中考化学复习专题二 物质的变化和性质 鲁教版.docx
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中考化学复习专题二物质的变化和性质鲁教版
中考复习专题二：
物质的性质与变化
基本概念
【探究目标】
1、认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2、知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3、初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。
【探索导航】：
〖活动一〗知识梳理，形成知识结构
要求：
（1）浏览教材并填写下面知识网络
（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型
物理变化
化学变化（化学反应）
区
别
概念
生成其他物质的变化。
新物质生成的变化。
含义
宏观：
没有新物质生成。
微观：
分子、原子、离子之间的距离，物质的形状、大小，分子本身变，原子或离子的结合方式变。
宏观：
有生成。
微观：
由分子构成的物质分子本身变成其它物质，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式。
现象
多表现、、的变化。
伴随、、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
实例
联系
判断依据
是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型
物理性质
化学性质
概念
物质表现出来的性质。
物质在表现出来的性质
性质确定
由感知或由测知
通过可知。
性质内容
颜色、、、
熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性等。
可燃性、、
氧化性、、稳定性等。
3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象
（1）基本反应类型：
初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有、、、。
（2）氧化反应、还原反应：
（仅以得氧、失氧的观点了解）
氧化反应：
物质跟发生的反应叫氧化反应。
物质得氧它就被氧化了。
△
还原反应：
含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。
物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。
例如；
CuO+H2＝ Cu+H2O（被还原）（被氧化）
4、化学反应的知识结构
5、常见物质之间的转化关系
⑴⑵
⑶
⑷
〖活动二〗、解题方法指导
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句只涉及物理变化（）
A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹一声辞旧岁，春风送暖入屠苏
２.下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。
（2）
（1）
水的沸腾
通电分解水
（１）宏观 微观
（２）宏观 微观
3、“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（）
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
4、关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。
5、在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（）
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
〖活动四〗、综合能力提升
1、下列各图所示变化中属于化学变化的是（）
A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣晾干D．灯泡通电发光
2、（2008泰安）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）
A．花香四溢B．海市蜃楼C．百炼成钢D．木已成舟
3、A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其它反应物及多余产物均已略去）。
请按要求填写下列空白：
若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。
则：
A的化学式为__________，写出化学反应方程式：
B→D__________________。
【课堂达标检测】
1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读
后，结合自己的生活经验和所学
知识得出了该修正液的某些性质。
下面小明的
推测中不合理的是（）
A．修正液是一种溶液，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧
2、（2009泰安）物质的性质决定它的用途，还决定其
保存方法。
固体KOH具有以下性质：
①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①②B．③④C．①③D.②④
3、（2009泰安）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物。
在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
阴离子
阳离子
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式。
写出反应的化学方程式。
【课后反思】
本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？
学习到了那些方法？
错题错在什么地方？
认真将错题改到改错本上了吗？
溶液
【探究目标】
1、掌握溶液、饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化；
2、了解结晶和蒸发结晶、及降温结晶的方法分离混合物。
3、记住溶解度的概念，理解其含义；
4、知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用溶解度曲线。
5、掌握溶液的配置、溶质质量分数的有关公式。
〖活动一〗基础知识回顾
要求：
（1）浏览教材并填写下面知识网络
（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？
（一）溶液
1、概念：
叫做溶液。
2、溶液的基本特征：
、、
注意：
（1）溶液不一定无色
（2）某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上
（3）溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
（4）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
4、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如溶解（扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量）
溶解放热：
如、溶解（溶解扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量）
溶解没有明显热现象：
如NaCl（扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量）
（二）饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
（1）饱和溶液：
（定义）。
（2）不饱和溶液：
（定义）。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
Ca（OH）2和气体等除外
4、结晶
（1）概念：
。
（2）结晶方法：
①；②
（三）溶解性：
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。
（四）溶解度
1、固体的溶解度
（1）定义：
。
四要素：
①条件：
②标准：
③状态：
④单位:
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g的含义：
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（或种类）②温度
（4）溶解度曲线
①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示。
④在溶解度曲线下方的点，则表示。
2、溶解性和固体溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
（五）溶质的质量分数
1、公式：
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
、、、、
②仪器：
、、、、、、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
、、、
②仪器：
、、、、
3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（六）乳浊液、乳化作用
形成的混合物叫做乳浊液（不稳定，分层）。
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
如：
洗涤剂对植物油有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠。
〖活动二〗、典例剖析
1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。
下面小明的推测中不合理的是（ ）。
A．修正液是一种溶液，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧
解析：
从修正液使用前摇匀，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。
2、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
解析：
从表格中的数据可知：
20℃时,10克水中能溶解NaCl3.6克，③④都是饱和溶液，溶质的质量分数相等
3、A图表示的是硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠C．氧化钙 D．氯化钠
解析：
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，根据溶解度随温度变化的情况知：
加入的物质溶于水应放热或与水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放热，氧化钙与水反应放热。
4、下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
解析：
t1℃时X的溶解度小于Y的溶解度；t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，会析出晶体，仍为饱和溶液；t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，溶解度增大，仍为不饱和溶液。
5、下图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
解析：
图中A点表示M这种物质在t1℃时均达到饱和，但N这种物质在t1℃时为不饱和溶液；M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，都会析出晶体，尽管N的溶解度降低比M多，但两种溶液的总量不知道谁大，所以M、N二种溶液谁析出晶体的质量大是无法比较的；0℃时，N的溶解度显然比M的溶解度小。
6、向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
解析：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而且放热。
由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度末冷却到20℃时，溶液中还要析出氢氧化钙，溶质质量分数比甲溶液小。
〖活动三〗、综合能力提升
1、右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶质的
质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，
同时降低温度，甲先达到饱和
3、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【课堂达标检测】
基础题：
1．下列物质中既存在离子又存在分子的是（）
A．氯化钠晶体B．金刚石
C．氯化钠溶液D．液氧
2．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
3．用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：
①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是（）
（A）①②③④（B）⑤②④①
（C）①③⑤②④①（D）①③⑥⑤②④①
4．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:
⑤溶液的质量。
用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:
;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
提升题：
5．右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”；
“冬天捞碱”。
6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
【课后反思】
本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？
学习到了那些方法？
错题错在什么地方？
认真将错题改到改错本上了吗？
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