精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省盐城市中考化学试题解析版
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16F-19Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题：
本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1.2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：
①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。
下列有关说法错误
是
A.太阳能是不可再生能源B.H2是理想的清洁、高能燃料
C.电解水反应属于分解反应D.该装置能捕获并资源化利用CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、太阳能是可再生能源，A错误。
B、H2燃烧生成水热值高、无污染，是理想的清洁、高能燃料，B正确。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多属于分解反应，C正确。
D、该装置能捕获并资源化利用CO2，生成CH3OH，D正确。
故选：
A。
2.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
【答案】A
【解析】
【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：
A。
3.六氟-2-丁烯（C4H2F6）是一种绿色环保发泡剂。
下列关于该物质的叙述错误的是
A.由C、H、F三种元素组成B.由12个原子构成
C.氢元素的质量分数最小D.属于有机化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成，A正确。
B、一个六氟-2-丁烯分子由12个原子构成，B错误。
C、六氟-2-丁烯C、H、F三种元素质量比为
，氢元素质量分数最小，C正确。
D、含碳元素的化合物，属于有机物，六氟-2-丁烯由C、H、F三种元素组成，属于有机物，D正确。
故选：
B。
阅读下列资料，完成以下小题：
“科枝是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。
”
天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比In2O3具备更好的催化稳定性。
（2021年5月12日《GreenEnergy&Environment》）
浙江大学科学团队发现：
在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上——层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材料一氧化石墨烯纤维。
（2021年5月7日《Science》）
中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。
（2021年4月14日《物理评论快报》）
4.In2O3中In的化合价为
A.+5B.+3C.0D.-2
5.氧化石墨烯纤维属于
A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料
6.铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。
下列有关铀的说法正确的是
A.属于非金属元素B.核电荷数为92
C.中子数为92D.铀-214与铀-235属于不同种元素
【答案】4.B5.C6.B
【解析】
【详解】
（1）设In的化和价为x，根据化合价代数和为零，
，x=+3，故选：
B。
（2）氧化石墨烯纤维是在尼龙（合成材料），蚕丝（天然材料）等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯（无机非金属材料），属于复合材料，故选：
C。
（3）A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。
D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。
故选：
B。
7.下列实验操作规范的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
详解】A、药品取用，瓶塞需要倒放，A错误。
B、托盘天平使用，左物右码，图示不符，B错误。
C、测pH值，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错误。
D、量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。
故选：
D。
8.小明同学记录的下列实验操作正确的是
A.浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸
B.闻气体气味，靠近瓶口吸气
C.氢气验纯：
试管口向上移近火焰
D.比较黄铜片与铜片的硬度：
相互刻画
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A错误。
B、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到，B错误。
C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰，C错误。
D、比较黄铜片与铜片的硬度：
相互刻画，D正确。
故选：
D。
阅读下列料，完成以下小题，中华文明源远流长，“凝聚着深邃的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验”。
蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。
（晋﹒陈寿《三国志》）
墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
（宋﹒王安石《梅花》）
烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。
（明﹒宋应星《天工开物》）
9.下列认知有误的是
A.“薪草”“膏油”是可燃物B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点
C.“时风盛猛”提供充足的氧气D.“膏油”着火不宜用水灭火
10.下列理解不当
是
A.数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质
B.梅花开的过程中发生的变化是化学变化
C.作者判断是而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质
D.暗香来是分子运动的结果
11.下列说法符合事实的是
A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C.“成铜色“后“胆矾水“质量增加D.“铁器”适宜盛放“胆矾水”
【答案】9.B10.C11.A
【解析】
【分析】
【9题详解】
A、根据“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火”，可知“薪草”“膏油”是可燃物，说法正确；
B、“同时发火”提高了可燃物的温度，并不是降低了“诸船”的着火点，说法错误；
C、“时风盛猛”提供充足的氧气，使可燃物燃烧更充分，说法正确；
D、“膏油”密度比水小，可浮在水面燃烧，“膏油”着火不宜用水灭火，说法正确；
故选：
B。
【10题详解】
A、数枝梅的暗香指的是梅花的气味，属于物理性质，说法正确；
B、梅花开的过程中梅花内部有新物质生成，发生的变化是化学变化，说法正确；
C、作者判断是而不是雪的依据是梅花有香气，而雪没有，此处根据不同的物质具有不同的物理性质，说法错误；
D、分子是不断运动的，人在远处闻到香味，是分子运动的结果，说法正确；
故选：
C。
【11题详解】
A、“烧铁器”中的“烧”属于反应条件，说法正确；
B、“即成铜色也”中的“铜色”指紫红色，因为铜是紫红色金属，说法错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，根据
，“成铜色“后“胆矾水“质量减小，说法错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，“铁器”不适宜盛放“胆矾水”，说法错误；
故选：
A。
12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140g
C.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。
B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。
C、甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。
故选：
D。
13.对下列事实的解释不合理的是
A.铁和钢的性能不同——含碳量不同
B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
【答案】C
【解析】
详解】A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。
B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。
故选：
C。
14.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl
滴加适量Ba（OH）2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。
D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，D错误。
故选：
C。
15.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x：
y=3：
4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为
，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据
，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为
，FexOy中铁元素、氧元素质量比为
，铁的氧化物中x：
y=1:
1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：
D。
二、非选择题：
本大题共4小题，共40分。
16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A水果B钛合金C湿毛巾D碳酸氢钠E医用酒精F点燃的蜡烛
①健康：
食用______以预防坏血病，可用______擦拭物品消毒。
②医疗：
可用______治疗胃酸过多，可用______制造人造骨骼。
③安全：
取用______捂口逃离火场，取用______探查废弃地窖。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（选填“微量”“常量”）元素。
【答案】①.A②.E③.D④.B⑤.C⑥.F⑦.糖类⑧.微量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）
①健康：
水果中富含维生素，食用水果以预防坏血病，酒精能使蛋白质失去活性，可用医用酒擦拭物品消毒；
故填：
A；E。
②医疗：
碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用钛合金制造人造骨骼；
故填：
D；B。
③安全：
取用湿毛巾捂口逃离火场，防止烟尘吸入，取用点燃的蜡烛探查废弃地窖，检验氧气是否充足；
故填：
C；F。
（2）①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的微量元素。
17.根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：
①为______，②为______。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。
（4）实验室可用______（填物质名称）干燥CO2。
用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比。
可说明CO2能与水反应：
c处发生反应的化学方程式为______。
【答案】①.酒精灯②.集气瓶③.2H2O2
2H2O+O2↑④.检查装置气密性⑤.BC或BD⑥.催化⑦.浓硫酸⑧.a⑨.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：
酒精灯；集气瓶。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取H2可反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置BC或BD，故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；BC或BD。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中是催化剂，起催化作用，故填：
催化。
（4）浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥CO2。
用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。
可说明CO2能与水反应：
c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：
浓硫酸；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18.大美湿地，水城绿都——生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______（选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。
下列建议合理的是______（填字母序号）。
A禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、______等。
②风从海上来，电在风中生。
我市大力发展风力发电，常选用具有良好______（填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。
上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中______（选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是______。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。
请列举一例复合肥：
______（填化学式）。
④到达出水口处流水，______（选填“能”“不能”）达标排放，理由是______（写出一条即可）。
【答案】①.不可回收物②.ABD③.天然气④.导电性⑤.放出⑥.过滤⑦.KNO3⑧.能⑨.植物生长吸收了N、P、K等营养元素
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①野营产生的厨余垃圾应属于不可回收物垃圾，故填：
不可回收物。
②A禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，符合题意。
B滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，符合题意。
C就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，会产生有害气体烟尘，不符合题意。
D组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，能促进大家一起保护湿地，符合题意。
E沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，湿地环境被污染，不符合题意
故选：
ABD。
（2）①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，故填：
天然气。
②大力发展风力发电，常选用具有良好导电性的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，故填：
导电性。
（3）①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中放出能量，故填：
放出。
②砂石层所起的作用是过滤作用，故填：
过滤。
③氮磷钾三种营养素含有两种或以上称为复合肥，故填：
KNO3。
④到达出水口处流水，能达标排放，理由是植物可以吸收污水中的N、P、K等营养元素，故填：
能；植物生长吸收了N、P、K等营养元素。
19.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：
______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。
全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。
写出你的观点及理由：
______。
【答案】①.Na2CO3②.碱③.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O④.4.925⑤.1.5g⑥.35.77g⑦.同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：
Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实验计算：
解：
设生成白色沉淀质量为x。
x=4.925g
故填：
4.925。
（2）[实验操作]
①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g×5%=1.5g，故填：
1.5g。
③解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。
y=0.73g，HCl质量分数
Z=35.77g
[实验反思]
同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：
同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。
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