初三科学实验探究专题.docx

初三科学实验探究专题.docx

《初三科学实验探究专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三科学实验探究专题.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初三科学实验探究专题

一对一辅导教案

学生姓名

性别

年级

初三

学科

科学

授课教师

上课时间

第（）次课

共（）次课

课时：

3课时

教学课题

实验探究专题复习

教学目标

1．掌握科学探究（过程、方法与能力）

2．能评价试验过程

3．简单设计实验过程

4．熟悉实验操作

教学重点与难点

1．实验评价与改进

教学过程

☆知识基础：

一、化学实验基本仪器 

1.可用于加热的仪器 

（1）可直接加热的仪器:

试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：

①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

（2）必须垫石棉网加热的仪器：

烧杯、烧瓶。

注意：

①用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

理由：

接触面积较大，防止受热不均而炸裂。

（3）提供热源的仪器：

酒精灯。

注意：

①酒精不超过容器2/3；②使用外焰加热；③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

 2.用作容器的仪器 

（1）集气瓶：

用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：

①不能被加热；②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

（2）细口瓶和广口瓶。

细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

 广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器 

（1）量筒：

用于量取一定体积的液体。

注意：

①不可用作反应器；②不可用来加热；③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

（2）托盘天平：

称量一定质量的药品。

  注意：

①所称物质质量必须在称量范围内；②最小刻度可准确至0.1克；③左物右码，先大后小（左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器 

（1）试管夹：

用来夹持试管给其加热。

  注意：

①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；②加热时，不要把拇指按在短柄上；

③防止锈蚀和烧损。

（2）铁架台（铁夹，铁圈）。

（3）玻璃棒：

作为搅拌器和引流用。

注意：

①搅拌时应避免碰撞容器壁；②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

（4）胶头滴管：

用来吸取、滴加少量药品。

注意：

①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体；②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁；③用后立即洗净；④专管专用。

小试：

如下图把实验所用的仪器的标号和名称填写在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用

（2）少量溶液相互反应时，需要用

（3）蒸发溶液时，需要用

（4）配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用

分析：

只要回忆A～G七种仪器主要用途即可正确解。

量筒只用于量取液体；试管可能用做少量物质的反应容器；蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩或蒸干；烧杯可配制溶液或加热溶液，还可以作过滤液体的接受容器；水槽只做排水法收集气体的盛水工具；胶头滴管可取用少量液体试剂；集气瓶可收集气体或进行物质的气体之间的反应。

总结：

对于常见的几种仪器的名称，图形、用途及操作要领，我们要烂熟于胸。

最好能在实验室里有意识有步骤地使用和操作。

二、化学实验基本操作 

1.固体药品的取用操作 

用药匙、纸槽、镊子取固体药品，任何药品不得用手直接拿取，或直接用鼻子凑到瓶口闻气体，更不能尝药品（甚至包括已经指明的如蔗糖、食盐等食品也不能品尝）；若未指明用量，只需平铺满试管底部即可。

2.液体药品的取用操作 

量多倾斜倒入量筒，量少用胶头滴管吸取。

未指明用量时，只需2～3ml，不得多取，以节约药品。

3.过滤的操作：

操作要点：

“一贴三低三靠”

一贴：

三低：

滤纸低于漏斗上沿；液面低于滤纸上沿，玻璃棒低于滤纸上沿。

三靠：

玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处，装混合液的烧杯口靠住玻璃棒中部，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

☆4.气密性检查 

依具体情景设计，一般“冬捧手，夏微热”。

5.玻璃仪器的洗涤

注意洗涤的操作，洗净的标志：

一般用水和试管刷，但有些特殊污物需选用特种化学试剂，冼净后水滴均匀附于试管内壁.

经典例题：

下图中A、B、C、D、E、F分别是六种实验操作示意图。

指出它们是否正确，如不正确，逐一指出各有哪些错误，说明原因，并加以改正。

审题与思路：

对于这一类习题，必须仔细观察图中每个地方是否正确，再结合有关仪器的性能、操作基本原理和化学反应的具体情况，从保护仪器、药品损坏、防止事故发生、确保实验顺利进行出发，逐一作出判断、解答，严防遗漏。

总结：

化学仪器都是依其用途而设计的，很多操作规定是化学家们在无数次实验中摸索总结的结果，我们必须要理解的基础上记快。

另外，多动手，多思考必会使我们更胜一等。

三、化学实验方案设计及评价

近年来，全国各地中考化学试卷中普遍出现了实验设计题目，且有继续增加之势，这对培养我们的创新思维能力和实践能力是大有裨益的。

1、过程 

确实实验选题（或目的）→设计实验方案→审查实验方案→实验验证（检验）→评价实验方案设计。

2、原则：

（1）科学性；

（2）可行性；（3）安全性；（4）简约性；其中

（1）是前提，

（2）是保证，（3）、（4）是要件。

3、主要环节：

（1）目的是否明确；

（2）方法是否恰当；（3）操作是否方便；（4）过程是否安全；（5）结论是否可靠。

考察面：

氯气（CL2）的水溶液称为氯水。

将SO2气体通入氯水中，若恰在此时好完全反应，则生成初中化学实验室里最常用的两种酸，即得一混合酸溶液。

（1）生成的两种酸是、，发生的反应的化学方程式是。

1述两个实验方案错误的方案是（填“I”或“Ⅱ”），错误的原因是。

☆审题与思路：

☆总结：

考点1化学探究

1．化学探究性学习的特点

1关注物质的性质：

如颜色、状态、气味、硬度、沸点等。

2关注物质的变化，化学变化中的现象，如形态外观、能量；

3关注物质的变化过程

2．观察实验的基本方法

①变化前：

记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观；

②变化中：

观察并记录物质变化的现象及能量变化；

③变化后：

记录生成物的形态、外观。

3．活动探究八步骤

①提出问题；②猜想与假设；③制定计划：

④进行实验：

⑤收集证据：

⑥解释与结论：

⑦反思与评价；⑧表达与交流。

考点二探究题的命题热点

1．针对给出的小课题，自主设计探究方案。

2．针对题给场景或信息，自己提出一个有价值的问题或猜想，并设计方案对该问题或猜想进行探究。

3．对题给探究方案或猜想进行改进或评价。

4．通过对现象、资料、数据的分析与对比，总结出一般规律或结论。

5．从探究过程中得到有用的启示或将结论推广和应用。

考点三探究题题型分类

要正确解答探究题，还要搞清楚探究方案设计的思路方法、过程类型及遵循的“四性”原则，即科学性、安全环保性、可行性、简约性（步骤少、时间短、效果好等）。

不同的探究题型应采用不同的解题方法。

考点四解答科学探究题的基本方法

1．认真读题，审清题意，确立探究课题。

2．根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。

3．根据课题要求，将探究的问题与所学的知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。

☆经典中考题：

1.某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。

【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＳＯ２生成，

2与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，

3Ｏ２ 可使澄清石灰水变浑浊，

④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。

⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。

⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ

【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。

同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是     。

探究实验的主要装置如下图所示：

⑵装置A中试剂的作用是

⑶为确认Z的存在，需将装置甲（如图所示）拉入上述装置（填编号）之间。

装置甲中的液体名称是。

⑷在实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                      ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。

⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，（Ｈ２约为0.01克）。

除可用测量

Ｈ２体积的方法外，       （选填“能”或“不能”）用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

2.食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。

食品安全，人人有责。

丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。

⑴提出问题：

发酵粉的主要成分是什么物质？

⑵查阅资料：

含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。

⑶实验探究：

下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。

①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是__________（写离子符号）。

⑷小结与思考：

①发酵粉的主要成分是____________（写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO2可选择下列装置中的__________（填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________。

E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要_______（填仪器名称），氧气由_____（填“a”或“b”）进入E中。

巩固练习：

1、下图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：

①，②。

（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式。

（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：

（填名称）。

（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是。

2、通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：

⑴图24-1是实验室制取气体时常用的装置：

①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置是________（填序号），用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是________。

②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是________（填序号）。

⑵使用氢气时，要特别注意安全。

图24-2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有________、________。

⑶如图24-3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是________，实验中观察到________火焰。

瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为________。

3、（2011年甘肃兰州，34题）实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：

①；②。

（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置＿＿＿。

该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：

。

（4）用图F装置可收集和干燥氧气：

若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从（填a或b）端通入;若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装（填试剂的名称）来干燥空气。

（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制取和收集了二氧化碳。

选用的装置是＿

（填字母）。

该反应的化学方程式是。

为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装

置中，则F装置中应加入的试剂为（填化学式）。

若在f装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是。

得出的结论是。

4．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

请你完成以下探究：

【猜想】猜想①：

该化肥是NH4Cl，猜想②：

该化肥是，

猜想③：

该化肥是NH4HCO3，猜想④：

该化肥是尿素。

【实验探究】

（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：

。

（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。

（3）在步骤

（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式：

。

5.（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。

【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。

Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：

它在空气中发生反应：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。

HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。

______________________。

漂白粉的漂白作用已失效。

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。

在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：

CaCl2和CaCO3；猜想二：

CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：

CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2。

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：

把样品加入水中，充分溶解后过滤，

________________________________。

有气泡产生。

猜想一成立。

步骤二：

________________________________。

______________________。

6.请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。

从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。

（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是。

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①；②。

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、。

（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：

①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：

、。

7.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？

如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是。

（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择（填选项序号）的比例。

A.32︰3B.40︰3C.48︰3

你认为小施这样选择的理由是。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

8.（常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：

；

（2）装置③的作用是：

；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。

但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：

称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。

则该样品的纯度为。

二计算题

1.（2分）茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的

茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分

主要是茶碱（C8H10N4O2·H2O），还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱（C8H10N4O2·H2O）分子中______原子的个数最多；

②茶碱（C8H10N4O2·H2O）中________元素的质量分数最大。

2.（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：

（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

3、（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵KNO3的相对分子质量为；

⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；

⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。

11.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

17.（2011.徐州市）（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

19.（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对

质量的影响）。

请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

名称：

硫酸钠溶液

化学式：

Na2SO4

溶质质量分数：

10%

溶液质量：

500g

20．（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

21．（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加

入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。

已知：

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

22．（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量。

45.（8分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

51.向16g黄铜（由锌、