浙江省湖州市第五中学学年九年级上第一次月考科学试题.docx
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浙江省湖州市第五中学学年九年级上第一次月考科学试题
浙江省湖州市第五中学【最新】九年级上第一次月考科学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题
1．下列描述中，一定发生化学变化的是
A．装置发生爆炸
B．酒精挥发
C．氢氧化钠固体潮解
D．食物腐败发臭
2．把厨房中的食醋、苏打粉、食盐分别加入水中，往它们的溶液中分别滴加紫色石蕊试液，溶液呈显的颜色依次是
A．红色、紫色、蓝色
B．红色、蓝色、紫色
C．红色、无色、蓝色
D．蓝色、紫色、红色
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是
A．很高的熔点
B．良好的导电性
C．很大的硬度
D．银白色的光泽
4．某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
NaCl、CuSO4等
HCl、H2SO4等
NaOH、Ca（OH）2等
CuO、MnO2等
若刘老师需要高锰酸钾制氧气，他能取到该药品的药品柜是
A．甲B．乙C．丙D．丁
5．下列物质中存在着较多能自由移动的氯离子的是
A．HCl气体B．氯酸钾溶液C．浓盐酸D．氯化钠固体
6．下列每组物质（主要成分）的名称、俗名、化学式三者不能表示同一物质的是
A．氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、明矾、CuSO4·5H2O
C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
D．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
7．小李家地处少雨的高寒地区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄且茎秆柔弱，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是
A．NH4H2PO4
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．Ca3（PO4）2
8．下列对物质用途的叙述正确的是
A．由于稀盐酸能够和金属铁反应，所以不能用于除铁锈
B．氢氧化钙常用来改良碱性土壤
C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂
D．熟石灰可以和硫酸铜混合在一起配置波尔多液
9．下列化学方程式正确的是
A．BaCl2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
10．在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象不符合的是
A．铜片：
看到铜片周围有气泡产生
B．氧化铁粉末：
固体消失，溶液变成黄色
C．氯化钡溶液：
有白色沉淀生成
D．碳酸钠溶液：
产生气泡
11．下列图像不能正确映其对应变化关系的是
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应
12．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量硝酸钙溶液，过滤
B
CO2
CO
点燃
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．A、B、C三种金属有下列反应式中的关系：
A+B（NO3）2=A（NO3）2+B；C+B（NO3）2=C（NO3）2+B；A+H2SO4=ASO4+H2↑；C+H2SO4→不反应，试推断三种金属的活动性顺序为
A．A>B>CB．C>A>BC．B>C>AD．A>C>B
14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）
A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
15．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．H2SO4、Cu（NO3）2、AgNO3、Na2SO4
B．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
C．KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3
D．K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH
16．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中
A．下沉B．上浮C．不变D．无法判断
17．下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是
A．氯化钠、食盐、NaClB．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3D．碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2
18．小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是
A．CO（NH2）2B．KNO3C．Ca2（PO4）3D．NH4H2PO4
19．在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（）
A．铜片：
看到铜片周围有气泡产生B．氧化铁：
固体消失，溶液变成浅绿色
C．氯化钡：
无明显现象D．碳酸钠溶液：
产生气泡
20．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
A．硫酸钡沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
21．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中
A．下沉B．上浮C．不变D．无法判断
22．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是
A．很高的熔点
B．良好的导电性
C．很大的硬度
D．银白色的光泽
二、填空题
23．实验室中浓H2SO4、浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有吸水性，而浓HCl具有____性，都会使溶液溶质质量分数____（填写“增大”或“减小”）。
某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含的杂质是____（写化学式）。
24．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是____（填一种即可）。
（2）若Y是下列物质中的一种，则Y可以是____
A．铁锈B．熟石灰C．纯碱D．氯化钠
25．小丽准备制氢气，实验室里只有98%的浓H2SO4，她用100ml的量筒量了35ml的浓H2SO4，就准备在量筒里加水稀释，小梅看见忙说：
“快停下，这样做很危险！
”上述已完成的和未完成的实验操作中有哪些错误？
请写出其中两点。
____、____。
26．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含____；可能含有____。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为____。
27．SO3和CaO均能与水反应生成相应的酸和碱，现把10克SO3、CaO、NaCl分别溶于90克水中，所得溶液中溶质质量分数最小的是____；所得溶液的pH<7的是____。
（两空均填反应后所得溶液中溶质的化学式）
28．化学反应往往伴随着一些现象的发生．但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象．为了通过一些明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某校研究性学习小组同学设计了如图所示几个实验装置：
请你分析他们的设计意图，回答下列问题：
（1）写出实验装置中所标仪器的名称：
a____；b____；
（2）B装置能看到的实验现象是____；
（3）学习小组同学经过分析讨论，认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：
一种是CO2溶于水；你认为另一种是____。
29．喷泉产生的原因是由于存在压强差。
（1）下图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是____。
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是____。
A．MnO2与H2O2溶液B．CaCl2与Na2CO3溶液
C．CaCO3与稀HClD．Zn与稀H2SO4
（3）火山爆发的原理与上图中哪个装置相似？
____。
30．登山运动员常利用氢化钙作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。
某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如图：
查阅资料：
（1）钙易与水反应生成碱和气体。
（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请按气流方向连接顺序i→____→a→b（填仪器接口的字母编号）。
（2）B装置中浓硫酸的作用：
____。
（3）写出C中可能发生的反应的化学方程式____。
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后装入药品：
打开分液漏斗活塞，____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（5）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。
另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是____。
31．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（克）
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量（克）
50
50
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
1.435
1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是____的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少？
__________
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生成100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？
__________（只保留整数）
32．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则ab段的实验现象是：
____。
与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
（3）计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_______________________。
（4）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。
__________
三、探究题
33．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是____．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是____．小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
____．小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论____．
34．小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3
（查阅资料）
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（进行实验）
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
（解释与结论）
①请将步骤3实验操作补充完整；____
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是____；
③根据实验现象，可确定猜想____成立（填数字序号）.
（交流与评价）小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？
____（理由不写）；若把步骤3中的FeCl3溶液改为CuCl2试液，看到的现象是____。
35．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）如图所示，取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图丁所示。
请计算：
①与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量__________。
②该溶液中CaCl2的溶质质量分数_______。
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线_______。
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是_______________。
四、简答题
36．某同学做了图的实验，你能预测饱和澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？
____
37．某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：
____。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数?
__________
（3）求硫酸溶液的质量分数?
__________
38．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
物质
样品
加入稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
10
94.4
100
试计算：
（计算最后结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；__________
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．__________
39．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为____；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
__________
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
__________
40．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（克）
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量（克）
50
50
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
1.435
1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数（反应方程式：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、装置发生爆炸可能是受热不均匀导致的，不一定是化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、氢氧化钠固体潮解是吸水的缘故，没有生成新物质，属于物理变化。
D、食物腐败发臭过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
D。
2．B
【分析】
中性环境，石蕊紫色；石蕊试液遇酸性变红，遇碱性变蓝。
【详解】
食醋、苏打粉、食盐分别加入水中，它们的溶液的酸碱性依次是：
酸性、碱性、中性，所以分别滴加紫色石蕊试液，溶液呈显的颜色依次是红色、蓝色、紫色。
故选B。
3．B
【详解】
A、不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，例如：
汞，故A错误；
B、金属具有良好的导电性，故B正确；
C、不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：
Na可以用刀切，故C错误；
D、金属不同金属的颜色可能不同，如铁是银白色但铜是紫红色，故D错误。
故选B
4．A
【分析】
可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】
盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的，根据盐的定义，高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜都属于盐，因此能取到的药品柜是甲。
故选：
A。
5．C
【分析】
可溶性氯化物的水溶液里或熔融状态下含有自由移动的氯离子，可溶性氯化物固体、氯化氢气体中不含自由移动的氯离子，据此进行分析判断．
【详解】
A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有自由移动氯离子，故选项错误；
B、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，故选项错误；
C、浓盐酸中，氯化氢分子在水中电离出自由移动的氢离子和氯离子，故选项正确；
D、氯化钠固体中不含有自由移动的氯离子，故选项错误；；
故选：
C。
6．B
【详解】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B、硫酸铜晶体俗称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，故B不正确；
C、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故C正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故D正确。
故选B。
7．C
【分析】
庄稼生长不茂盛，叶子偏黄且茎秆柔弱，应该施加含氮元素和钾元素的复合肥。
【详解】
庄稼生长不茂盛，叶子偏黄且茎秆柔弱，应该施加含氮元素和钾元素的复合肥，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，CO（NH2）2含有氮元素，KNO3含有钾元素和氮元素，Ca3（PO4）2含有磷元素，故选C。
8．D
【详解】
A、盐酸能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈；故A不正确；
B、氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤；故B不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，不是利用它的脱水性；故C不正确；
D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液；故D正确；
故选：
D。
9．D
【详解】
A、反应不符合复分解反应条件，不能发生，故A不正确；
B、碳酸钡是沉淀，和硫酸钠不反应，故B不正确；
C、氯化银是沉淀，不和镁反应，故C不正确；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、铜不与硫酸反应，不会观察到气泡，错误；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，水溶液是黄色的，正确；
C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，正确；
D、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，正确；
故选：
A。
11．C
【详解】
A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故正确；
B、由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故正确；
C、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，故不正确；
D、等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故正确；
故选：
C。
12．D
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、Na2CO3能与适量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
。
故选：
D。
13．D
【详解】
由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强，而C也可以把B从盐溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比B强，A可以把氢置换出来，而C不行，说明在金属活动性表中，A在氢前而C在氢后。
故选：
D。
14．C
【详解】
A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，所以A不符合题意；
B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，B不符合题意；
C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大，所以C符合题意；
D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变，D不符合题意。
故选：
C。
【点睛】
本题考查酸碱盐之间的反应。
学生没有理解反应的实质，认为氢氧化钡被反应，pH值下降，一定量氢氧化钡完全反应后随着碳酸钠的加入pH值增加。
错选为D。
15．B
【详解】
pH=1的无色溶液中含有大量的氢离子；
A、Cu（NO3）2溶液带色，而题中要求的是无色透明溶液，不满足题意，故选项错误；
B、题中的四种物质之间都不会反应，也不会与氢离子反应，且形成的都是无色溶液，满足题意，故选项正确；
C、碳酸根离子能和氢离子反应，所以四种物质在pH=1的无色溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、氢氧根离子能和氢离子反应，所以四种物质在pH=1的无色溶液中不能大量共存，故选项错误；
故选：
B。
16．B
【详解】
由于稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙溶液，导致溶液的密度变大，所以塑料方块在溶液中将上浮。
故选：
B。
17．D
【详解】
A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
B．硫酸铜晶体的俗名叫胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4•5H2O；能表示同一种物质。
C．碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸钠的化学式是Na2CO3，能表示同一种物质。
D．氢氧化钙的俗
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