10、在相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.醏酸的电离常数B.H+的物质的量
C.完全中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
11、升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.水的离子积Kw
C.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka
12、下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是
A.加入少量水B.加入少量MgCl2 固体
C.通入少量HCl 气体D.加入少量NH4Cl 固体
13、向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是
14、在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：
C（s） +CO2（g）
2CO（g）已达到化学平衡状态的是
A.每消耗1mol CO2 的同时生成2 mol COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变
15、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A.pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C.pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D.pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
16、常温下,用0.100mol•L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B.M点溶液中的c（A- ）小于N 点溶液中的c（Cl-）
C.HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6D.曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17、（8分）工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,E3________________。
（3）已知：
2H2S（g）+O2（g）==2S（s）+2H2O（g） △H=-442.4kJ•mol-1；
S（s） +O2 （g）==SO2 （g）△H=-297.0kJ•mol-1。
则H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是______________________________。
18、（10 分）向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=akJ•mol-1。
体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是________ （填“A”“B”或“C”），25 min 时,c（NH3）=______。
（2）0~20 min 内，v（H2）=______。
若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______。
（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。
19、（10分）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-5
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH、H2CO3、 H2SO3三种酸中酸性最弱的是___________________（填化学式）。
（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________________________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：
__________________________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：
__________________________。
（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数,理是________________________。
20、（10分）汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾
霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）=2C（s） +O2（g） △H>0。
你认为该设想能否实现并说明理由：
__________________________。
（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mLNO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
T/℃
n（固体活性炭）/mol
N（NO）/mol
N（N2）/mol
N（CO2）/mol
200
2.000
0.040
0.030
0.030
350
2.005
0.050
0.025
0.025
①该反应的正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。
（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________（填字母）。
A.选用更高效的催化剂B.增加C（s）的量
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
21、（6分）羰基硫（COS）能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：
COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g） 。
.
（1）在480 K 时，将0.l0mol COS（g） 与0.40mol H2（g）充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。
①COS的平衡转化率a1=_________ %。
②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________（填“>”“<”或“=”，下同）a，该反应的△H________0。
（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________（填字母）。
A.COSB.H2C.H2SD.N2
22、（8分）某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。
滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数
待测液体积（mL）
0.20 mol·L-1的盐酸体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20.60
第一次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填字母）。
a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
1-5BBADC6-10AADCB11-16CDBAAC
17、
（1）放热（2分）
（2）减小（2分）；不变（2分）
（3）2H2S（g）+3O2（g）==2SO2（g）+2H2O（g） △H=-1036.4kJ•mol-1（2分）
18、
（1）C（2 分）；0.5 mol·L-1（2分）
（2）0.0375 mol·L-1·.min-1（2分）；-94.4（2分）
（3）增大（1分）；增大（1分）
19、
（1）H2CO3（1分）
（2）
（2分）
（3）HCO3-= CO32-+H+（2分）
（4）H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH（2分）
（5）大于（1分）；pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的PH 变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大（2分）
20、
（1）不能实现。
该反应是焓增、嫡减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，反应不能自发进行（2分，判断和理由各1分）
（2）①放热（2分）
②不变（2分）
③0.25（2分）
（3）C（2分）
21、
（1）①10（2分）
②>（1分）；>（1分）
（2）B（2分）
22、
（1）碱式滴定管（或移液管）（1分）
（2）26.10（1分）
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色（2分）
（4）80%（2分）
（5）ab（2分）
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