HA＝HB
题组一 强酸与弱酸的比较
1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（双选）（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH②＞①＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
2．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。
题组二 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.1
mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
（1）甲取出10mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________________________________________________，
理由是______________________________________________________________。
（2）乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________。
（3）丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________________
_____________________________________________________________________。
（4）丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是
______________________________________________________________________。
4．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
1．（2009·山东理综，15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．（2010·大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
（ ）
3．（2011·福建理综，10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
4．（2008·天津理综，9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
5．[2009·山东理综，28（4）]在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________________________。
一、单项选择题
1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
3．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
4．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大
5．下列关于0.1mol·L－1氨水的叙述正确的是（ ）
A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
6．室温下，有两种溶液：
①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH
）都增大的是（ ）
A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体D．升高温度
二、双项选择题
7．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，但c（H＋）减小
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸下列说法正确的是
（ ）
A．该弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变
C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
9．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：
4.3×10－7K2：
5.6×10－11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则
a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
三、非选择题
10．
（1）将等质量的Zn粉分别投入：
a：
10mL0.1mol·L－1HCl和b：
10mL0.1mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a______b。
（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a______b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：
盐酸和b：
醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a______b。
②若Zn过量，产生H2的量a______b。
11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电：
____________________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_________________________________。
（3）H＋的物质的量最大的是________（填“a”、“b”或“c”）。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO－）增大，可以采取下列措施中的________（填序号）。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体
D．加水 E．加CH3COONa固体F．加入锌粒
12．
（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：
a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________（填化学式）。
（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________________。
②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
A．盐酸多B．H2A多
C．一样多D．无法确定
④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
13．已知：
CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝
；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝
（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝________（不为0）。
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②________________________________________________________________________；
③用____________（填一种实验方法）测定溶液浓度c′。
14．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
________（填“正确”或“不正确”），并说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？
________（用“等式”或“不等式”表示）。
（3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。
你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？
________（填“能”或“否”），并说明原因：
________________________________________________________________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
_________________________________________________________________________。
1．答案 D
解析 HF为弱酸，存在电离平衡：
HFH＋＋F－。
根据勒夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以
减小，C错误；
＝
，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增
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