重庆市沙坪坝区南开中学学年九年级下学期期中化学试题 答案和解析.docx

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重庆市沙坪坝区南开中学学年九年级下学期期中化学试题答案和解析

重庆市沙坪坝区南开中学【最新】九年级下学期期中化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

A．冰雪融化

B．水的净化

C．燃料的燃烧

D．风力发电

2．下列物质在空气中的体积分数为0.94%的是

A．二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气

3．下列有关实验基本操作中不正确的说法是

A．量筒读数前要先放平

B．若未作说明则应该按最少量取用药品

C．滴管滴加液体时垂直悬空

D．将熟石灰保存于细口瓶内

4．【最新】世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。

小强的下列做法符合这一主题的是

A．外出就餐，超量点菜

B．把化工厂废弃物倒入水塘

C．一旦出门总开私家车

D．用布袋代替一次性塑料购物袋

5．今天我们学校食堂晚餐使用了下列5种食材：

①青菜②苹果③米饭④猪肉⑤鱼

其中主要含有能给人体提供能量的营养素的食材是

A．③④⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①②③

6．下列名称（或俗称）与其化学式（或主要成分的化学式）对应关系不正确的是

A．小苏打NaHCO3B．水煤气CH4C．铁锈Fe2O3·xH2OD．水银Hg

7．下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液一定是澄清透明的液体

B．饱和溶液一定不能继续溶解该溶质

C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

D．溶液一定是均一稳定的混合物

8．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质能用作复合肥的是（　　）

A．KH2PO4B．K2SO4C．NH4HCO3D．Ca3（PO4）3

9．下列有关说法正确的是

A．小孩了缺乏微量元素钙容易患佝偻病

B．霉变花生含黄曲霉毒素对人体有毒，必须煮熟后才可食用

C．碳纤维、青铜、汽车轮胎都属于复合材料

D．可以用燃烧法区别棉质衣物和真丝织品

10．下列叙述错误的是

A．餐具上的油污可用加了洗涤剂的水洗掉

B．家庭里常用蒸馏来实现硬水的软化

C．生活中常用食盐给食品防腐

D．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离

11．如图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。

下列能说明NH3密度小于空气且能溶于水的现象是

A．①不变蓝，③变蓝

B．①不变蓝，②变蓝

C．②比④后变蓝，①、③不变蓝

D．④比①先变蓝，②、③不变蓝

12．下列物质的用途错误的是

A．任何塑料都可用作食物包装袋B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．金刚石可用于切割玻璃D．稀有气体可用于霓虹灯

13．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是

A．大多数分子是由原子构成的

B．原子都是由质子、中子、电子构成的

C．只有原子得失电子才可形成离子

D．分子、原子、离子都可构成物质

14．学以致用。

亚文同学在下列化学知识的应用中，你认为不正确的是

A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B．酒精在桌面燃起来用嘴吹灭

C．用肥皂水区分蒸馏水和硝酸镁溶液

D．进入久未开肩的菜窖前，应先做灯火实验

15．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu

②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe

③溶液中有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu

④溶液中没有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu

A．①③B．②④C．②③D．③④

16．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。

向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是

A．HCl和H2SO4一定有

B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无

C．HCl和MgCl2一定有

D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有

二、填空题

17．按照要求写出下列化学用语：

（1）高锰酸钾中钾元素的化合价_____；

（2）铁在氧气中燃烧的生成物_____；

（3）溶于水吸热的化合物中的阴离子_____；

（4）5个五氧化二磷分子_____。

18．人体无论缺碘元素（I）还是碘元素过量，都会引起甲状腺疾病。

在食盐中按要求加入KIO3是我国政府给国人补碘的一种方法。

请根据以下信息填空：

（1）碘元素在碘化物中化合价为﹣1，请你推测其最外层电子数为_____，它与元素周期表中第三周期的_____元素（填名称）具有相似的化学性质。

（2）加碘食盐最好在菜起锅前加入，据此推测，KIO3可能具有的化学性质是_____，如果加入过早，可能发生的一个化学反应的方程式为_____。

（3）小陈同学在硫化钠溶液中滴加碘（I2）的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质。

请结合

（1）中知识信息写出该化学反应方程式_____。

19．现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：

（1）我们倡导减少使用煤、石油、_____等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物_____，它们排放于空气中会造成酸雨。

（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。

乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式_____。

氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是_____。

（3）我们现在还在继续开发和利用的新能源还有_____（填一种即可）。

20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为_____；

（2）在t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）。

（4）欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是_____。

三、推断题

21．已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。

现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：

（已知固体E不溶解于稀硝酸）。

请根据上述条件填写：

（1）溶液M中溶质的化学式为_____；

（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为_____；

（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为_____（写一种即可）；

（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：

向C中加适量D溶液生成沉淀_____，向F中加适量M溶液生成沉淀_____。

四、实验题

22．天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验：

（提示：

B装置目的是为了除去杂质HCl气体）

请根据以上图示回答下列问题：

（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式：

A装置_____，E装置_____。

（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型____，F装置中出现的现象是___。

（3）该装置的不足之处是_____。

五、科学探究题

23．教材指出：

H2O2分解的催化剂并非只有二氧化锰一种。

实验证明FeCl3溶液、CuSO4溶液、红砖粉末都可以代替二氧化锰作H2O2分解的催化剂。

针对上述结论，南开中学初三化学兴趣小组进行了如下探究：

探究一：

比较同浓度FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果

（1）请写出甲图左侧试管H2O2分解的化学方程式：

_____。

（2）如用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后_____的现象。

（3）如用图乙装置进行实验，实验前检查该装置气密性良好。

应测量生成等体积气体时所需的_____。

（4）已知过氧化氢分解是一个放热反应。

用图乙装置进行实验时，细心的小丽同学观察到，锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段，请你推测出现该现象的原因_____。

探究二：

证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂

（5）小熊同学设计了如下实验：

她分别取2mL5%的H2O2溶液于两试管中，再称取0.5g红砖粉末倒入其中一支试管，发现加了红砖粉末的一支试管产生气泡速率较快。

小熊认为，由此可证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

小陈同学认为小熊的证明过程不够严密，需要补充下面两项实验。

实验结束后，小陈将试管内的剩余药品经①_____、洗涤、干燥后，称量得到固体质量仍为0.5g。

应补充的另一项实验为（填写实验操作）②_____。

六、计算题

24．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。

再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。

求：

（1）样品中碳酸钠的纯度_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_____。

参考答案

1．C

【详解】

A冰雪融化，B水的净化，D风力发电，均属于物理变化。

C燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

2．B

【详解】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。

故选B。

3．D

【详解】

A.量筒读数前要先放平，然后平视（视线与凹液面的最低处保持水平）读数，选项正确；

B.若未作说明则应该按最少量取用药品，即液体1—2mL，固体盖满试管底，选项正确；

C.滴管滴加液体时垂直悬空，不能伸入或触碰容器壁，否则易导致污染试剂，选项正确；

D.熟石灰是固体，应保存于广口瓶内，选项错误。

故选D。

4．D

【详解】

A.外出就餐，超量点菜，导致资源浪费，选项错误；

B.把化工厂废弃物倒入水塘，会导致环境污染，选项错误；

C.一旦出门总开私家车，会加剧污染物的排放，加剧环境污染，选项错误；

D.用布袋代替一次性塑料购物袋，可减少白色污染，选项正确。

故选D。

5．A

【详解】

①青菜、②苹果提供的主要营养素是维生素，不提供能量；

③米饭的主要成分是淀粉，提供的营养素是糖类，是主要的供能物质；

④猪肉、⑤鱼提供的主要营养素是蛋白质，是构成细胞的基础物质，同时也能提供能量。

故选A。

6．B

【详解】

A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，符号为NaHCO3，选项正确；

B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，选项错误；

C．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O；化学式和名称相符合，选项正确；

D．水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，选项正确。

故选B。

7．D

【详解】

A、溶液不一定是液体，可以是固体或气体，故A错；

B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液，故B错；

C、饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数的条件是：

同一温度，同种溶质，同种溶剂，故C错；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。

故选D。

8．A

【分析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】

A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；

B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选：

A。

9．D

【详解】

A、常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、锌、碘等，小孩了缺乏常量元素钙容易患佝偻病，选项错误；

B、霉变花生含黄曲霉毒素，对人体有毒，即使洗净煮熟后也不能消除毒性，不能食用，选项错误；

C、青铜是合金，属于金属材料，选项错误；

D、棉织品燃烧会发出烧纸的气味，真丝的成分是蛋白质，燃烧会发出烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧的方法来加以鉴别，选项正确。

故选D。

10．B

【详解】

A.餐具上的油污可用加了洗涤剂的水洗掉，因洗涤剂对油污有乳化作用，选项正确；

B.家庭里常用煮沸来实现硬水的软化，选项错误；

C.生活中常用食盐给食品防腐，选项正确；

D.发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离，以减小吸入有害气体和烟尘，选项正确。

故选B。

11．C

【详解】

②④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，①③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。

氨气不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球①③不变色，说明氨气不能与石蕊反应。

②④变红，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，说明氨气与水反应。

④比②先变蓝，说明氨气的密度比空气小。

故选C。

12．A

【详解】

A.聚乙烯塑料可用作食物包装袋，聚氯乙烯不能，选项错误；

B.氢氧化铝是碱，能与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，选项正确；

C.金刚石的硬度较大，可用于切割玻璃，选项正确；

D.稀有气体在通电时会发出特定颜色的光，可用于霓虹灯，选项正确。

故选A。

13．D

【详解】

A．分子都是由原子构成的，不是大多数，故错误；

B．原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子核内无中子，如氢原子，故错误；

C．原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，原子团也可以通过得失电子变为离子，故错误；

D．构成物质的粒子有分子、原子和离子三种基本粒子，故正确。

故选D。

14．B

【详解】

A.浓硫酸的腐蚀性非常强，沾到皮肤上后，应立即用大量水冲洗，最后，还可以涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，选项正确；

B.酒精在桌面燃起来，应该用湿布盖灭，用嘴吹，易导致燃烧更旺，选项错误；

C.用肥皂水区分蒸馏水和硝酸镁溶液，蒸馏水泡沫多、浮渣少，硝酸镁溶液因含有较多的镁离子，泡沫少、浮渣多，选项正确；

D.进入久未开肩的菜窖前，应先做灯火实验，检验二氧化碳的含量是否过高，因二氧化碳不支持呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，选项正确。

故选B。

15．C

【详解】

铁的活动性比铜的强，向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。

①铁粉不足时，硝酸铜有剩余，溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu，选项正确；

②铁粉不足时，硝酸铜有剩余，溶液中有Fe2＋、Cu2＋，Fe一定完全反应，固体中没有铁，选项错误；

③溶液中有Cu2＋，说明铁粉不足，铁完全反应，不溶物不可能为Fe、Cu，选项错误；

④铁粉过量时，硝酸铜完全反应，溶液中没有Cu2＋、不溶物为Fe、Cu，选项正确。

故选C。

16．C

【详解】

分析图像可知，因Ba（OH）2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀，而刚开始加入Ba（OH）2溶液时，并未产生沉淀，说明溶液中一定无H2SO4。

继续加入Ba（OH）2溶液又会产生沉淀，这是因为Ba（OH）2消耗掉溶液中的HCl后，又与MgCl2反应产生了Mg（OH）2沉淀，则该溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可与NaOH反应，NaOH也能与HC1反应，因此溶液中一定无NaOH。

故选C。

17．

Fe3O4NO3-5P2O5

【详解】

（1）元素化合价的书写：

在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

高锰酸钾中钾元素的化合价表示为：

；

（2）铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，表示为Fe3O4；

（3）常见的溶于水吸热的化合物是硝酸铵，其中的阴离子是硝酸根离子，表示为NO3-；

（4）化学式前边的数字表示分子的个数，5个五氧化二磷分子表示为：

5P2O5。

18．7氯受热易分解（或受热时，化学性质不稳定等合理答案）2KIO3

2KI+3O2↑Na2S+I2=2NaI+S↓

【详解】

（1）化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。

得失电子的结果，通常是成为最外层电子数为8的稳定结构。

碘元素在碘化物中化合价为﹣1，可推测其最外层电子数为7；最外层电子数相同的原子化学性质相似，碘与元素周期表中第三周期的氯元素（最外层电子数都是7）具有相似的化学性质；

（2）加碘食盐最好在菜起锅前（减少受热时间）加入，据此推测，KIO3可能具有的化学性质是受热易分解（或受热时，化学性质不稳定等合理答案），如果加入过早，可能发生的一个化学反应是碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为：

2KIO3

2KI+3O2↑；

（3）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

在硫化钠溶液中滴加碘（I2）的水溶液后发生置换反应产生淡黄色的固体单质。

该化学反应方程式Na2S+I2=2NaI+S↓。

19．天然气二氧化硫和二氧化氮等C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑太阳能（或地热能、风能、潮汐能等）

【详解】

（1）我们倡导减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫和二氧化氮等，它们排放于空气中会造成酸雨；

（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源。

乙醇是一种可再生燃料，它在空气中完全燃烧的化学反应是乙醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，方程式C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气常用锌和稀硫酸，化学反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）我们现在还在继续开发和利用的新能源还有太阳能、地热能、风能、潮汐能等。

20．30g不饱和增加溶剂（或升高温度）降温结晶

【详解】

（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；

（2）由图可知，在t1℃时，甲的溶解度大于10g，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；

（3）由图可知，乙的溶解度随温度升高增大，t2℃时，将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂或升高温度；

（4）由于甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是降温结晶。

21．KOHH2OCuCl2（或其它合理答案）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl

【详解】

（1）白色固体A和无色中性液体B搅拌会得到蓝色溶液，所以B是水或中性盐的水溶液，A是含铜的可溶盐，有色溶液F和M会生成蓝色沉淀N和氯化钾，蓝色沉淀是氢氧化铜，所以M是氢氧化钾，F是氯化铜；C和D反应水白色沉淀后和氯化铜，所以，C是硫酸铜，D是氯化钡，氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡白色沉淀，所以E是硫酸钡，经过验证，推导正确，所以溶液M中溶质的化学式为KOH；

（2）若B是纯净物，则中性液体B是水，化学式为H2O；

（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为CuCl2（或其它合理答案）；

（4）向C中加适量D溶液生成沉淀的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；向F中加适量M溶液生成沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，化学方程式为：

CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl。

22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2化合反应澄清石灰水变浑浊没有尾气处理装置

【详解】

（1）A装置中发生的化学反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置中发生的化学反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，方程式：

CO+CuO

Cu+CO2；

（2）D装置中发生的化学反应是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型由两种或两种以上物质生成一种物质的化合反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，F装置中出现的现象是澄清石灰水变浑浊；

（3）该装置的不足之处是没有尾气处理装置，会使一氧化碳排放到空气中，污染空气。

23．2H2O2

2H2O+O2↑产生气泡的快慢时间温度降低，装置内压强减小过滤将过滤、洗涤、干燥后的红砖粉放入一只盛有过氧化氢溶液的试管中，观察产生气泡的速率

【详解】

探究一：

（1）甲图左侧试管H2O2分解的化学方程式：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）在过氧化氢分解的反应中，催化剂的作用是加快反应速率，如用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢的现象，进而比较二者的催化效果；

（3）如用图乙装置进行实验，实验前检查该装置气密性良好。

应测量生成等体积气体时所需的时间。

时间越少，说明反应越快；

（4）已知过氧化氢分解是一个放热反应。

用图乙装置进行实验时，细心的小丽同学观察到，锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段，出现该现象的原因反应中，由于反应放热，生成气体的温度高于室温，气体膨胀（压强增大），反应结束后，气体冷却，体积减小（压强变小）；

探究二：

（5）红砖粉末是不溶固体，实验结束后，可用过滤的方法将红砖粉末分离出来，所以：

将试管内的剩余药品经①过滤、洗涤、干燥后，称量得到固体质量仍为0.5g；

催化剂是能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，所以还应该证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变。

应补充的另一项实验为：

将过滤、洗涤、干燥后的红砖粉放入一只盛有过氧化氢溶液的试管中，观察产生气泡的速率。

如过氧化氢仍然快速分解，产生大量气泡，说明反应前后红砖粉末的化学性质没变。

24．

（1）53%

（2）8.44%

【详解】

（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，

x=10.6g

y=11.7g

所以样品中碳酸钠的纯度为：

；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为:

。