中科大9901无机化学及答案汇总Word格式.docx
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A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是（）
A增加A的浓度；
B增加C的浓度；
C控制反应温度；
D选择某种催化剂。
9下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------（）
ALiF；
BNaF；
CKF；
DCsF。
10下列离子中最易水解的是-----------------------------------------------------------------------（）
AFe3+；
BSc3+；
CY3+；
DLa3+。
11下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------（）
APF5；
BAsF5；
CSbF5；
DBiF5。
12BF3路易斯共振结构式数目有
------------------------------------------------------------------（）
A1；
B2；
C3；
D4。
13关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------（）
A能溶于盐酸中；
B能溶于硝酸中；
C能溶于氢氟酸中；
D能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。
14下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------（）
ANaN3；
BAgN3；
CPb（N3）2；
DBa（N3）2。
15制备NO2时最好采用的热分解物质是
-------------------------------------------------------（）
APb（NO3）2；
BNaNO3；
CKNO3；
DNH4NO3。
16下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------（）
ANa2S
BAgNO3；
CHBr；
DNH4SCN。
17下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------（）ANaCl；
BNa2SO4.10H2O；
CKAl（SO4）2.12H2O；
D。
CuSO4.5H2O
18Ni（CN）4
2-的实际几何构型为
---------------------------------------------------------------------（）
A平面正方形；
B四面体；
C变形平面四方；
D变形四面体。
19某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；
而在八面体强场中的磁
矩为零。
该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（）
ACr3+；
BMn2+；
CMn3+；
DFe2+。
20M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）
AMa2bc（
平面四方）；
BMa3b（平面四方）；
CMa2bc（四面体）；
DMa2b（平面三角形）。
---------（）
-----------------（）
-----（）
24-----------（）
25
）
26
是----（）
----（）
）
----------（）
------------（）
ANe；
BAr；
CKr；
DXe。
1
-Al2O3的
________和______都很高，它不溶于水，
2式为________,它在
3
21在
（1）Co（NO3）4
2-,
（2）（NH4）4CeF8,（3）UO2（NO3）2.2H2O,（4）MoO3中
中心离子配位数为8
的是
----------------------------------------------------------------------------------------------
A
（1）
（2）（3）；
B
（1）（4）；
C
（2）（4）；
D（3）（4）。
22下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是-------------------------------------
ACu；
BAg；
CZn；
DFe。
23分离溶液中的Cr3+和
Al3+的方法可采用--------------------------------------------------
A加入过量NaOH溶液并煮沸；
B加入过量（NH4）2S
溶液并加热；
C加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；
D加入过量NH4F
溶液,再加入NaOH溶液。
锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用
溶液的最终颜色是----------------------------
A紫色；
B蓝色；
C绿色；
D黄色。
经分析某化合物的组成为：
Cr:
21.37%,NH3:
34.93%,Cl:
43.70%
。
称取该化合物0.2434g，
以适量水溶解，然后加适量的AgNO3（aq）,
得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。
试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（
A[CrCl2（NH3）4]Cl
B[CrCl（NH3）5]Cl2；
C[Cr（NH3）6]Cl3；
D[CrCl3（NH3）3]。
已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液
冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。
此黄色固体
AFe（OH）3；
BCdS；
CAgBr；
DPbCrO4。
27下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-------------------------------------------
AFe（CO）5；
BCo2（CO）8；
CCo（CO）4；
DNi（CO）4。
28在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（
A[CoCl（CN）5]3-；
B[CoCl（NH3）5]2+；
C[CoCl（NO2）（en）2]+；
D[CoCl（en）2py]2+。
29下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是-----------------------------------
APr3+；
BEu3+；
CGd3+；
DDy3+。
30在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------
二
填空题（20分）：
自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子
按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的
话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。
由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧
离子之间吸引力强，晶格能大，所以α
也难溶于___________溶液中。
KMnO4粉末与浓
H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学
00C
以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。
经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。
在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的
______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们
4年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位
素20mg，十年后还剩________毫克。
程式（
10分）：
rO3溶液；
铵溶液中；
5氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。
2法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓
NH4SCN溶
4A并无
沉淀生成，但加入少许Na2S
溶液时，则立即析出黑色沉淀。
试加以解释。
质G。
试判断A→G各为何物？
写出上述相应各步变化的化学方程式。
分别占据立方体的________，K+则占据
______________。
60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26
三
正确书写下列各反应的离子方1将F2通入碱性的NaB
2Si与浓碱液反应；
3将硫化氢气体通入到钼酸
4将硝酸亚汞溶液碱化；
四
简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：
1在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物（如FeO）？
在用生成蓝色Co（SCN）4
2-的方
液并加入一定量的丙酮？
3在用稀H2SO4清洗被
Co（OH）3和MnO（OH）2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2?
gNO3溶液中滴加
KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，
五
推断题（15分）：
化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。
用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白
色沉淀物B。
在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。
气体C的水溶液
可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液
C的水溶液不能溶解纯净的Zn（OH）2，，但若加入适量
的NH4Cl
固体后，Zn（OH）2即溶解变成含E的溶液。
将气体C通过红热的CuO粉末，可得
到一种固体单质F和气体G。
A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单
六
计算题（15分）：
1设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。
根据以下
数据计算MA在水中的溶解度。
MA（s）==M2+（aq）+A2-（aq）Ksp=4
×
10-28
H2A==H++HA-K1=1
10-7
HA-==H++A2-K2=1
10-14
H2O==H++OH-Kw=1
2已知：
PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb,Ksp（PbSO4）=1.0
10-8
（1）以H2SO4作介质
通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；
（2）充电时，阳极上发生什么反应？
（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）
参考答案一选择题（30分）：
1（B）；
2（A）；
3（A）；
4（C）；
5（C）；
6（A）；
7（B）；
8（D）；
9（A）；
10（A）；
11（D）；
12（D）；
13（D）；
14（A）；
15（A）；
16（A）；
17（D）；
18（C）；
19（D）；
20（A）；
21（A）；
22（D）；
23（A）；
24（A）；
25（B）；
26（D）；
27（C）；
28（B）；
29（C）；
30（B）
1刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。
2黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,
浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。
3KFe[Fe（CN）6]
，每一条棱，每个顶点，Fe（Ⅱ）或Fe（Ⅲ）,Fe（Ⅲ）或Fe（Ⅱ），立方体互不相邻
的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。
41.132年，5.35mg。
方程式（10分）：
1BrO3
-+F2+2OH-==BrO4-+2F-+H2O
24
2Si+2OH-+H2O==SiO3
2-+2H2↑
3MoO4
2-+3H2S+2H+
==MoS3↓
+4H2O
4Hg2
2++2OH-==Hg
↓+HgO↓+H2O
5PtCl6
2-+C2O42-==PtCl42-+2Cl-+2CO2↑
简答题（10分）：
1ZnCl2+H2O==H[ZnCl2（OH）],FeO+2H[ZnCl2（OH）]==Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O
2增强Co（SCN）4
2-的稳定性。
3在酸性条件下，H2O2作为还原剂，将
Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）等还原而被洗去。
4Ag++CN-==AgCN
↓
AgCN+CN-==Ag（CN）2
-
2Ag（CN）2
-+S2-==Ag2S
↓+4CN-
ABCDEFG
N2H4N2H4.H2SO4NH3Cu（NH3）4
2+Zn（NH3）42+CuN
N2H4+H2SO4==N2H4.H2SON2H4+2H2O+2e==2NH3+2OH-Cu2++4NH3==Cu（NH3）4
2+
Zn（OH）2+2NH3+2NH4
+==Zn（NH3）42++2H2O
3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2ON2H4+4AgNO3==4Ag
↓+N2↑+4HNO3六计算题（15分）：
1解：
由于MA的溶解度很小，又由于A2-水解常数较大，必须考虑两级水解。
设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得
S=[M2+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]=Kw[HA-]/（K1[OH-]）+Kw[A2-]/（K2[OH-]）+[A2-]=[A2-]{Kw
2/（K1K2[OH-]2）+Kw/（K2[OH-]+1）}
∵MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取[OH-]=10-7mol.dm-3∴S=[A2-]{Kw/（K1K2）+Kw/（10-7K2）+1}=[A2-]{1/10-7+1/10-7+1}S2=[M2+]2=[M2+][A2-]{（2+10-7）/10-7}=Ksp{（2+10-7）/10-7}=4×
10-28×
（2+10-7）/10-7=8×
10-21
S=（8×
10-21）1/2=8.94
10-11（mol.dm-3）
2解：
（1）根据题意,E=φ（PbO2/PbSO4）-
φ（PbSO4/Pb）
由PbSO4+2e==Pb+SO4
2-,
得
φ（PbSO4/Pb）=
φ0（Pb2+/Pb）+（0.059/2）lg[Pb2+]
由PbO2+SO4
2-+4H++2e==PbSO4+2H2O,
φ（PbO2/PbSO4）=
φ0（PbO2/Pb2+）+（0.059/2）lg[H+]4/[Pb2+]
∴E=φ（PbO2/PbSO4）-
=φ0（PbO2/Pb2+）+（0.059/2）lg[H+]4/[Pb2+]-
φ0（PbSO4/Pb）+（0.059/2）lg[Pb2+]
=φ0（PbO2/Pb2+）-
φ0（Pb2+/Pb）+（0.059/2）lg（[H+]4/[Pb2+]2）
设E=2.05V时,[H2SO4]=xmol.dm-3则由0.059/2）lg[（2x）4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606（mol.dm-3）即介质H2SO4的浓度为
0.606mol.dm-3
其电池符号：
（-）Pb/PbSO4/H2SO4（00606mol.dm-3）//PbO2/PbSO4/Pb（+）
（2）充电时,阳极发生氧化的应：
PbSO4+2H2O-2e
→PbO2+SO4
2-+4H+
2000年无机化学试题一选择题（20分）：
1对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是----------------------------------------（）
AΨ4,0,0=
Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；
BΨ4,0,0<
Ψ4,1,-1<
Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；
------
6--（）
7----------------（）
8或变形性增大----（）
9------（）
10-------------------（）
11----------------（）
12----------------（）
13
------------------------------（）
14
--------------------（）
-------------（）
CΨ4,0,0=
Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2<
Ψ4,3,-3；
DΨ4,0,<
Ψ4,2,-2<
Ψ4,3,-3。
2Co2+的价层电子构型是
-----------------------------------------------------------------------------（）
A3d7；
B3d74s2；
C3d54s2；
D3d10。
3Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是
--------------------------------------------------------（）
ALa3+；
BPr3+；
CEu3+；
DTm3+。
4当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是---------------（）
A8；
B18；
C8-18；
D8-32。
5ClOF3分子的几何构型为
A直线型；
B平面四方；
C平面三角形；
D四面体。
下列各组物种中,都含有两个Π3
4键的是
-----------------------------------------------------
AN2O,CO2,N3
-；
BN2O,NO2,N3
CN2O,CO2,NO2；
DNO2，CO2，N3
-。
估计下列分子或离子中的键角最小的是--------------------------------------
ANH3；
BNO3
CNF3；
DNCl3。
一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化
A电荷高，半径大；
B电荷高，半径小；
C电荷低，半径大；
D电荷低，半径小。
下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是----------------------------
A易分解，有毒，有颜色，逆磁；
B易分解，有毒，有颜色，顺磁；
C热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；
D易分解，无毒，无色，逆磁。
分解FeC2O4制
FeO的途径应该选择----------------------------------------
A敞开在大气中加热；
B在纯N2保护下加热；
C有铝粉存在下加热；
D以上均不可行，需另设法。
下列氟化物中，稳定性最差的是------------------------------------------------
ACrF5；
BCrF6；
CMoF6；
DWF6。
下列化合物中氧化能力最强的是------------------------------------------
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