D、X的原子半径一定小于Z
6、用NA代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A、标况下22.4L氯仿所含原子数为4NA
B、84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子
C、1mol
〔环己烷〕中含有6NA共价键
D、标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
7、以下有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的选项是
A、向蛋白质溶液中滴加（NH4）2SO4，有白色固体析出，加水后固体溶解，说明蛋白质的盐析是可逆的
B、将某气体通入淀粉KI混合溶液中，溶液变蓝，说明该气体一定是Cl2
C、在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
D、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
8、常温下，以下离子组一定不能大量共存的是
A、澄清透明的溶液中：
Cu2＋、NO3－、Na＋、NH4＋
B、由水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：
CO32－、K＋、NO3－、AlO2－
C、
=10-12的溶液中：
HCOO－、CO32－、K＋、NO3－
D、酚酞显红色的溶液：
ClO－、CO32－、I－、Na＋
9、以下装置所示实验中，不能达到实验目的的是
10、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，以下说法正确的选项是
A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
不定项选择题：
此题包括5小题，每题4分，共计20分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的要紧结构在不同pH条件下有以下存在形式：
以下有关花青苷说法正确的选项是
A、花青苷可作为一种酸碱指示剂
B、Ⅱ中所有碳原子均可能共平面
C、I和Ⅱ互为同分异构体
D、I和Ⅱ均能与等物质的量的Br2发生取代反应
12、以下说法正确的选项是
A、在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP（AgCl）>KSP（Ag2S）
B、⊿S>0的反应在一定条件下一定能够自发进行
C、以Al作阳极，Fe作阴极，能够实现铁上镀铝
D、工业合成SO3不采纳高压是因为增大压强对SO2的转化率妨碍不大
13、镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如右图所示，关于该电池的表达正确的选项是
A、电池内部能够使用MnO2作填料
B、电池工作时，H+向Mg电极移动
C、电池充电时，Mg应与电源的负极相连
D、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
14、常温下，以下溶液中各微粒浓度关系正确的选项是
A、pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，
c（Na+）大小关系：
①>②>③
B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）=c（H+）
C、向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：
2c（Na+）=3[c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）]
D、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
15、某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t4~t5阶段为改变压强。
以下说法正确的
A、该化学反应的表达式为3A（g）
2B（g）+C（g）
B、B的起始物质的量为0.02mol
C、t3~t4阶段使用了催化剂，t5~t6阶段为增大A的浓度
D、假设t1=15s，用A表示的t0~t1时间段的平均反应速率为0.006mol·L-1·S-1
非选择题共80分
16、〔15分〕过碳酸钠〔2Na2CO3·3H2O2〕是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。
依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答以下问题：
〔1〕反应容器中加入稳定剂的作用是▲。
〔2〕操作①需要的玻璃仪器有▲〔填写仪器名称〕，工业采纳冰水洗涤晶体的目的有▲。
〔3〕与Cl2相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是▲。
〔4〕工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如下图装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用▲试剂。
②检验装置B气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水，▲，说明装置不漏气。
③假设纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，那么纯碱中Na2CO3的含量为▲〔用含m、a、b、c的代数式表示〕，假设缺少装置E，Na2CO3的含量将▲〔填“偏大”“偏小”或“不变”〕
17、〔15分〕格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：
E
（1）E分子中有▲个手性碳原子。
（2）反应②的反应类型是加成反应，反应②的另一种反应物的结构简式是▲。
（3）化合物D的结构简式▲。
A→B的化学方程式为▲。
—OH
（4）在一定条件下能发生取代反应生成水，请写出反应④中生成的分子式为C19H27NO3的副产物的结构简式▲。
（5）以苯乙烯为原料设计简单的合成路线，合成化合物A。
合成路线流程图例如如下：
▲
18、〔14分〕甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）在常温常压下：
①2CH3OH（l）十3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ/mol
②H2O（l）＝H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式▲。
（2）工业上一般采纳以下两种反应合成甲醇：
反应A：
CO2〔g〕+3H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H1
反应B：
CO〔g〕+2H2〔g〕
CH3OH〔g〕△H2
①取五份等体积CO2和H2的混合气体〔物质的量之比均为1∶3〕，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ〔CH3OH〕与反应温度T的关系曲线如右图所示，那么上述CO2转化为甲醇的反应的△H1▲（填“>”、“=”或“<”）0，相对反应A，反应B的优点是▲。
②关于反应A，假设容器容积不变，以下措施可增加甲醇产率的是▲。
A、升高温度B、增加CO2的量
C、充入He，使体系总压强增大D、按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4molCO和12molH2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol·L—1，，那么该温度下该反应的平衡常数为▲。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采纳铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为▲。
（3）设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为1∶1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，那么该反应的化学方程式为▲。
19、〔10分〕纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[：
硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4·24H2O，相对分子质量为906]
图甲
（1）制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下图甲所示：
①上述“氧化”过程中发生反应的离子方程式为▲。
②如何证明加入氨水后沉淀已完全？
▲
③上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
▲过滤、洗涤、干燥。
图乙
（2）4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。
加热过程中，固体质量随温度的变化如下图乙所示。
那么700℃时剩余固体成分为▲〔用化学式表示〕
20、〔14分〕K2FeO4是一种好的水处理器，工业能够通过铁和表面有油污的废铜屑为原料来制备，同时能够回收废铜屑中的铜。
〔1〕工业常用热的纯碱溶液处理工业废铜屑，试简述其中的原理▲。
〔2〕溶解废铜屑的过程须操纵好反应混合物的温度，缘故是▲；采纳过氧化氢和稀硫酸而不采纳浓硫酸溶解的优点是▲。
〔3〕检验Y中是否含有Fe2+的方法是▲。
〔4〕写出由Z制备K2FeO4的离子方程式▲。
〔5〕取反应后的溶液X，滴加淀粉碘化钾试液，溶液变蓝，写出反应过程中的化学方程式▲。
〔6〕简述用K2FeO4处理废水的原理▲。
21、〔12分〕A~F是周期表前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子。
（1）写出F2+的价电子排布式▲。
（2）由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是▲。
（3）A、B、D能够形成化学式为A2BD的分子，其分子的空间构型为▲。
（4）右图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有▲个分子与之距离相等且最近。
（5）E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式，并解释缘故▲。
（6）向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式▲。
班级______________________姓名_____________________考试号___________________
密封线内请勿答题
2018届高三回归课本专项检测
化学答题纸
题号
16
17
18
19
20
21
Ⅱ卷
总分
得分
16．（15分）
（1）。
（2），。
（3）。
（4）①。
②。
③，。
17．（15分）
（1）。
（2）。
（3）；。
（4）。
（5）
18．（14分）
（1）。
（2）①；。
②。
③。
④。
（3）。
19．（10分）
（1）①。
②。
③。
（2）。
20．（14分）
（1）。
（2）；
。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
21．（12分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
高三回归课本专项练习
化学试卷参考答案及评分建议
选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕
1、D2、B3、A4、B5、C6、B7、A8、D9、D10、C
不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共计20分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。
〕
11、AC12、AB13、C14、BD15、D
非选择题，除指定的分数外，其它每空2分，共80分，其它合理答案参照给分
16、〔1〕防止过氧化氢分解
〔2〕烧杯、漏斗、玻璃棒除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失
〔3〕无毒、环保、高效
〔4〕①AgNO3和稀HNO3
②至漏斗中液面高于洗气瓶液面，静置一段时间后，液面不下降
③106b/（44m）偏大
17、〔1〕2〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔每步1分，全对5分，有错那么后续步骤不得分〕
18.〔1〕CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
〔2〕①<无副产物生成，原子利用率高
②BD③0.33④CH3OH–6e-=6H++CO2
〔3〕12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
19、〔1〕①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
②静置，取上层清液，滴加KSCN溶液，假设没有出现血红色，说明沉淀已完全
③蒸发浓缩、冷却结晶
〔2〕Al2（SO4）3〔4分〕
20、〔1〕碳酸钠溶液加热后水解程度增大，碱性增强，能够促进油脂的水解，从而溶解油脂
〔2〕温度过高，过氧化氢会分解；温度过低，反应速率太慢
不产生污染性气体，且硫酸的利用率高
〔3〕取Y溶液少许于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，那么含有Fe2+
〔4〕2Fe（OH）3+10OH-+3Cl2=2FeO42-+6Cl-+8H2O
〔5〕H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
〔6〕FeO42—具有强氧化性，能够消毒杀菌，还原产物为Fe3+，水解后生成氢氧化铁胶体，能够吸附水中的悬浮杂质
21、〔1〕3d9〔2〕O3、NO22-
〔3〕平面三角形
〔4〕12
〔5〕HClO4，高氯酸分子中非羟基氧原子数最多
〔6〕Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O
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