湖北武汉部分学校高三起点调研测试化学试题.docx
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湖北武汉部分学校高三起点调研测试化学试题
湖北武汉部分学校
2013届高三新起点调研测试
化学试题
武汉市教育科学研究院命制2012.9.6
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23A127Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（）
A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放
2．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（）
A.F2B.CH3COOHC.NH3D.S02
3．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．C6H5CH＝CH2+Br2
C6H5CHBrCH2Br
B．nCOH2＝CH2
[CH2－CH2]n
C．CH3CH20H
CH2＝cH2↑+H20
D．C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
4．下列有关物质的应用正确的是（）
A．用石英器皿盛装氢氟酸
B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜
D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多
5．下列各项表达中不正确的是（）
A．H202的结构式：
H—0—0—H
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．Cl的原子结构示意图为：
D．HS一水解的离子方程式：
HS一+H20S2－+H30+
6．已知：
HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=－55.6KJ/mol。
则HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H为（）
A．－99.1KJ/molB.+12.1KJ／molC．－l2.1KJ/molD.+99.1kJ／mol
7．用Na表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于NA
B．100mL18.4mol／L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．常温常压下，22.4L乙烯中含有的C—H键为4NA
D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
8．具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（）（）
A．1B．2
C.3D.4
9．下列实验方法正确的是（）
A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解
10．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所:
示，该电池总反应方程式：
NaBH4+4H202NaB02
+6H20，有关的说法不正确是（）
A．电极b为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：
BH4－+80H－-8e－B02－+6H20
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
PH
10
10
4
4
A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②
C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH-）
12．下表所示为实验室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是
（）
13.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若丁为KOH溶液，则甲可能为Al
B．若丁为Fe，则丙可能为Fe（N03）2溶液
C．若丁为O2，则甲可为非金属单质硫
D．若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为C02
14.已知酸性：
COOH>H2CO3>OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为的最佳方法是（）
A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液
B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液
C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04
D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02
15.已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+02（g）2NO（g）K1=1×10－30
②2H2（g）+02（g）2H2O（g）K2=2xlO81
③2C02（g）2CO（g）+O2（g）K3=4x10一92
下列说法正确的是（）
A．NO分解反应；No（g）
N2（g）+
02（g）的平衡常数为Ixl0－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20
C．常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO>H20>C02
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第16题~_第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第21题～第23题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括5小题，共45分）
16.（10分）
已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示：
W
X
Y
Z
其中X、Y、Z三元素的质子数之和为21。
（1）由以上4种元素中的2种或多种可组成许多电子总数相等的粒子。
其中电子总数为10，具有正四面体结构的分子是（填分子式）；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因；
（3）已知：
2YZ2（g）Y2Z4（g）△H<0。
在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示：
（Ⅰ）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有点（填字母编号）；
（Ⅱ）25min时，增加了（填化学式），增加的物质的量为mol；
（Ⅲ）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是。
17．（8分）
为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答：
（1）已知某二元酸H2A的电离方程式是：
H2AH++HA－，HA－H++A2－。
若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,则0.1mol/LH2A.溶液中．c（H+）0.llmol/L（填“<”、“>”或“=”）；
（2）已知某二元酸H2B的电离方程式是：
H2BH++HB-，HB-H++B2-（电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.1×10一15），请判断NaHB溶液显____性；
（3）有Ba（OH）2、NaHS04、NaHC03三种溶液，已知其中两种的物质的量浓度相同，且为第三种溶液浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHC03溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应，滤出白色沉淀，测得滤液中只含NaOH一种溶质，其浓度为0.4mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），通过分析，判断第三种溶液溶质可能为____（填化学式）、其物质的量浓度为。
18．（8分）
化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-、S042-等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B；
（2）写出反应④的离子方程式：
；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为
。
19．（8分）
铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。
与铜相比，其金属活泼性（填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3，和Al（OH）3，类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr207酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
反应原理为：
K2Cr207+C2H50H+H2S04·K2S04+Cr2（S04）3+CH3COOH+H20（未配平）当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：
将含K2Cr207酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCI，以Fe和石墨为电极进行电解。
经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KaP[Fe（OH）3]=4.O×10－38，KaP[Cr（OH）3]=6.0xl0-31）。
在装置中应该用
（填材料名称）做电解池的阳极；已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2．O×10－13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为mol/L。
20．（11分）
某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题
（1）装置中试管B的作用是；
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为；
（3）反应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。
在糖类的下列物质中，能产生相同现象的是（填字母编号）；
a．葡萄糖b．蔗糖c．淀粉d．纤维素
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
（Ⅰ）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、；
（Ⅱ）下列有关步骤④的操作中说法正确的是；
A．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测液润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复到原来的颜色：
再读数
（Ⅲ）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。
（二）选考题（10分o请考生从给出的3道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
21．【化学与技术】（10分）
国家环保总局指出减少SO2的排放和生活废水的处理是我国近期环境保护的主要任务。
请回答下列问题：
（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。
某地区酸雨pH随时间的变化如右
图所示。
请用化学方程式表示该地
区酸雨pH随时间增加而减小的原因
；
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中S02生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收S02后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。
该技术的优点是；
（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质
（填化学式）；
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：
首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为N03－：
NH4++202NO3－+2H++H20，然后加入甲醇，N03－和甲醇转化为两种无毒气体。
一请写出加入甲醇后反应的离子方程式；
（5）无水Cu（N03）2可由金属铜与N204反应制备，其反应的方程式为；
22.【物质结构与性质】（10分）
尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（N03）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（N03）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是。
与N03－互为等电子体的一种化合物是（填化学式）；
（4）C02和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态C02（干冰）的晶胞结构如图右所示。
1个C02分子周围等距离且距离最近的C02分子有个。
23.【有机化学基础】（10分）
丙烯是一种重要的化工原料。
2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。
现以丙烯为原料，合成环酯J。
已知：
烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。
如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
2CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3+CH2＝CH2
请按要求填空：
（1）丙烯核磁共振氢谱有组峰；
（2）反应①的化学反应类型是；
（3）反应④是与HCI加成，设计这一步反应的目的是；
（4）反应②的化学方程式为；
（5）物质E的结构简式是；
（6）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。
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