8．下列说法中，正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率
B．燃烧一定都是放热反应
C．燃烧必须要有氧气参与反应
D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应
9．下列表达正确的是
A．H2O2中既有极性键，又有非极性键B．16667Ho的中子数与电子数之差为99
C．氧原子的结构示意图：
D．CCl4的电子式：
10．下列各组大小顺序不正确的是
A．酸性：
H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4B．热稳定性：
H2Se﹤H2S﹤H2O
C．还原性：
HI﹥HBr﹥HClD．金属的还原性：
Na﹤Mg﹤Al
11．锂锰电池的体积小，性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法正确的是
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．正极的电极反应式是MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．锂锰电池可以用KOH溶液作为电解质溶液
D．放电过程中Li+离子从正极向负极迁移
12．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则2molH2完全燃烧放出的热量为
A．480kJB．916kJC．960kJD．190kJ
13．某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列推断正确的是
A．正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应36g水，同时转移2mol电子
D．负极反应为2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO2
14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A．甲将镁条放入过量的稀盐酸，反应速率逐渐加快，原因是该反应放出热量
B．乙在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，向稀硫酸中滴入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率
C．丙利用两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢相同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
15．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．b﹥d﹥c﹥aB．b﹥a﹥c﹥dC．a﹥b﹥c﹥dD．a﹥c﹥b﹥d
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
16．（16分）下图是元素周期表的一部分
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）________＞________；
⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
________＞________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。
17．（17分）现有如下两个反应：
a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
b．Cu＋2Ag+＝Cu2++2Ag
（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。
原因是__________________________。
（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。
（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431kJ的能量。
（填“吸收”或“放出”）
（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出
实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。
写出电极反应式及反应类型
正极反应式：
_____________________，
反应类型：
_______________________，
负极反应式：
_____________________。
（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,
电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。
18．（12分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。
（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。
（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。
19．（10分）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；
（2）该反应的化学方程式为_______________________；
（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：
v（正）_____v（逆），2min时，
v（正）_____v（逆）。
（填“>”或“<”或“=”）
（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。
（填“变大”或“不变”或“变小”）
（5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：
1
e．（单位时间内消耗X的物质的量）：
（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:
2
20．（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。
（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
______________________________________________________________________。
（5）已知：
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。
可说明氯比硫非金属性强的是_______。
A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。
在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？
简述你的理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
参考答案
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
②各种化学方程式没配平的，均不得分。
③答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
第I卷（30分）
选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
D
B
C
D
B
A
D
B
A
D
C
B
第Ⅱ卷（70分）
16．（共16分）
（1）NaO（每空1分）
（2）第二周期ⅣA族（2分）
（3）r（O2-）＞r（Na+）（2分）HClO4＞H2SO4（2分）
（4）H2O＞NH3＞CH4（2分）CH4﹤NH3﹤H2O（2分）
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
17．（17分）
（1）a（1分）a不是氧化还原反应（1分）
（2）放热（1分）大于（1分）
（3）吸收（1分）放出（1分）
（4）b（1分）
（2分）
2Ag++2e-=2Ag（2分）还原反应（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分）
（5）Ag+（1分）10.8g（2分）
18．（12分）
（1） 188O（每空1分）
（2）H—O—H（1分）H2中为非极性键，H2O中为极性键（2分）
....
（3）Na＋[]2－Na＋（1分）离子键、共价键（或离子键非极性键）（2分，答对1个得1分，错答、多答不得分）
（4）H2O（1分）H2S（1分）H2O之间存在氢键，H2S之间不存在氢键（2分，答成分子内或分子中存在氢键的不得分）
19．（10分）
（1）0.15mol.L-1.min-1（2分）
（2）3X+Y≒2Z（2分，可逆号写成等号得1分）
（3）>=（每空1分）
（4）不变变大（每空1分）
（5）be（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
20．（15分）
（1）浓盐酸MnO2（每空1分）
（2）（2分，未标试剂得1分）除去Cl2中的HCl气体（1分）
（3）A（1分）有淡黄色沉淀生成（1分）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（2分，答出半径大小得1分，答出更容易得电子得1分）
（5）B（1分）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。
非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。
（其他合理答案均可）（3分，答出不能得1分，理由2分）
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