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期始考试

2011学年宁波中学高三期始考试化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba：

137

一、选择题（24小题，每题2分，共48分）

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水，碘化钾不溶于水

2．下列各项表达中正确的是

A．-CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：

C．光气COCl2的结构式：

D．聚丙烯的结构简式：

3．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

4.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是

A．K、Ca、LiB．Mg、Al、Na

C．N、O、CD．Cl、S、P

5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱

6.80℃时等质量的两份饱和石灰水。

将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。

这两种情况下都不改变的是

A．溶液的PHB．溶液的质量C．溶液中的n（Ca2+）D．溶液的质量分数

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

8．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

9．下列性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

10．下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

11．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分馏D.吸收NH3

12．现有下列物质①2.3gNa②6.2gNa2O③7.8gNa2O2④4.0gNaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是

A.③＞②＞①＞④B.③＝②＞①＞④C.④＞③＞②＞①D.③＝②＞④＝①

13．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成，有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

14．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是

A．该有机物的分子式为C9H11O2N

B．能合成高分子化合物

C．能发生加成反应

D．能发生水解反应

15．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。

下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：

Fe（OH）2+Ni（OH）2

Fe+NiO2+2H2O下列有关对爱迪生电池的推断：

①放电时Fe为负极，NiO2为正极

②充电时阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－

③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是

A．①②③B．②③④C．①

④D．②③

16.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型（见上面右图模型）估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：

Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H的值为

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

键能kJ·mol－1

460

498.8

176

360

347

A．+989.2kJ·mol－1B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－1

17．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

ABCD

18．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：

X（气）+2Y（气）

2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示

A．X的浓度的减少

B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加

D．X的物质的量的减少

19．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中

c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如右图所示。

下列判断正确的是

     A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

     B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

20.某钠盐溶液中可能含有

等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中含

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④

C.③④⑤D.②③⑤

21．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

22．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4，KSP（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中KSP（CaF2）＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生

23．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到平衡时，n（CO2）＝0.40mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

24．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：

23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：

Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

二、填空题

25.下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z

M

L

Q

R

D

A

T

X

Y

E

J

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如右上图中所示的是该化合物的晶体结构单元。

图中上下底面中心“Δ”处的原子是（填元素符号）。

26.铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为

3FeS2＋8O2

6SO2＋Fe3O4，若有0.3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为mol。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

该电池放电时正极反应式为。

用该电池电解100mL1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）。

（3）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂。

用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式

。

27.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：

。

⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝；

⑶已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝。

28.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。

有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：

。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：

。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用广范pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是。

（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是。

（填编号）

a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液

29.红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·2H2O、具有强氧化性）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：

FeO·Cr2O3，含有氧化铝、二氧化硅等杂质）利用以下过程来制取。

（1）步骤①中反应的化学方程式为：

FeO·Cr2O3（s）+Na2CO3（s）+O2

Na2CrO4（s）+Fe2O3（s）+CO2；△H<0

（2）已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

a．Fe3+Fe2+；b．MnO4ˉMn2+；c．Cl22Clˉ；

d．HNO3NO；e．Cr2O72ˉCr3+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量从多到少依次为。

（3）如下图表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

（4）已知步骤④中相关反应的的离子方程式为：

2CrO42ˉ+2H+

Cr2O72ˉ+H2O

（黄色）（橙红色）

加入下列哪些物质能使酸化混合液黄色加深的是：

。

A．H2OB．Na2CO3C．Na2SO3D．NaOH

30．相对分子质量不超过100的有机物，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

A完全燃烧只生成CO2和H2O。

经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

（1）试A可能的结构简式：

。

（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

试写出A与甲醇反应生成有机物B,B在一定条件下可以反应生成有机玻璃，写出B反应生成有机玻璃的方程式：

。

（3）B的同分异构体有多种，请写出三种和B同类别的同分异构体的

结构简式：

。

三、计算题

31.平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。

取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。

若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。

请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；

（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；

（4）写出碱式碳酸盐的化学式。

2011学年宁波中学高三期始考试化学答卷

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

二、填空题

25.

（1）；

（2）

26.

（1）

（2）

（3）

27.

⑴。

⑵ΔH＝；⑶①v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②c（CH3OH）＝。

28.

（1）

（2）

（3）（4）

29.

（1）FeO·Cr2O3（s）+Na2CO3（s）+O2

Na2CrO4（s）+Fe2O3（s）+CO2；△H<0

（2）（3）（4）

30．

（1）

（2）

（3）

三、计算题

31.平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。

取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。

若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。

请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；

（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；

（4）写出碱式碳酸盐的化学式。

2011学年宁波中学高三期始考试化学参考答案

一、选择题（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

C

C

A

D

D

D

B

C

B

D

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

D

C

C

B

C

D

B

C

D

B

C

二、填空题（共6小题，共43分）

25.

（1）NaCl（1分）S＜P＜Cl（1分）

（2）Mg（1分）

26.

（1）3.2mol（2分）

（2）FeO

+4H2O+3e—=Fe（OH）3+5OH—（2分）1（2分）

（3）2Cu—2e-+2OH—=Cu2O+H2O（2分）

27.

（1）C+H2O

CO+H2（2分）

（2）-246.4kJ·mol-1（2分）

（3）

＞（2分）

0.04mol·L-1（2分）

28.

（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）

（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（3）5～8（2分）（4）b、c（2分）

29.

（1）4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2

8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（2分）

（2）ebdca（2分）

（3）t2时对平衡体系降温（2分）

（4）BD（2分）

30.

（1）CH2=CHCH2COOH（1分）CH3CH=CHCOOH（1分）CH2=C（CH3）COOH（1分）

（2）

（2分）

（3）CH3CH=CHCOOCH3（1分）CH2=CHCH2COOCH3（1分）CH2=CHCOOCH2CH3（1分）

三、计算题（共9分）

31.

（1）n（CO32－）=0.005mol（2分）

（2）n[Mg（OH）2]＝

=0.03mol＝n（Mg2＋）（2分）

（3）n（OH－）=0.08mol（1分），n（Al3＋）=001mol（2分）

（4）碱式盐的化学式为：

Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O（2分）