浙江省镇海中学学年高三模拟理综试题 Word版含答案.docx

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浙江省镇海中学学年高三模拟理综试题Word版含答案

2017-2018学年第二学期镇海中学模拟考

高三理综试题

1、流感病毒首次入侵人体后会引发人体的特异性反应，下列说法错误的是（）

A、任何一个能引发人体产生大量淋巴细胞的物质叫做抗原

B、成熟的B细胞的抗体分子合成后便移到细胞膜上，用于识别相应的抗原

C、细胞毒性T细胞的分裂分化需要抗原-MHC复合体和多种蛋白质的共同刺激

D、B细胞受抗原刺激后分裂分化形成的记忆细胞进入静止期

2、研究发现，细胞中染色体的正确排列与分离依赖于染色单体之间的粘连。

动物细胞内存在有一种SGO蛋白，保护粘连蛋白不被水解酶破坏，其主要集中在染色体的着丝粒位置，在染色体的其他位置也有分布，如下图所示。

下列说法错误的是（）

A、图2中的粘连蛋白可能与同源染色体的非姐妹染色单体发生片段交换有关

B、在细胞分裂过程中，细胞会产生水解酶将粘连蛋白分解，而染色体上的其他蛋白质不受影响，这体现了酶的专一性

C、阻断正在分裂的动物体细胞内SGO蛋白的合成，细胞最可能出现染色体数目变异

D、图1所发生的变化只发生在有丝分裂，图2发生的变化只发生在减数分裂

3、人体内下列生理活动是单向的是（

A.甲状腺细胞与胰岛β细胞间的作用

B.肝细胞中糖元与葡萄糖的转化

C.下丘脑神经分泌细胞与腺垂体之间的激素调节

D.刺激离体神经纤维产生的兴奋传导方向

4、下列与图示内容有关的叙述，错误的是（）

A．若图一的③中A占23%，U占25%，则相应的双链DNA片段中A占24%

B．正常情况下，图三所示过程可在动植物细胞中发生的是⑨⑩⑬

C.劳氏肉瘤病毒存在催化⑪过程的酶

D.图二所示过程相当于图三的⑬过程，需要ENA聚合酶的催化

5、科研人员用茶树离体叶片测定了气孔导度（指单位时间、单位面积叶片通过气孔的气体量）、净光合速率的变化，结果如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.实验开始4min时，水光解产生气体的去向有进入线粒体和释放到细胞外

B.若茶树植株长期处于16min时的状态，则其不能正常生长

C.与8min时相比，4min时叶绿体中的ADP、NADP含量较少

D.在最初0～4min内，叶肉细胞净光合速率下降的主要原因是气孔导度的下降，阻止了CO2的供应

6、普通小麦6n=42,记为42E；长穗偃麦草2n=14,记为14M，其中某条染色体含有抗虫基因。

下图为普通小麦与长穗偃麦草杂交选育抗虫小麦新品种的过程。

据图分析，下列正确的是

A．普通小麦与长穗偃麦草不存在生殖隔离，杂交产生的F1为四倍体

B．①过程目前效果较好的办法是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗

C．丙中来自长穗偃麦草的染色体数目为3M或4M

D．③过程利用辐射诱发染色体发生易位后即可得到戊

7．下列说法中，不正确的是

A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用

表示）和碳酸钠的缘故

B．水的物理性质十分特殊。

水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力

C．铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点

D．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。

石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机

8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置

B．做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴

D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有KSO饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

9．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中

Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的3/4。

下列说法不正确的是

A．Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增

B．Z氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

C．X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在化学式为

的两种物质，T元素存在同素异形现象

10．下列说法正确的是

A．某烷烃的名称可能为2-甲基-5-乙基己烷

B．苯的四氯代物共有三种不同的结构

C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯

完全燃烧的耗氧量不同

D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素

11．用右图所示装置（熔融

作电解质）获得金属钙，

并用钙还原

制备金属钛。

下列说法正确的是

A．电解过程中，

向阳极移动

B．阳极的电极反应式为：

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极

12．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如

。

已知

在冰醋酸中的电离平衡常数

下列说法正确的是

A．冰醋酸中

的电离方程式：

B．

的冰醋酸溶液中：

C.尝试均为

的

或

的冰醋酸溶液：

D.向

的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，

减小

13．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。

I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含

等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C（常见的盐），其方案如下：

下列说法不正确的是：

A．要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏

B．操作②为过滤，主要目的是为了除去MgSO4

C．试剂C为

，固体D主要为

，还有少量的BaCO3

D．若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

14.下列关于物理知识的有关说法正确的是（）

A..瞬时速度、平均速度、加速度等物理概念最早是牛顿为描述运动建立起来的

B.在计算电动机正常工作状态下线圈中产生的电热时焦耳定律不适用

C.宁波双鹿牌1号电池的电动势为1.5Ｖ，它表示把1Ｃ的正电荷从负极移送到正极非静电力

要做功1.5Ｊ

D.野外高压线在三条输电线的上方还有两根导线，它主要是为了防止高压线在高压状态下的

放电现象

15．如图所示，铜线圈水平固定在铁架台上，铜线圈的两端连接在电流传感器上，传感器

与数据采集器相连，采集的数据可通过计算机处理，从而得到铜线圈中的电流随时间变化的图线。

利用该装置探究条形磁铁从距铜线圈上端某一高度处由静止释放后，沿铜线圈轴线竖直向下穿过铜线圈的过程中产生的电磁感应现象。

两次实验中分别得到了如图甲、乙所示的电流-时间图线。

条形磁铁在竖直下落过程中始终保持直立姿态，且所受空气阻力可忽略不计。

则下列说法正确的是

A．若两次实验条形磁铁距铜线圈上端的高度不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度大于乙图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度

B．若两次实验条形磁铁的磁性强弱不同，其他实验条形磁铁的磁性比乙图对应实验条形磁铁的磁性强

C．甲图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能小于乙图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能

D．两次实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中所受的磁场力都是先向上后向下

16．如图，“神州”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，其过程可简化为：

打开降落

伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动．则（）

A．火箭开始喷气瞬间返回舱获得向上加速度

B．火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力不变

C．返回舱在喷气过程中（返回舱质量的变化可忽略）机械能在增加

D．返回舱在喷气过程中处于失重状态

17．A、B为两等量异种点电荷，图中水平虚线为A、B连线的中垂线．现将另两个等量异种的检验电荷a、b，如图用绝缘细杆连接后从离AB无穷远处沿中垂线平移到AB的连线，平移过程中两检验电荷位置始终关于中垂线对称．若规定离AB无穷远处电势为零，则下列说法中正确的是

A．在AB的连线上a所处的位置电势

B．a、b整体在AB连线处具有的电势能

C．整个移动过程中，静电力对a做正功

D．整个移动过程中，静电力对a、b整体做正功

二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上的选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

18.如图，用毛皮摩擦过的带电橡胶棒（带负电），从右向左缦缦靠近放在光滑水平桌面上的空易拉罐。

则下列针对易拉罐的有关分析正确的有（）

Ａ．易拉罐内部空腔各处的电场强度处处为零

Ｂ．带电橡胶棒在易拉罐内部空腔各处产生的电场强度处处为零

Ｃ．易拉罐右侧感应出正电，左侧感应负电，易拉罐将向右运动

Ｄ．易拉罐左、右两侧感应出等量异种电荷，易拉罐将保持不动

19．如图甲所示是一种利用霍尔效应传感器测量运动速率的自行车速度计。

车轮每转

一周，安装在自行车前轮上的一块磁铁就靠近霍尔传感器一次，产生一次电压脉冲。

图乙为某次骑行中记录的脉冲电压U与时间t的图象。

已知自行车车轮的半径为33cm，磁铁与轮轴的距离为车轮半径的0.75倍，则该自行车（）

A．车轮边缘与磁铁的线速度大小相等

B．在1.0s～1.4s内，速率几乎不变

C．在1.4s～2.2s内做减速运动

D．在1.2s时的速率约为10m/s

20．图甲为0.1kg的小球从最低点A冲入竖直放置在水平地面上、半径为0.4m半圆轨道后，小球速度的平方与其高度的关系图像．已知小球恰能到达最高点C，轨道粗糙程度处处相同，空气阻力不计．g取

，B为AC轨道中点．下列说法正确的是（）

A．图甲中x＝4

B．小球从A运动到B与小球从B运动到C两个阶段损失的机械能相同C．小球从A运动到

C的过程合外力对其做的功为–1.05J

D．小球从C抛出后，落地点到A的距离为0.8m

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

21．（10分）现要利用如图1的装置做“探究做功与物体速度变化的关系”的实验：

（1）电磁打点计时器与电源相接，接线正确的是（填“图2”或“图3”）；

（２）利用图1装置，小车在橡皮筋的作用下运动，打下其中一条纸带如图4，分析这条纸带可以得出：

Ａ．正确测量前对小车可能没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不够

Ｂ．正确测量前对小车已经平衡摩擦力且平衡摩擦力过度

Ｃ．小车达到最大速度时橡皮筋处于伸长状态

Ｄ．小车达到最大速度时橡皮筋处于原长状态

（３）某同学对该实验进行了精确平衡摩擦力后，再操作如下:

a、将橡皮筋固定在小车前端。

拉长橡皮筋使小车位于靠近打点计时器处，记下小车位置。

接通打点计时器电源，释放小车。

b、用2条、3条、4条、5条、6条橡皮筋分别代替1条橡皮筋重做实验。

c、在上述实验中打出的6条纸带中，分别找出小车开始做匀速运动的点，并分别测出匀速运动时的速度

d、把1根橡皮筋对小车做的功记为Ｗ，2根橡皮筋对小车做的功记为2Ｗ……，以功Ｗ为纵00坐标，小车获得的速度的平方为横坐标，作出图象如图5。

从图中可看出第4次实验误差最大，问题可能出在该次实验小车在释放前橡皮筋的伸长量偏__________（填“大”或“小”）

22.（10分）某同学用电阻箱、多用电表、理想电流表、开关和导线测量一个热敏电阻的伏安特性曲线及一个电池组的电动势和内阻．

（1）他设计了如图甲所示的电路，并用多用电表的电压档测热敏电阻两端的电压，测量时多用电表的红表笔应与热敏电阻的_______线脚接触（填“a”或“b”）。

（2）图乙为某一次测量过程中的情景，此次测量的读数为________Ｖ。

（3）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。

闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下多用电表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在U-I坐1标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图1丙中曲线所示。

从图中可知，随着电流的增大，热敏电阻的阻值（填“变大”或“变小”）

（4）利用（3）中记录的数据，可以用公式

算出电源的路端电压

，将各组的

和I的数据也描绘在U-I坐标系中，如图丙中直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E=V，内电阻r=Ω；（结果保留两位有效数字）

23．（16分）自从钓鱼岛危机以来，我国海监渔政船为维护我国领海主权，奉命赴东海钓鱼岛海域开始对我国渔船执行护渔任务．我国的一艘渔船正在匀速行驶，到达A处时，船老大突然发现后侧面不远处有日本巡逻舰正在向他们靠近，并预计还有40min就会追上渔船，于是立即向在C处海域执行任务的我国某海监渔政船发出求援信号，我海监执法人员立即推算出40min后的渔船位置应在D处，马上调好航向，沿CD直线方向从静止出发恰好在40min内到达D处，假设舰体受海水的阻力始终不变，该海监船以最大速度匀速航行时轮机输出的总功率为

，舰体质量为7000吨，海监船运动的速度、时间图象如图所示，求：

（1）海监船走的航线CD的长度．

（2）则在第36分钟时，轮机通过涡轮对海水的推力为多大？

方向如何？

（3）舰船前面35分钟消耗的能量是多少？

24（20分）如图所示，在水平面上有两条长度均为4L、间距为L的平行长直导轨，处

于竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B。

横置于导轨上的长为L的滑杆向右运动，导轨与滑杆单位长度的电阻均为

，两者无摩擦且接触良好。

轨道两侧分别连接理想电压表和电流表。

（1）在图上用箭头标出各段电路中的电流流向；

（2）若滑杆质量为m，现用大小为F的水平恒力拉着滑杆从轨道最左侧由静止开始运动，当到达轨道中间时电压表示数为U，则此时滑杆的速度多少？

此过程中回路产生多少热量？

（3）若将滑杆从导轨最左侧匀速移动到最右侧，经历的时间为t，此过程中两电表读数的乘积反映了什么物理含义？

其乘积的最大值为多大？

25.（22分）在考古中为了测定古物的年代，可通过测定古物中碳14与碳12的比例，其

物理过程可简化为如图所示，碳14与碳12经电离后的原子核带电量都为q,从容器A下方的小孔S不断飘入电压为U的加速电场，经过S正下方的小孔O后，沿SO方向垂直进入磁感应强度为B、方向垂直纸面向外的匀强磁场中，最后打在相机底片D上并被吸收。

已知D与O在同一平面内，其中碳12在底片D上的落点到O的距离为x，不考虑粒子重力和粒子在小孔S处的初速度。

（1）求碳12的比荷

（2）由于粒子间存在相互作用，从O进入磁场的粒子在纸面内将发生不同程度的微小偏转（粒子进入磁场速度大小的变化可忽略），其方向与竖直方向的最大偏角为α，求碳12在底片D上的落点到O的距离的范围；

（3）实际上，加速电场的电压也会发生微小变化（设电压变化范围为U±ΔU），从而导致进入磁场的粒子的速度大小也有所不同。

现从容器A中飘入碳14与碳12最终均能打在底片D上，若要使这两种粒子的落点区域不重叠，则ΔU应满足什么条件？

（粒子进入磁场时的速度方向与竖直方向的最大偏角仍为α）

26．（10分）高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。

合成路线如图所示（部分转化条件省略）：

已知：

①核磁共振氢谱显示B分子中只有一种化学环境的氢原子

请回答：

（1）从丙烯→A的反应类型______________，化合物A的官能团名称____________。

（2）化合物C→D反应的化学方程式_______________________

（3）下列四种化合物，与E互为同分异构体的是____________。

（4）PMMA的结构简式：

_______________________。

（5）聚乳酸

可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。

请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线。

（无机试剂任选，合成路线参照“已知”中的书写形式）_____________

27．（18分）I．（6分）请回答：

（1）铵根离子（NH4＋）的结构式。

（2）在以CaSO4为原料生产

的过程中，若直接分解CaSO4制取

，反应温度约需

，而将

混合加热制取

的化学反应方程式：

。

（3）在AgI沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：

_________。

（4）配平氧化还原的离子方程式

II．下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。

已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。

反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请推测回答：

（1）反应⑤的化学方程式为________________________________。

（2）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

_________。

（3）物质A与水生成B和C的化学方程式____________________________________。

（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸。

某同

学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：

将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出。

请写出上述分解反应的化学方程式__________________________________；并对上述实验及结论的合理性作出评价__________。

（5）将含等物质的量的M和N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液。

含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知NaOH、一种常见的铝盐和框图中的C等物质为该反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式________________。

28．（15分）NH可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。

（1）NH3催化氧化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应：

②NO被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]22与温度、压强的关系如图所示。

则p1_____p2（填“>”、“<”或12“＝”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是。

（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）ΔH。

不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示：

下列说法正确的是_____________。

A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：

v（NO2）=0.02

C，平衡时

浓度：

D．T1K时，若起始时向容器甲中充入

和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）

（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是______________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2（g）+O22（g）

2SO3（g）。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）∶n（O2）=2∶1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

1图中A点时，SO2的转化率为__________________。

②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并写上单位）。

2若在T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中C点的正反应速率

（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_______vA（逆）（填“>”、“<”、“=”）。

29．（15分）2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。

原理如下：

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：

磺化。

称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。

第二步：

硝化。

待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l5min。

第三步：

蒸馏。

将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。

请回答下列问题：

（1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的仪器是。

（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）。

A．30℃～60℃B．60℃～65℃C．65℃～70℃D．70℃～100℃

（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。

（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止；直形冷凝管C中可能出现的现象是。

（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的________。

a．不溶或难溶于水，便于最后分离b．在沸腾下与水不发生化学反应

c．具有一定的挥发性d．具有较低的熔点

（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______________。

30．（14分）生产生活中的很多措施是为了获得健康安全的食品，防止或减少污染。

（1）下图为水体富营养化程度对藻类种群数量的影响的研究结果，以便为养鱼户提供恰当的指导。

鱼鳞藻、脆杆藻为藻类植物，是鱼的优良饵料，微囊藻属于蓝藻，其产生的毒素污染水体。

1由左图分析可知，当水体营养化程度处于时，有利于能量流向对人类最有益的部分。

藻类吸收N元素主要用于合成等大分子物质。

（至少填两个）

②将湖水培养液稀释100倍，采用血球计数板（规格为1mm×1mm×0.1mm）计数，观察到的计数室中三类藻细胞分布如右图（图示整个方格为大方格，边长为1mm，其中分为25个中格），则培养液中脆杆藻细胞的密度是个/mL。

脆杆藻细胞的密度与指标存在一定的数量关系，该指标可用比浊计测定。

（2）在使用植物