江西省宜春三中高三化学总复习第二章化学物质及其变化离子反应专题训练新人教版必修1.docx
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江西省宜春三中高三化学总复习第二章化学物质及其变化离子反应专题训练新人教版必修1
第二章化学物质及其变化-离子反应专题训练
第I卷（选择题）
1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）
A.0.50molBa（OH）2B.100mL水
C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4
2．下列说法正确的是（）
A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++SO42—+NH4+ ＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
4．下列物质属于电解质的是
A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖
5．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．金属铝加入到NaOH溶液中：
Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑
C．铁粉加入到FeCl3溶液中：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．铜片插入到AgNO3溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
6．下列离子方程式不正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：
Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．硝酸银溶液与铜：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：
H++OH－=H2O
D．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：
CO2+OH－=HCO3－
7．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和HCl
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
8．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
A．该混盐水溶液呈碱性
B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32gS转移2NA个电子
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．金属钠投入水中：
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D．铝片投入硝酸汞溶液中：
Al+Hg2+==Al3++Hg
10．某混合溶液中所含离
子的浓度如下表，则M离子可能为:
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－B．Ba2+C．Mg2+D．F－
11．下列离子方程式中正确的是
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O====SO32—＋2HClO
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：
NH++OH－=NH3·H2O
12．下列离子方程式正确的是（）
A．H2O2+2OH-
2H2O+O2↑B．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe
、NO
、SO
、Na
B．由水电离的c（H
）
mol/L的溶液中：
Ca
、K
、Cl
、HCO
C．c（H
）／c（OH
）
的溶液中：
NH
、Al
、NO
、Cl
D．c（Fe
）
mol/L的溶液中：
K
、ClO
、SO
、SCN
15．下列判断正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：
2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：
Na+、CO32—、K+、AlO2—
D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA
第II卷（非选择题）
16．（6分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2―4、
CO2―3、NO―3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：
①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
17．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：
取适量还原液，。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。
18．（15分）本题由I，II两部分组成
（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。
（2）乙中反应的离子方程式是。
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为。
II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）。
K＋Ag＋Mg2＋Al3＋NH4＋Cl－CO32－NO3－SO42－I－
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是__。
（5）最终确定溶液中所含阴离子有__。
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为____。
19．（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）；
a．CaOb．MgOc．Al2O3d．氨水
（4）第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为。
（已知：
MnF2的Ksp（MnF2）=5.3×10-3；CaF2的Ksp（CaF2）=1.5×10-10；MgF2的Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是。
（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
20．（4分）常温下，将0.01mol·L-1的Ba（OH）2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成g沉淀，反应后溶液的PH值为。
21．（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。
（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为；
（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是；
（3）向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，
c的取值范围是。
22．（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中，B是，C是。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标况下）
2．8L
5．6L
11．2L
n（Cl-）
1．25mol
1．5mol
2mol
n（Br-）
1．5mol学]
1．4mol
0．9mol
n（I-）
amol
0
0
①则a为
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
参考答案
1．D
【解析】A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：
H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（
），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、
的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
2．C
【解析】
试题分析：
溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。
化合物水溶液导电，该化合物不一定能电离出离子，比如SO2的水溶液能导电，是其与水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，所以H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
食盐水溶液是混合物，不属于电解质。
答案选C。
考点：
电解质
点评：
电解质必须自身能电离出离子。
3．BD
【解析】A项，HCl（浓）必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+H2O+CO32-.
4．C
【解析】
试题分析：
电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，必须是纯净物中的化合物，A．铜是单质，不是化合，A错误；B．食盐水是混合物，不是纯净物，B错误；C．烧碱是强电解质；D．蔗糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D错误；选C。
考点：
考查电解质的概念。
5．C
【解析】
试题分析：
A、金属钠加入到CuSO4溶液中：
2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：
Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
考点：
离子反应方程式的书写
6．C
【解析】醋酸为弱酸，不能拆：
CH3COOH+OH－=CH3COOH—+H2O
7．A
【解析】
试题分析：
A项通过互滴时的现象加以鉴别，AlCl3滴入NaOH,开始无沉淀，滴加过量时出现沉淀；NaOH滴入AlCl3中先沉淀后溶解。
考点：
物质的检验。
8．D
【解析】
试题分析：
A．混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B．该混盐与H2SO4反应有气体SO2和H2S生成，B正确；C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3H2O＋3S↓，则每产生32gS转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。
考点：
考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断
9．C
【解析】
试题分析：
A、产物不是三价铁应该是二价铁，错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，错误；D、电荷不守恒。
考点：
电离方程式的考查，电离方程式要符合客观事实，要电荷守恒元素守恒
10．C
【解析】
11．C
【解析】A错，SO32—能被HclO氧化；B错，正确离子方程式为：
2I—+Cl2=I2+2Cl－；C正确；D错，正确离子方程式为：
NH4++2OH－+HCO3—=NH3·H2O+CO32—+H2O
12．D
【解析】
13．C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项BD不正确；溶液显酸性，所以HCO3－不能大量共存，因此正确的答案选C。
14．C
【解析】离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。
A中溶于显酸性，Fe
和NO
发生氧化还原反应。
B中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。
HCO
和氢离子或OH－都反应，不能大量共存。
根据水的离子积常数可知，选项C中溶液显酸性，可以大量共存。
D中铁离子和SCN－会发生化学反应，不能大量共存。
答案选C。
15．B
【解析】
试题分析：
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：
S2O32—＋2H+==SO2+S↓+H2O，错误；B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl，正确；C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液呈酸性。
在酸性溶液中H+、CO32—、AlO2—会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．25℃时，pH=12的NaOH溶液，c（H+）=1×10-12mol/L；由于在25℃时水的离子积常数是1×10-14，所以c（OH-）=1×10-2mol/L。
由于没有溶液的体积，所以不能确定其中含有OH－的数目，错误。
考点：
考查化学方程式和离子方程式的正误判断、离子的过程及离子积常数的应用的知识。
16．
①NH＋4、Ba2＋、I―
②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2―3、NO―3、SO2―4
③K＋、Cl―
【解析】
17．
（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）
（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：
取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；（4）根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。
考点：
考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。
18．（15分）
（1）H2SO4；Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O
（3）2H＋＋2e－=H2↑
（4）K＋；NO（5）Cl－、NO3－、SO42－、I－（6）MgO
【解析】
试题分析：
（1）根据NaClO2的制备流程分析，在离子隔膜电解池丙中，硫酸钠进入电解池，硫酸钠属于强碱强酸盐，电解它相当于电解水，阳极OH－放电生成氧气，促进了水的电离，氢离子浓度增大，阴极氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，OH－浓度增大，由于内设离子交换膜，所以可以得到氢气（气体丙）、氧气、NaOH和硫酸，A的化学式是H2SO4，在甲中反应物是Na2SO3、NaClO3、H2SO4，生成物是ClO2、Na2SO4和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，化学方程式为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；
（2）乙中的反应物是ClO2－、H2O2和OH－，生成物是ClO2-、O2和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑＋2H2O；
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
（4）①取溶液5mL，滴加少量稀氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4＋，所以原溶液中一定不含NH4＋，可能含有Mg2＋、Al3＋；②用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K＋；③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I－与NO3－和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO3－；，判断一定不含有Ag＋；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42－，据此回答：
由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋；步骤③中生成无色气体的化学式是NO；
（5）由上述分析可知一定含有的阴离子I－、NO3－，SO42－，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2＋、Al3＋，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl－，所以最终确定原溶液中所含阳离子是：
Mg2＋、Al3＋；阴离子是：
Cl－、I－、NO3－、SO42－。
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg（OH）2沉淀和NaAlO2溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的是MgO。
考点：
考查NaClO2的工业制备，离子的检验等知识。
19．（18分）
（1）MnO2+SO2=SO42-+Mn2+（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分），
（3）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）；a、b（2分）
（4）MnF2+Mg2+
Mn2++MgF2（2分）；7.2×107或53×108/74（2分）
（5）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品（2分）
（6）Mn2++H2O
Mn（OH）2+2H+（2分）；[SO42-]>[Mn2+]>[H+]>[OH-]（2分）
【解析】
试题分析：
分析题给流程和信息知软锰矿加入H2SO4、SO2浸出过程中发生的反应为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+、CaO+2H+==Ca2++H2O、MgO+2H+==Mg2++H2O、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+，浸出渣为SiO2等不溶性杂质，浸出液为硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，加H2O2将将Fe2+氧化为Fe3+，再调pH至5—6，根据表中信息知溶液中的Al3+和Fe3+转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，滤渣1为Al（OH）3和Fe（OH）3，滤液为硫酸钙、硫酸镁和硫酸锰的混合液，加入MnF2进行第二步除杂，除去Mg2＋、Ca2+，滤液为硫酸锰溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得MnSO4·H2O。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成
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