最新高一化学下学期期中试题21.docx
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最新高一化学下学期期中试题21
【2019最新】高一化学下学期期中试题
（2）
（1）
（考试时间：
60分钟 满分：
100分 ）
相对原子质量：
H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S－32、Na－23I-127N-14
1、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）
1．氮气化学性质稳定的原因是（）
A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低
C．氮气难溶于水D．氮分子中原子间共价键不易断裂
2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生
3.下列说法正确的是（）
A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水
B．晶体失去结晶水一定是风化的结果
C．风化与潮解是两个正好相反的过程
D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
4．以下物质不属于氮肥的是（）
A．NH3·H2OB．N2C．NaNO3D．NH4C1
5.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）
A.用硫粉盖住B.立即清扫地C.立即洒溴水D.用沙土盖住
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
7.下列属于热化学方程式的是（）
A．CaCO3→CaO+CO2-1185kJB．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）
C．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）-1185kJD．CaCO3→CaO+CO2
8．下列过程属于人工固氮的是（）
A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
9．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
10.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）
A．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B．浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
11.结晶水合物KAl（SO4）2·12H2O是（）
A．纯净物B．混合物C．溶液D.．俗称胆矾
12.下列变化中，只存在放热过程的是（）
A．液态水的气化B．NaOH溶于水C．水蒸气的液化D．NaCl溶于水
13．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．参加反应物质的性质B．催化剂
C．浓度和压强D．温度
14.将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（）
A．硫酸铜晶体溶解过程停止B．硫酸铜晶体结晶过程停止
C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液
15．酸性溶液一定（）
A．pH<7B．c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C．c（H+）>c（OH-）D．c（H+）>1×10-7
16.硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（）
A.溴水B.盐酸C.亚硫酸D.高锰酸钾溶液
17．已知3X（g）+2Y（g）2Z（g）的反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，则下列关系中正确的是（）
A．v（X）=v（Y）=v（Z）B．v（X）=3/2v（Y）
C．v（X）=2/3v（Y）=v（Z）D．v（Z）=3/2v（X）
18.已知2SO2＋O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为
（）
A.B.C.D.
19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．体系温度降低D．使压强不变，充氮气使容器体积增大
21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（）
A．沸腾炉B．接触室C．吸收塔D．三个设备中都有变化
22．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）
A．Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）→CO2+2SO2↑+2H2O
C．2NaOH+H2SO4（浓）→Na2SO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+3H2O
23．化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨气会产生白烟B．该反应中Cl2是氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：
8D．每生成1molN2有6mol电子转移
24.一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：
2HII2+H2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15秒，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的时间是（）
A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s
25．同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分
反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．¢Ù＜¢Ú B．¢Ù＞¢Ú C．¢Ù＝¢Ú D．无法确定
二、填空题（本题包括6个小题,共50分）
26.H2S是一种具有____________气味的有毒气体，分子的电子式是_____，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是，反应的化学方程式_____________。
27．已知：
2H2O（g）¡ú2H2（g）﹢O2（g）－483.6KJ；
H2O（l）¡úH2（g）﹢1/2O2（g）－285.8KJ
则1g的液态水转化为1g气态水需要（选填¡°吸收¡±或¡°放出¡±）KJ的热量。
28．锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是，产生该气体的现象叫做，说明锌粉与碘的反应为（填¡°吸热¡±或¡°放热¡±）反应。
29．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g）＋nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·（L－1·min－1）。
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_____________mol·（L－1·min－1）。
（3）化学方程式中n值为________________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝5mol·（L－1·min－1）
②v（B）＝6mol·（L－1·min－1）
③v（C）＝4.5mol·（L－1·min－1）
④v（D）＝8mol·（L－1·min－1）其中反应速率最快的是______________（填编号）。
30．大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
下图是喷泉实验的装置图：
（1）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气时，用做干燥剂。
（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因
（3）用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是：
，该实验的原理是。
31．在溶液中Br2可氧化二氧化硫：
Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式。
（2）二氧化硫具有：
①漂白性②酸性氧化物的性质③还原性④氧化性,在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中B中C中D中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42—，你认为合理的是（）
BaCl2溶液
BaCl2溶液
足量盐酸
A．试液白色沉淀沉淀不溶解
Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液
足量稀硝酸
B．试液无沉淀白色沉淀
足量盐酸
足量硫酸
C．试液无沉淀白色沉淀
D．试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是，原因是。
金山中学2017学年度第二学期
高一年级化学学科期中考试卷答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
A
D
C
C
B
D
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
C
C
B
B
C
D
A
题序
21
22
23
24
25
答案
C
A
C
B
C
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（8分）
臭鸡蛋略写到黑色沉淀就给分H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
27．（4分）
吸收2.44
28．（6分）
碘蒸气升华放热
29．（8分）
1.50.22①
30.（12分）
（1）向下排空气法碱石灰
（2）NH3+H2O?
NH3•H2O；NH3•H2O?
NH4++OH-
（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小
31.（12分）
（1）Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）②①④③
（3）B
（4）品红恢复红色SO2可以和有机色素结合生产无色物质,但不稳定,在高温下又分解,生成SO2和有机色素所以加热后会重新生成品红,恢复红色
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