15、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．PH值为5 B．一定是酸溶液 （ ）
C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
16、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）
A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同
17、已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol
18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是 （ ）
A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：
C（H+）+C（H2CO3）=C（OH-）
C．10mL0．10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
19、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s） 达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是（ ）
A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋1molB
C．3molC＋0.5molDD．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0molD
20、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的：
（ ）
A．Na2SO4和CuSO4B．CuOC．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4
21、某溶液中大量存在五种离子：
NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n（NO3－）：
n（SO42－）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为 （）
A．Fe2＋ B.Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋
22、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0 下列说法正确的是 （）
图一图二图三图四
A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅰ采用的温度更高
C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
二、填空题 （共56分）
23、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ·mol－1
（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。
（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为
kJ。
24、（12分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①（Cl一）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－） ②c（Cl一）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
③c（NH4+）>c（Cl一）>c（OH－）>c（H＋）④c（Cl一）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）（填“＞”、“＜”或“＝”下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:
c（H+）____________c（OH－）。
25、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：
________________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：
，电极f上发生的反应为：
_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。
26、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造如图所示：
两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a是 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ，
b极的电极反应式 。
（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。
若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为：
CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H
2O。
请写出a极的电极反应式。
27、（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0－2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
28、（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）B装置的作用 ；
E装置的作用；
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。
泰宁一中2010－2011学年（上）高三化学试卷答题卡
一、选择题（44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题（56分）
23．（4分）
（1） 。
（2）
。
24.（12分）
（1） ，
（2） ； 。
（3）___________，____________。
25．（8分）
（1）______________
（2）________________________________
（3） ， ，____________。
26、（7分）
（1） ， ，
。
（2）。
27．（11分）
（1） 。
。
（2）。
。
（3） 。
（4）。
28．（14分）
（1）
（2） ； ；
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
泰宁一中2010－2011学年（上）高三化学试卷答案
一、选择题（44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
D
C
A
A
A
A
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
D
D
D
B
C
D
B
B
D
二、填空题（56分）
26．（7分）
（1）负（1分）
2H2＋4OH――4e－＝4H2O（2分） O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）
（2）CH4－8e-＋10OH－＝CO32－＋7H2O（2分）
27．（11分）⑴K=
（2分）放热（1分）
⑵b1.5×10-3mol·L－1·s－1（2分）⑶bc（2分）⑷c（2分）
28．（14分）
（1）C；（2分）
（2）干燥氨气；（2分）除去氯气中的氯化氢；（2分）
（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀，更充分的反应；（2分）
（4）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）
（5）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；（2分）
（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中（2分）
..
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