浙江镇海中学届高三月考理科综合试题含答案.docx
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浙江镇海中学届高三月考理科综合试题含答案
镇海中学2015届高三5月月考理科综合试题
说明：
1、本试卷中用到的相对原子质量：
O—16Na—23Al—27Cl—35.5K—39Co—59
2、本卷g取10m／s2
选择题部分
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1.下图为干旱对玉米叶片内生长素和脱落酸浓度的影响情况，据图分析错误是
A．干旱处理下在第4天之前叶片中的生长素浓度比脱落酸的高
B．干旱对玉米叶片中的脱落酸影响远远大于对生长素的影响
C．随着实验时间延长，玉米叶片内的生长素浓度大致呈逐渐减小趋势
D．脱落酸浓度增大可能有利于叶片适应干旱环境
2．食品种类多，酸碱度范围广。
生物兴趣小组拟探究在食品生产中应用范围较广的蛋白酶，查阅相关文献，得到下图。
下列有关酶的说法错误的是
A．上述三种酶中，木瓜蛋白酶更适宜作为食品添加剂
B．酶作用的强弱可用酶活性表示
C．酶通常在一定pH范围内起作用，最适的pH范围可能很窄，也可能较宽
D．若要探究酶的专一性，可选用蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、蔗糖溶液、KI-I2溶液实验
3．研究表明，细胞中Mad和Bud蛋白与纺锤丝牵引染色体的着丝粒有关，当某些染色体的Mad和Bud蛋白出现异常时，可能导致相应的染色体随机移向细胞的任何一极。
现有某种动物（2N=6）的组织细胞在体外培养时，出现了上述异常（图中的5、10染色体），异常染色体的着丝粒会在末期分裂，则下列叙述错误的是
A．该生物体的细胞可含有1个染色体组
B．图中1与2、5与10均可表示同源染色体
C．这种细胞产生的子细胞可能有AaBB和Aabb或Aa和AaBBbb
D．若该动物性别决定方式为XY型，则图示代表的是雄性动物
4．右图为生物学中某些概念之间的关系图，则下列表述错误的是
A．若M表示类囊体膜，①代表光能，则②③分别代表ATP和NADPH中的活跃的化学能
B．若M表示巨噬细胞，①表示抗原，则②③分别代表B细胞和T细胞
C．若M表示一级消费者，①代表从上一营养级同化的量，则②③分别代表呼吸量和次级生产量
D．若M表示体温调节中枢，①代表寒冷刺激，则②③可代表骨骼肌战栗和皮肤血管收缩
5.糖元沉积病贮积病是由于遗传性糖代谢障碍，致使糖元在组织内过多沉积而引起的疾病，临床表现为低血糖等症状。
下图为人体糖代谢的部分途径。
糖元沉积病Ⅰ型是6-磷酸葡萄糖酶基因（E）突变所致。
据图分析，下列说法正确的是
A．抑制葡萄糖激酶会制约糖元的合成，并未制约体内的细胞呼吸
B．以葡萄糖为底物，细胞呼吸过程会合成ATP,不需要ATP供能
C．血糖浓度低时，正常人体分泌胰岛素增加，使血糖浓度恢复到正常水平
D．给糖元沉积病Ⅰ型患者注射胰高血糖素不能使血糖浓度恢复到正常水平
6．某自然保护区地震后，据不完全统计，植被毁损达到30%以上。
下图为该地区人为干预下恢复过程的能量流动图[单位为kJ/（m2·a）]，下列叙述正确的是
A．A表示细胞呼吸，其中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为3.5%
B．流经该生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
C．营养级较高的生物，在这场地震中受到的影响较大
D．各级消费者同化量中都有一小部分能量通过粪便流入分解者
7．下列说法不正确的是
A．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法
B．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一。
目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气。
从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
C．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：
CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3，其过程符合绿色化学的原则
8.下列说法不正确的是
A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：
中和滴定实验、pH试纸
D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离
9．X
、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：
4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。
下列说法不正确的是
A．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构B．X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物
C．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质D．X的失电子能力比Q强
10．下列有关有机化学的说法中不正确的是
A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名称3-甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有机物
可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D．
右图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应
11.在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．a电极为电解池的阳极
B．阳极的电极反应式：
NH4＋＋3F―－6e－＝NF3＋4H＋
C．电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2
D．H＋由b极移向a极，并参与电极反应
12.一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A.生成乙烯的速率：
v（M）有可能小于v（N）
B.平衡常数：
KM＞KN
C.当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
13．某溶液中可能含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−，SO42−，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．原溶液肯定含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−
B．K+和Na+至少含有其中一种
C．n（CO32−）：
n（AlO2−）=3：
2
D．a值肯定大于4/3
14．如图所示，甲乙两运动物体在t1、t2、t3时刻的速度矢量分别为v1、v2、v3和v’1、v’2、
v’3，下列说法中正确的是
A．甲做的可能是直线运动
B．乙做的可能是直线运动
C．乙做的可能是匀变速运动
D．甲受到的合力可能是恒力，乙受到的合力一定是变力
15.如图所示，水平地面上放着一个画架，它的前支架是固定而后支架可前后移动，画架上静止放着一幅重为G的画。
下列说法正确的是
A．画架对画的作用力大于G
B．画架后支架受到地面的摩擦力水平向前
C．若后支架缓慢向后退，则画架对画的作用力变小
D．画架对画的弹力是画发生弹性形变引起的
16.如图所示，在镇海中学操场有几位高三同学在做“摇绳发电”实验：
把一条长导线的两端连在一个灵敏电流计的两个接线柱上，形成闭合回路。
小吴同学站在南边手握导线的A点，小周同学站在北边手握导线的B点，匀速顺时针摇动AB这段“绳”，如图中情景。
则下列说法正确的是
A．当“绳”摇到小吴同学最右侧时，“绳”中电流最大
B．当“绳”摇到最低点时，“绳”受到的安培力最小
C．当“绳”摇到最高时，“绳”中电流从B流向A
D．当“绳”摇到最低点时，A点电势比B点电势高
17．如图为可测定比荷的某装置的简化示意图，在第一象限区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小B＝2.0×10－3T，在x轴上距坐标原点L＝0.50m的P处为离子的入射口，在y轴上安放接收器，现将一带正电荷的粒子以
v＝3.5×104m/s的速率从P处射入磁场，若粒子在y轴上距坐标原点L＝0.50m的M处被观测到，且运动轨迹半径恰好最小，设带电粒子的质量为m，电量为q，不计其重力．则上述粒子的比荷
（C/kg）是
A．3.5×107 B．4.9×107
C．5.3×107D．7.0×107
二、不定项选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．在科学发展史上，很多科学
家做出了杰出的贡献。
他们在物理学的研究过程中应用了很多科学的思想方法，下列叙述正确的是
A．法拉第首先提出用电
场线描绘抽象的电场这种形象化的研究方法
B．牛顿首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推”的科学推理方法
C．用质点来代替有质量的物体是采用了理想模型的方法
D．场强表达式
和加速度表达式
都是利用比值法得到的定义式
19．第17届亚运会于2014年9月19日~10月4日在韩国仁川举行，我国运动员薛长锐、李玲以5.55m和4.35m分别夺得男、女撑杆跳金牌。
如果把撑杆跳全过程分成四个阶段：
a—b、b—c、c—d、d—e，如图所示，则对这四个阶段的下列描述正确的是
A．a—b阶段：
加速助跑，人和杆的总机械能增加
B．
b—c阶段：
杆弯曲、人上升，系统动能减少，重力势能和弹性势能增加
C．c—d阶段：
杆伸直、人上升，人的动能减少量等于重力势能增加量
D．d—e阶段：
人过横杆后下落，重力所做的功等于人机械能的增加量
20．一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动。
取该直线为x轴，起始点O为坐标原点，其电势能Ep与位移x的关系如图所示。
下列图象中相对合理的是
21（10分）.某同学在进行“探究加速度与力和质量的关系”实验时，经历了以下过程：
（1）在实验准备过程中，发现实验室有两种打点计时器，如图甲所示。
该同学决定使用电磁打点计时器，则应选图中_________（选填“①”或“②”）计时器：
（2）用一条纸带穿过计时器，该同学发现有图乙中的两种穿法，感到有点犹豫。
你认为（选填“③”或“④”）的穿法效果更好：
穿好纸带后，实验时发现打点计时器的振针打不到复写纸上（如图丙），你认为应调节丙图中的部位（填字母“A”、“B”、“C”或“D”）
（3）该同学通过本实验练习使用游标卡尺，某次测量如图丁所示，读数为cm。
（4）该同学欲通过图戊所示装置的右侧垫小木块来平衡摩擦力，实验时轻推小车，打出的纸带如上图。
该同学根据纸带的点迹判断，图丙中小木块应该向（选填“左”、“右”或“不动”）移一些。
22（10分）．LED发光二极管（如右下图）技术得到广泛应用，下表为某发光二极管的正向电压U与正向电流I关系的数据。
U/V
0.00
2.56
2.71
2.80
2.84
2.87
2.89
2.91
2.99
I/mA
0.00
0.03
0.07
0.11
0.34
0.52
0.75
0.91
3.02
（1）根据以上数据，在图1中画出电压在2.50V〜3.00V范
围内二极管的I一U图线。
（2）分析二极管的I一U图线可知二极管的电阻随U变大而____（填‘变大”、“变小”或“不变”），在电压2.50V〜3.00V范围内电阻最小约为________Ω（保留三位有效数字）；
（3）某同学用伏安法测电阻
的电路验证该二极管的伏安特性曲线，要求二极管的正向电压从0
开始变化，并使测量误差尽量減小。
图2是实验器材实物图，电压表量程为3V，内阻约为3kΩ，电流表量程为5mA，内阻约为10Ω。
图中已连接了部分导线，请按实验要求将实物图中的连线补充完整。
（4）若此LED发光二极管的工作电流为2mA，则此发光二极管应与一阻值R=_____Ω的电阻串联后才能与电动势为3V、内阻不计的电源相连。
23（16分）．低空跳伞是一种极限运动，一般在高楼、悬崖、高塔等固定物上起跳。
人在空中降落过程中所受空气阻力随下落速度的增大而增大，而且速度越大空气阻力增大得越快。
因低空跳伞下落的高度有限，导致在空中调整姿态、打开伞包的时间较短，所以其危险性比高空跳伞还要高。
一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v－t图象如图所示。
已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，16.2s时安全落地，并稳稳地站立在地面上。
g取10m/s2，请根据此图象估算：
（1）起跳后2s内运动员（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小；
（2）运动员从脚触地到最后速度减为零的过程中，若不计伞的质量及此过程中的空气阻力，则运动员所需承受地面的平均冲击力多大；
（3）开伞前空气
阻力对跳伞运动员（包括其随身携带的全部装备）所做的功（结果保留三位有效数字）。
24（20分）．电磁弹射是我国最新研究的重大科技项目，原理可用下述模型说明．如图甲所示，虚线MN右侧存
在一个竖直向上的匀强磁场，一边长L的正方形单匝金属线框abcd放在光滑水平面上，电阻为R，质量为m，ab边在磁场外侧紧靠MN虚
线边界．t=0时起磁感应强度B随时间t的变化规律是B=B0+kt（k为大于零的常数），空气阻力忽略不计．
（1）求t=0时刻，线框中感应电流的功率P；
（2）若线框cd边穿出磁场时速度为v，求线框穿出磁场过程中，安培力对线框所做的功W及通过导线截面的电荷量q；
（3）若用相同的金属线绕制相同大小的n匝线框，如图乙所示，在线框上加一质量为M的负载物，证明:
载物线框匝数越多，t=0时线框加速度越大．
25（22分）．针对目前难以处理的轻质油和化工原料的海洋油污染，中科院电工研究所电磁推进组提出了磁流体海洋浮油回收新技术，于2004年成功研制了海洋浮油回收试验船（如图甲），船体结构如图乙所示，试验船的俯视图如图丙所示，MMlN1N区域中宽
，长
，通道侧面NNl、MMl用金属板制成，并分别与电源的正、负极相接，区域内有竖直向上的磁感强度B=1T的匀强磁场。
当油污海水进入高×宽=3cm×4cm的通道后，水平方向的电流通过海水，海水在安培力作用下加速，和油发生摩擦起电，使上面的浮油层带正电，并在库仑力作用下变成直径O．5mm左右小油珠。
油珠在横向的洛仑兹力作用下，逐渐向某一侧面运动，海水在船尾的出口被喷出，油通过N1处的油污通道流入油污收集箱而被排出。
当船速为v0=8m／s，电流为I=10A时，油污的回收率（回收到的油与从入口进入的油的比值）恰好达到l00％。
假设浮油通过磁场边界MN前已成为带电小油珠，表面油层中的电场力、油珠之间的相互作用力、海水对油层的带动均可忽略，油层在海面上厚度均匀。
试完成下列问题：
（1）判断海水所受的安培力的方向，并求出安培力大小。
（2）船速为v0=8m／s，电流为I=10A时，油珠的比荷q／m为多少?
（3）若小油珠的比荷只与电流的平方根成正比，则当船速达到v=16m／s，电流仍为I=10A时，油污的回收率为多少?
若油污的回收率要达到l00％，则电流至少要多少?
（已知
）
26．（10分）
Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
1、有机物的性质主要由官能团决定。
2、
（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是。
（2）B—C的化学方程式是；
（3）反应2的反应类型为。
（4）下列说法正确的是。
a．1molG能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示
27.（18分）
（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为，
（3）白色沉淀在水中电离的方程式。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:
1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为
（2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为，
若此物质为离子化合物，则电子式为。
（5）A与盐酸能反应的原因。
28．（15分）
环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
（Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.3KJ/mol
（1）写出由H2和CO制CH3OH的热化学方程式
（2）H2和CO能自发反应生成CH3OH的条件是
（3）某温度下
（1）中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有
A.增大压强B.增大CO的浓度C.升高温度D.降低温度E.使用催化剂
（4）在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:
1进行投料,3H2+CO2
CH3OH+H2O反应达到平衡的标志有
A.平衡常数不变B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不变
（Ⅱ）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
I
650
2
4
2.4
1.6
5
II
900
1
2
1.6
0.4
3
III
900
2
1
a
b
t
（1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。
（2）达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：
（填“>”、“<”或“=”）。
（Ⅲ）一
定条件下反应：
6H2（g）+2CO2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H
它的有关数据如下图所示。
（1）下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）,在体积为2升的密闭容器中加入0.4molCO2和0.4molH2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2molH2,（其它条件不变）,第8分钟达平衡,请在图中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线。
29．（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：
Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为（写两点）。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（写出两个原因）。
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后、（填实验操作）获得纯净的CoCl2·6H2O。
30.（14分）某农科所研究人员对日光温室内的黄瓜补充不同波长的光，测得黄瓜光合速率的日变化情况如图1。
为进一步探究补充不同波长的光对黄瓜光合速率影响的原因，研究人员测定叶肉细胞内的叶绿体数、叶绿体内的淀粉粒数、基粒数，结果如图2。
请据图回答：
（1）依据图1结果分析，若采取措施，对黄瓜的生长最有效。
14:
00～16:
00，引起三组黄瓜光合速率均降低的主要外界因素是。
（2）卡尔文循环中，1分子的二氧化碳与1个核酮糖二磷酸结合，会形成2个___________。
一般情况下，CO2还原后生成的三碳糖大部分被用于，部分三碳糖在
部位形成淀粉。
（3）依据图1、2结果分析，补充红光时叶绿体中淀粉粒数减少，是造成光合速率比对照组大的原因。
说明促进有利于光合作用的进行。
（4）在生产上还可以通过喷施一定浓度的（激素名称），以促进植株开花和果实的发育，达到提高产量的目的。
31.（12分）为了探究苦马豆素（SW）对肝癌细胞体外生长的作用，研究员做了以下实验：
材料与用具：
小鼠肝癌组织、SW、rpmi-1640培养液（用于培养癌细胞）、生理盐水、活细胞检测仪、培养皿等（说明：
对动物细胞的培养过程和检测方法不做具体要求）
（1）完善实验
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