精品新人教版必修1高一化学高中检测卷七及答案Word格式文档下载.docx
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选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
Ⅰ对、Ⅱ对；
有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对、Ⅱ错；
无
C
银的导电性比铜好，但导线一般用铜制而不用银制
铜比银的熔点高、密度小
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
6.下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ）
A．NaHCO3B．Mg
C．Al（OH）3D．Al
7．某溶液中加入铝粉，有H2放出。
在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．Na＋、NH
、SO
、HCO
C．Na＋、Ba2＋、NO
、Cl－
D．K＋、Na＋、Al3＋、AlO
8．下列说法正确的是（ ）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物
D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2
9．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3＋B．Al3＋
C．NH
D．Fe2＋
10．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
化学反应与离子方程式
评价
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
11.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀，有气泡产生
C．有气泡产生
D．无变化
12.取50mL稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·
L－1NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则下列说法正确的是（ ）
A．原合金中铝的质量为7.8g
B．原合金中镁的质量为4.8g
C．原合金的质量为19.4g
D．硫酸的物质的量浓度为5mol·
L－1
13．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的（ ）
A．Al3＋B．Fe2＋
C．Mg2＋D．Fe3＋
14．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
A．（100－3a）%B.
%
C.
%D.
（100－a）%
15．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75mol/LB．3.50mol/L
C．0.85mol/LD．无法确定
16．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质。
有关说法不正确的是（ ）
A．自然界中没有游离态的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（11分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是________________。
（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变。
写出计算过程）。
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是________mol。
18．（14分）结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题：
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
__________________________________________________。
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。
①有关反应的化学方程式是________________________________________________。
②干燥管内可装入的试剂是______________________。
19．（12分）下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）写出下列物质的化学式：
A________，B________，D________，甲________，乙________，丙________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
20．（15分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是________。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为
④原混合物中NaOH的质量是________g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。
参考答案与解析
1．解析：
选A。
A.Na2O是白色固体，在空气中加热，发生反应生成Na2O2，物质的质量增加，而且物质的颜色由白色变为淡黄色，正确；
B.NaHCO3是白色固体，加热发生分解反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，物质的质量减少，颜色不变，错误；
C.Fe（OH）3在空气中加热，发生分解反应：
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O，物质的颜色由红褐色变为黑色，质量减少，错误；
D.CuSO4·
5H2O加热发生分解反应：
CuSO4·
CuSO4＋5H2O，物质的颜色由蓝色变为白色，物质的质量减少，错误。
2．解析：
选B。
金属甲置换出了金属乙，B项合理。
3．解析：
A.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，它是黑色晶体，正确；
B.铁红是氧化铁的俗称，可用作红色油漆的颜料，错误；
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，该物质不稳定，能够溶于水，错误；
D.苏打是碳酸钠的俗称，由于溶液碱性强，因此不可用于治疗胃酸过多，错误。
4．解析：
选C。
Cu在空气中最后生成Cu2（OH）2CO3，Al形成的Al2O3是两性氧化物，而Fe形成的Fe3O4较复杂，A、B均错误。
三种金属形成的硫酸盐：
Al2（SO4）3溶液为无色，FeSO4溶液为浅绿色，而CuSO4溶液为蓝色，故不需试剂就可鉴别，C正确。
5．解析：
铜绿的成分为Cu2（OH）2CO3，能与盐酸反应而被除去，而Cu与盐酸不反应，A正确。
铜在常温下与浓H2SO4不反应（实际上反应极慢），表面不形成致密的氧化膜，也不能用铜容器盛放浓H2SO4，B错。
导线不用银制是因为导线的用量太多而银比铜贵得多，C错。
5H2O转化为CuSO4是化学变化，CuSO4因属于重金属盐，能使蛋白质变性而能用作游泳池的消毒剂，D错。
6．解析：
选D。
NaHCO3、Al（OH）3既能与强酸又能与强碱发生反应，但均不是氧化还原反应，A、C错误；
Mg不与碱发生反应，B错误；
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，D正确。
7．解析：
加入铝粉，有H2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液。
A项，Fe2＋和Mg2＋均不能在碱溶液中共存，Fe2＋和NO
不能在酸溶液中共存；
B项，HCO
既不能与H＋共存，也不能与OH－共存，NH
不能在碱溶液中共存；
C项能在碱溶液中共存，不能在酸溶液中共存，因为硝酸与铝反应不产生氢气；
D项，Al3＋和AlO
不能共存。
8．解析：
A.铝是亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，致密的氧化物薄膜耐腐蚀，故A错误；
B.在点燃条件下，镁和二氧化碳发生氧化还原反应生成氧化镁和碳，故B错误；
C.铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确：
D.镁尽管比铝活泼，但与NaOH溶液不能反应，故D错误。
9．解析：
因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2＋被氧化成Fe3＋，并生成Fe（OH）3沉淀，再和盐酸反应生成Fe3＋，所以Fe3＋浓度增大，Fe2＋浓度减小，故A、D错误；
Al3＋能和过量的氢氧化钠反应生成AlO
，在盐酸作用下又会生成Al3＋，根据铝元素守恒，则Al3＋量几乎不变，故B正确；
NH
和氢氧化钠反应，这样NH
转化成NH3从溶液中逸出，NH
减少，故C错误。
10．解析：
A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，评价正确；
C项离子方程式正确，评价错误；
D项一水合氨不能拆写成离子形式，评价错误。
11．解析：
过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
12．解析：
根据图像，Al（OH）3的质量为19.4g－11.6g＝7.8g，Al（OH）3的物质的量为0.1mol，则铝的质量为2.7g，A错。
根据Al3＋沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系（3∶1），可直接得到Mg2＋消耗NaOH溶液的体积为（160mL－20mL）－3×
（180mL－160mL）＝80mL，则Mg的质量为24×
（0.08×
5）/2＝4.8（g），B正确。
原合金质量为4.8g＋2.7g＝7.5g，C错。
消耗NaOH溶液的体积为160mL时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量为（0.16×
5）/2＝0.4mol，则硫酸的浓度为0.4mol/0.05L＝8mol·
L－1，D错。
13．解析：
Al3＋与过量OH－反应生成AlO
，不产生沉淀；
加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。
14．[导学号34080043] 解析：
Fe2（SO4）3、FeSO4中w（S）∶w（O）都等于1∶2，所以混合物中w（S）＝[1－w（Fe）]×
＝（1－a%）×
＝
%。
15．[导学号34080044] 解析：
沉淀量最大时，生成沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH－物质的量与原溶液中H＋物质的量相等。
硫酸的浓度＝
＝1.75mol/L。
16．[导学号34080045] 解析：
钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离态的钠和铝，A项正确；
钠与水反应生成的氢氧化钠可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n（Al）≤n（Na），B项正确；
氢氧化钠与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应生成铜，C项正确；
相同质量的铝比钠放出的氢气更多，D项错误。
17．[导学号34080046] 解析：
（3）解法一：
若0.02molFeCl3全部与铜反应，则需要铜0.01mol，废液还能溶解0.256g铜（0.004mol），说明废液中含Cu2＋0.006mol。
解法二：
先求与铜片反应的FeCl3为0.008mol，则与电路板上的铜反应的FeCl3为0.012mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006mol。
答案：
（1）Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
（2）n（FeCl3）＝
＝0.02mol，
c（FeCl3）＝
＝2mol/L。
（3）0.006
18．[导学号34080047] 解析：
（1）金属钠常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
（3）①反应的化学方程式是3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2；
②干燥管内利用无水CaCl2或碱石灰吸收水分。
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（3）①3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
②无水CaCl2（或碱石灰）
19．[导学号34080048] 解析：
根据红棕色粉末A
红色溶液，推知A为Fe2O3，B为FeCl3，丙为KSCN；
根据E转化为C时，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，推知E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3；
联系框图中各物质间的转化，进一步推知乙为NaOH、KOH或NH3·
H2O等碱类物质，D为FeCl2，甲为Cl2。
（1）Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH（其他合理答案也可） KSCN
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
20．[导学号34080049] 解析：
（1）A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B.由于铝是活泼金属，极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，但并没有熔融物滴下，B错误；
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，C错误。
（2）①向所得浊液中，逐滴加入1.00mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量的关系图分析：
0～10.0mL，随盐酸体积的增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠过量，加入的盐酸先与氢氧化钠反应，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
因此A点沉淀是Mg（OH）2，其质量是1.16g，物质的量n＝
＝0.02mol。
则根据原子守恒可知原混合物中氯化镁的物质的量＝0.02mol。
②NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应：
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。
NaOH过量，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，则A→B阶段发生反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl，离子方程式是AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓。
③由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在强酸和强碱中，所以某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，首先利用过量的氢氧化钠生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后得到的氢氧化镁用盐酸溶解即可生成氯化镁。
向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，然后利用盐酸溶解得到氯化铝，所以应选用的试剂为NaOH溶液、CO2、稀盐酸。
④A→B阶段消耗盐酸的物质的量＝（0.03L－0.01L）×
1.0mol/L＝0.02mol，则根据化学方程式NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl可知生成氢氧化铝的物质的量＝0.02mol。
所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02mol。
B点沉淀达到最大值，此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，而溶液则恰好是氯化钠溶液。
根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量＝0.03L×
1.00mol/L＋0.02mol×
2＋0.02mol×
3＝0.13mol。
所以根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量也是0.13mol，因此氢氧化钠的质量m＝n·
M＝40g/mol×
0.13mol＝5.2g。
B→C阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁，此时反应的方程式为Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol可知，该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×
3＝0.10mol，其体积是0.10mol÷
1.00mol/L＝0.1L＝100.0mL，所以C点HCl溶液的体积为30.0mL＋100.0mL＝130.0mL。
（1）A
（2）①Mg（OH）2 ②AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓ ③NaOH溶液、CO2、稀盐酸 ④5.20 130.0
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