最新人教版九年级化学下册第八单元《金属化学性质及金属活动性顺序的应用》教学设计.docx

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最新人教版九年级化学下册第八单元《金属化学性质及金属活动性顺序的应用》教学设计

课题

金属和金属材料

金属化学性质及金属活动性顺序的应用

课型

复习

编写

单位

电话

教学目标

知识与

技能

1.进一步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.熟练运用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与

方法

能用图表和化学语言表达有关的信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观

进一步认识化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点

金属的化学性质，金属活动性顺序。

教学难点

应用金属活动性顺序解决实际问题。

教学流程设计

环节

教学问题

活动设计

教学问题最佳解决方案

情

景

导

入

我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？

它们反应的现象是什么？

化学方程式怎样写？

引入复习，要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

特别是化学性质。

自

主

学

习

见学案自主学习部分

学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。

合

作

交

流

知识点1：

金属的化学性质

考点一：

金属化学性质，金属与氧气反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液的置换反应。

自主完成下列表格：

金属的化学性质

与氧气反应

大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。

镁在空气或氧气中都能剧烈燃烧，而铁只能在中燃烧。

铝在常温下即可和空气中的氧气反应，生成一层膜，从而阻止了铝的进一步氧化，所以铝具有很强的性；铜在空气中受热时，其表面变黑；金即使在高温下，也不与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个原因。

与酸反应

可以通过金属活动性顺序表来判断：

排在以前的金属能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成。

与某些盐的溶液反应

除K、Ca、Na以外，在金属活动性顺序里，排在的金属能把排在的金属从它的盐溶液里置换出来。

中考考点及趋势：

一般先预设情景，根据情景所涉及到的金属性质进行考查。

性质用途的关系；性质所及的化学方程式书写等。

试题一般思维性、推理性较强，对学生来说有一定的难度。

精讲悟疑：

金属与氧气反应的难易程度能粗略判断金属的活泼程度。

与氧气越易反应，反应时越剧烈，表示金属越活泼。

也可通过金属与酸反应剧烈程度来初步判断金属的活泼性。

一般情况下，与酸反应越剧烈，反应速度越快，金属越活泼。

知识点1：

金属活动性顺序

考点二：

应用金属活动性顺序判断金属活动性。

金属的化学性质――越活泼的金属越易与其它物质发生反应

常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性顺序的应用：

（1）；

（2）；

（3）。

中考考点及趋势：

题型：

多以选择题、填空题为主。

方向：

①判断常见金属的化学活动性顺序；②用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生；③用于判断金属与酸发生化学反应时的速率大小。

精讲悟疑：

根据金属活动性顺序可以预测反应的发生情况和反应的剧烈程度；反过来，可以判断金属活动性强弱。

自主学习，交流合作；

相互考查，互帮互助。

1.有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法（）

A.加入稀硫酸B.分别通入氢气后加热

C.用磁铁吸引加以区别D.分别通入一氧化碳后加热

2．金属M与AgNO3溶液发生反应：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）

A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变。

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

引导分析金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应，讨论、交流、归纳。

通过练习，学会金属活动性解决实际问题。

1.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等和形状相同的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

2．非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，活动性较强的非金属单质可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生如下反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，

Br2+2KI=2KBr+I2。

由此可判断：

S、Cl2、I、Br2非金属的活动性由强到弱的顺序是。

。

体

验

中

考

1.（苏州）下列关于金属的说法正确的是（）

A.波尔多液（含CuSO4）的配制可以在铁制容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

2.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：

①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）

A．仅有①B．②③C．①③D．①②③

3.（上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌

B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

4.把X、Y分别放人稀盐酸、Z的盐溶液中，实验结果如下表，其中

表示反应，

表示不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．X Y Z  B．Y X ZC．X ZY   D．ZX Y

5.根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：

（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。

（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，三种金属活动性由强到弱的顺序为。

若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。

6．（2015•遂宁）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称　　　　　　。

（2）图中固体中含有的物质（化学式）　　　　　　。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　　　　　　。

7．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　　　　　（填标号），其理由是　　　　　　。

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

固体B的成分

有气泡产生

8.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验

操作

实验

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色]

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

【结论与解释】

（1）小聪得到的结论是猜想正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式

教

后

反

思

课题

金属和金属材料

金属化学性质及金属活动性顺序的应用

课型

复习

编写

单位

电话

教学目标

知识与

技能

1.进一步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.熟练运用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与

方法

能用图表和化学语言表达有关的信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观

进一步认识化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点

金属的化学性质、金属活动性顺序及应用。

教学难点

应用金属活动性顺序解决实际问题。

教学流程设计

环节

教学问题

活动设计

教学问题最佳解决方案

情

景

导

入

我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？

它们反应的现象是什么？

化学方程式怎样写？

引入复习，要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

特别是化学性质。

自

主

学

习

见学案自主学习部分

学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。

合

作

交

流

知识点1：

金属的化学性质

考点一：

金属化学性质，金属与氧气反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液的置换反应。

自主完成下列表格：

金属的化学性质

与氧气反应

大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。

镁在空气或氧气中都能剧烈燃烧，而铁只能在中燃烧。

铝在常温下即可和空气中的氧气反应，生成一层膜，从而阻止了铝的进一步氧化，所以铝具有很强的性；铜在空气中受热时，其表面变黑。

金即使在高温下，也不与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个原因。

与酸反应

可以通过金属活动性顺序表来判断：

排在以前的金属能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成。

与某些盐的溶液反应

除K、Ca、Na以外，在金属活动性顺序里，排在的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

中考考点及趋势：

一般先预设情景，根据情景所涉及到的金属性质进行考查。

性质用途的关系；性质所及的化学方程式书写等。

试题一般思维性、推理性较强，对学生来说有一定的难度。

精讲悟疑：

金属与氧气反应的难易程度能粗略判断金属的活泼程度。

与氧气越易反应，反应时越剧烈，表示金属越活泼。

也可通过金属与酸反应剧烈程度来初步判断金属的活泼性。

一般情况下，与酸反应越剧烈，反应速度越快，金属越活泼。

知识点1：

金属活动性顺序

考点二：

应用金属活动性顺序判断金属活动性。

金属的化学性质――越活泼的金属越易与其它物质发生反应

通过金属的化学性质认识到：

不同金属的活动性不同。

科学工作者，经过许多实验的探究，分析、归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序。

常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性顺序的应用：

（4）；

（5）；

（6）。

中考考点及趋势：

题型：

多以选择题、填空题为主。

方向：

①判断常见金属的化学活动性顺序；②用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生；③用于判断金属与酸发生化学反应时的速率大小。

精讲悟疑：

根据金属活动性顺序可以预测反应的发生情况和反应的剧烈程度；反过来，可以判断金属活动性强弱。

自主学习，交流合作；

相互考查，互帮互助。

1.有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法（）

A.加入稀硫酸B.分别通入氢气后加热

C.用磁铁吸引加以区别D.分别通入一氧化碳后加热

2.（2015•河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）

A．M可能是铝

B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

引导分析金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应，讨论、交流、归纳。

通过练习，学会金属活动性解决实际问题。

1.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等和形状相同的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

2．非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，活动性较强的非金属单质可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生如下反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，

Br2+2KI=2KBr+I2。

由此可判断：

S、Cl2、I、Br2非金属的活动性由强到弱的顺序是。

知

能

应

用

例1．（2015•岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列说法正确的是（　　）

　A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

　C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag

例2．非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，活动性较强的非金属单质可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生如下反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

I2+Na2S=2NaI+S↓

Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断：

S、Cl2、I2、Br2非金属的活动性由强到弱的顺序是。

分析指导：

一种或几种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的单质是最活泼的金属单质；溶液中最先反应的金属化合物是最不活泼的那个金属离子。

因此，滤液中一定含有最活泼金属的离子；滤渣中一定有最不活泼的金属单质。

答数：

D。

分析指导：

例2是类比题，作题时可类比金属与金属盐溶液的置换反应，进行比较推理。

由此可知，活泼的非金属也可把不活泼的非金属化合物从其溶液中置换出来。

答数：

Cl2、Br2、I2、S。

体

验

中

考

1．（2015•潍坊）下列金属活动性最强的是（　　）

　A．锌B．镁C．铁D．铜

2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是（）

A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

3.（上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌

B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

4.把X、Y分别放人稀盐酸、Z的盐溶液中，实验结果如下表，其中

表示反应，

表示不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．X  Y Z  B．Y  X Z

C．X  ZY   D．ZX  Y

5.（重庆B卷）钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。

如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（）

A.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

6．（2015•遵义）请按要求完成下列金属性质的实验：

研究：

金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应　　　　　　（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为　　　　　　。

（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受　　　　　　等因素影响。

7．（2015•遂宁）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称　　　　　　。

（2）图中固体中含有的物质（化学式）　　　　　　。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　　　　　　。

8．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2

②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

③Mg（NO3）2、AgNO3

④只有Mg（NO3）2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　　　　　（填标号），其理由是　　　　　　。

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

固体B的成分

有气泡产生

达

标

测

试

“达标测试题”限时训练，达标反馈，精讲点拨。

作

业

设

计

（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。

。

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

。

（3）探究实验：

分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　　　　　　。

②猜想：

滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

。

教

后

反

思