第四章非金属及其化合物.docx
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第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
【注意】：
（1）有________2）易_______——________________，液氯贮存在__________中2、氯气的化学性质
（1）与金属反应：
【结论】：
氯气在______或______的条件下，可以与大多数金属反应，多生成______金属氯化物。
【注意】：
通常干燥的氯气________铁反应，用______储运液氯。
（2）与非金属反应：
现象：
思考与交流：
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧：
1氯化氢是一种_____色、___________气味的气体。
密度比空气____
2氯化氢________溶解于水。
（0℃下，1体积的水可溶解______体积的氯化氢）（3）与水反应：
【讨论】1：
对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
分子
离子
液氯
新制氯水
久置氯水
2：
将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？
①碳酸钠固体②硝酸银溶液③紫色石蕊试液④氯化亚铁溶液
（4）与碱反应：
【注意】：
漂白粉的制法：
漂白原理：
【讨论】：
漂白粉久置空气中失效的原因
3、氯气的用途
【练习】：
1、下列叙述中正确的是（）
A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果
B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色
C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质
D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中最好采用（）
A、闻气味B、将气体通入AgNO3溶液
C、将气体通入NaHCO3溶液D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体
3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会引起溶液明显变质的是（）
A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2
4、往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象？
实验中酚酞褪色的原因是什么？
你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？
科学视野成盐元素—卤素
【思考】：
卤素原子结构有何相似点和不同点？
由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
FClBrI随着核电荷数的增大，_______________________。
单质的氧化性：
二、氯离子的检验
第三节硫和氮的氧化物
一、硫的氧化物
1、硫在自然界中的存在:
2、硫的物理性质：
色晶体，俗称_________；难溶于_______，微溶于________，易溶于_________。
3、硫的化学性质：
（一）二氧化硫
1、物理性质：
2、化学性质
（1）与水反应：
可逆反应：
在相同条件下，既能________________进行、__________又能______________进行的反应。
思考:
1、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中，现象如何？
产物是什么？
2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？
（2）与碱反应：
思考:
把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？
（3）与碱性氧化物反应：
SO2与CO2性质的比较
名称
CO2
与H2O反应
与碱反应
与盐反应
名称
SO2
与H2O反应
与碱反应
与盐反应
氧化性、还原性
（1）还原性：
注意：
干燥的SO2与O2在____________________。
思考：
为什么收集到的酸雨一段时间后，PH值下降？
（2）氧化性：
漂白性
[实验4-21]现象：
SO2能使___________________________________
结论：
漂白原理：
教材P90
氯水
SO2
漂白
原理
生成物
稳定性
漂白范围
实例
_________________________________________，可以把有色物质氧化成无色物质，且颜色不能复原。
【讨论】1、下列说法正确的是（）
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
2、如何鉴别CO2与SO2？
3、已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除去一种杂质。
试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式表示出吸收杂质的反应。
3、二氧化硫的用途
（二）三氧化硫
1、物理性质：
2、化学性质：
3、制法（工业制法）：
【课堂训练】
1、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入新制氯水能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A.都能B.都不能C.③④⑤D.只有⑤
2、将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）
A.Cl2B.NH3C.CO2D.FeCl3
二、二氧化氮和一氧化氮
在________________的情况下，将空气中____________变成________________的物质，促进_________。
NO
NO2
颜色、状态
气味
溶解性
毒性
稳定性
收集方法
科学探究:
1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应式）
1
2
3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）________________________________，经过_________________________，可充分利用原料，_________________________。
【讨论】：
1、下列气体中只能用排液法收集的是（）不能用排水溶液的方法收集的是（）
A.CO2B.NOC.H2D.NO2
2.某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有（ ）
A.N2、O2、NOB.N2、O2、CO2C.N2、NOD.N2、O2
3.N2和O2的混合气aL，通过高压放电，发生反应后恢复到原来温度和压强时，气体体积仍为aL，则原混合气体中，N2和O2的质量比是（）
A.任意比B.7：
8C.≥7：
8D.<7：
8
4、氮氧化合物的用途：
三、SO2和NO2对大气的污染
第四节氨硝酸硫酸
氮的固定：
将空气中_____________转变为___________________的方法叫做氮的固定。
氮的固定
一、氨
（一）氨气的性质
1、物理性质：
[实验4-8]现象：
结论：
（1）氨为什么会形成喷泉？
（2）喷泉实验成功的关键？
2、氨气的化学性质
（1）氨与水反应：
关于氨水——氨的水溶液
①氨水中含有的主要微粒有：
注意：
计算氨水的质量分数时，以_________为溶质。
（2）氨与酸反应
现象：
结论：
【思考】：
若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？
（3）与某些盐溶液反应：
【讨论】：
某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由此推断原混合气体中一定有，
一定没有，可能有。
（4）氨与氧气反应
【讨论】：
某同学用下图所示装置作氨催化实验，向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热，螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答以下问题：
（1）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反应过程______（填“吸热”或“放热”）
（3）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式表示出产生白烟全过程的变化为：
【思考与交流】
3、氨的用途
（二）铵盐
由____________离子组成的化合物叫铵盐。
铵盐都是_______，
1、物理性质：
2、化学性质：
（1）热不稳定性
【思考】：
舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是什么？
（2）与碱反应：
【讨论】：
NH4+的检验：
原理：
利用与__________的反应检验NH4+离子的存在
操作：
向样品中加入_______溶液，加热，若放出的气体能使__________________，证明含NH4+。
（三）NH3的制法
1、工业制法：
2、实验室制法
反应原理：
注意：
碱一般不用__________，因为其对__________有较强的_______作用。
制取装置：
收集方法：
注意：
收集时，导管要__________________，且管口要塞____________（_________________________）
验满方法：
干燥气体：
注意：
不能用浓________________________，也不能用____________干燥。
尾气吸收（制氨水）：
【思考】：
除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？
【讨论】1、下列各方法中，不能用于实验室制NH3的是（）
A、对浓氨水进行加热B、加热NH4Cl分解
C、加热（NH4）2SO4和消石灰混合物D、向浓氨水中加入固体CaO
2、通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）
A、NH3、NO、HClB、N2、H2、O2
C、H2S、SO2、O2D、NO、NO2、O2
【思考与交流】
自然界中氮的循环过程
【思考与交流】
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？
（2）这种特点与酸的通性有什么关系？
用电离方程式表示。
1、使指示剂变色：
2、与碱发生中和反应：
3、与碱性氧化物反应：
4、与盐反应：
5、与活泼金属反应:
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质：
（二）浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性——可做不能
浓硫酸易吸水生成，同时
【注意】：
浓硫酸稀释时，只能将缓慢加入，并边加边搅拌。
2、浓硫酸的强氧化性
（1）与金属反应
①与Cu反应：
现象
反应方程式：
注意：
在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生_________。
浓硫酸被还原为_______
②钝化现象
____________遇冷、浓硫酸发生__________。
（2）与非金属反应：
3、浓硫酸的脱水性
C12H22O11=====12C+11H2O
【思考】：
将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
【讨论】：
蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验中，以下现象体现了浓硫酸的什么性质？
蔗糖变黑
放出大量的热
体积膨胀，并产生难闻的气味
【探究】：
浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、H2O和SO2。
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
b
k
g
c
（3）与还原性化合物反应：
浓硫酸是一种_________________，具有______________。
（三）硫酸的用途
1、酸洗剂：
2、酸化剂
3、干燥剂：
不能用浓硫酸干燥：
可用浓硫酸干燥：
4、制气试剂
5、__________、___________、_____________、____________等工业中均有广泛用途。
6、制备有实用价值的__________。
【复习】：
硫酸根离子的检验
试剂的选择：
优化选择：
正确的检验方法和步骤：
【讨论】：
现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同，
瓶相同）不用化学方法如何鉴别？
根据是什么？
三、硝酸的性质
（一）硝酸的物理性质：
纯硝酸是________、有________________、易________，与水以__________的液体，比水____，沸点____。
质量分数为_________的硝酸为浓硝酸；质量分数为_________以上的硝酸为发烟硝酸。
（二）硝酸的特性
1、硝酸的不稳定性：
硝酸越______，越_______分解，分解放出的___________溶于___________而使硝酸呈黄色。
注意：
浓盐酸呈黄色是因为其含有_____________
保存：
硝酸盛放于__________中，置于__________处
2、强氧化性
（1）与金属反应
铜片与浓硝酸铜片与稀硝酸
现象：
反应方程式：
【总结】：
1、硝酸几乎能氧化除________________等少数几种金属外的所有金属，通常不产生________。
2、有些金属如，__________与_______________发生钝化现象。
故浓硝酸可用____________罐盛装。
3、王水---______________体积_______________配成的混合液，可氧化金、铂
【讨论】：
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
（2）与非金属反应
浓硝酸能氧化C、S、P等非金属
（3）与还原性化合物反应（了解）
【课堂练习】
1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu（NO3）2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：
Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案：
Cu+稀HNO3→蒸发结晶
丙方案：
CuCuO蒸发结晶
你认为______方案最好，理由_________________________________________
2、取三张蓝色石蕊试纸，放在表面皿上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3，98．3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）
A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白
3、等质量的铜分别与足量的下列各种酸反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是（）
A、浓HNO3B、稀HNO3C、浓H2SO4D、稀H2SO4
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