确，随着盐酸的加入，氢氧化钠、碳酸钠先后和盐酸反应，反应过程中都有水生成，且盐酸中本来就含有水，即使反应结束，随着盐酸的加入，溶液中水的质量也应不断增加，选项D不正确。

故选C。

【点睛】

部分变质的NaOH样品配成的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应有先后顺序，稀盐酸加入后，氢氧化钠先和盐酸反应，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应。

4．向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是

A．P点时的溶液只含一种溶质

B．R点时的溶液只含一种溶质

C．0至P过程中溶液的pH变大

D．Q至R段表示生成沉淀的过程

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，碳酸钠先于稀盐酸反应，再与氯化钙反应。

A．在P点时，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故A错误；

B．R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故B正确；

C．在刚开始时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应，溶液pH=7，0至P过程中溶液的pH变大，故C正确；

D．Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程，即是碳酸钙的生成过程，故D正确。

故选：

A。

【点睛】

解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。

5．下列关系不正确的是

A．

t2摄氏度时等质量的甲乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙

B．

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

C．

向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳

D．

向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

下列关系不正确的是

A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙，图像与事实相符，故A正确；

B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热过程中，氯酸钾开始由于温度较低，不能分解，达到一定的温度后，分解生成氯化钾和氧气，其质量不断减少，最后为零，氯化钾的质量不断增加，反应结束后，不再增大，二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，图像与事实相符，故B正确；

C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。

向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后为零，图像与事实相符，故C正确；

D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

加水稀释氯化钠溶液

B．

两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下分解产生氧气

C．

向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D．

将等质量的粉末状的铁和锌分别与足量的等质量、等质量分数的稀硫酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显中性，pH不可能小于或大于7，故选项错误。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项错误。

C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项正确。

D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；锌、铁分别和足量稀硫酸反应化学方程式分别为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气。

等质量锌、铁分别和足量稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比铁锌多，故选项错误。

故选：

C。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

7．如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量。

下列叙述中正确的是

A．图中bc段表示实验中气体质量的变化情况

B．图中oa段表示实验中沉淀质量的变化情况

C．图中ab段表示混合物中氯元素的质量逐渐减少

D．图中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，故图中bc段表示实验中沉淀质量的变化情况，不符合题意；

B、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，故图中oa段表示实验中气体质量的变化情况，不符合题意；

C、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，故混合物中氯元素的质量不变，不符合题意；

D、向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，待氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再变化，故图中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，符合题意。

故选D。

【点睛】

初中化学常见的优先反应原则：

①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；

②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；

③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属；

④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；

⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；

⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；

⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。

8．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）

A．

向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁

B．

向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C．

向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝

D．

加热高锰酸钾固体制氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

，56份的铁置换出2份的氢气，随着反应的进行，溶液质量逐渐增加，待稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，由于一开始是稀硫酸，故溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；

B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量逐渐增加，待氢氧化钠完全反应后，再滴入稀盐酸，溶剂质量增加的幅度变小，符合题意；

C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝，镁和稀盐酸反应：

，铝和稀盐酸反应：

，一开始酸过量时，等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，最后，稀盐酸不足，铝、镁过量，产生氢气的质量一样多，不符合题意。

D、加热高锰酸钾固体制氧气，

，有氧气生成，随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减少，待完全反应后，固体中氧元素质量不再变化，但不会减小至零，因为锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素，不符合题意。

故选B。

9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀

B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质

C．滴至cg时，溶液恰好完全反应

D．滴至dg时，溶液pH>7

【答案】B

【解析】

【详解】

A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；

B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；

C.滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；

D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：

B。

10．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物

B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C用酒精灯加热一定的高锰酸钾

D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质量，加热后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项A不正确；

B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁少，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项B正确；

C、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项C不正确；

D、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢，都会有氧气生成，故选项D不正确。

故选：

B。

【点睛】

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

11．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是

A．

向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释

B．

向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸

C．

向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．

两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

【答案】C

【解析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；

B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；

C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；

D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。

故选C。

12．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是

A．

稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

B．

往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．

等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应

D．

等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2

【答案】B

【解析】

【详解】

A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；

B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；

C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量MgZn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；

D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。

故选B。

13．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C．c点时，两个烧杯中的金属都已反应完

D．d点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】D

【解析】

【详解】

A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点时氢气不再增加，锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，不符合题意；

B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，不符合题意；

C、c点时，装金属锌烧杯中氢气不再增加，锌已经反应完，而装镁烧杯中氢气还不断增加，镁没有反应完，不符合题意；

D、d点时，两个烧杯中的氢气还继续上升，说明金属都有剩余，符合题意。

故选D。

14．某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：

取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　）

A．产生H2的质量是：

Y>X>W>Z

B．X、Y、Z、W依次可能是：

Al、Mg、Fe、Zn

C．金属活动性由强到弱：

X、Y、Z、W

D．相对原子质量的大小依次是：

W>Z>Y>X

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：

X＞Y＞Z＞W，不符合题意；

B、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：

Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：

Al、Mg、Fe、Zn，取等质量的Al、Mg、Fe、Zn，分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，根据方程式可知：

；

；

；

，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；

C、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：

Y、X、W、Z，不符合题意；

D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，不符合题意。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在金属与酸反应的坐标图中，斜线越陡。

质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。

15．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

故选A。

【点睛】

浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

16．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧

B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉

D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【答案】C

【解析】

【详解】

A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；

B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；

C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；

D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；

故选：

C。

17．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（　　）

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，

越大，产生氢气越多。

【详解】

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；

D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

18．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

下列说法中不正确的是